中考化学复习专题——溶液复习学案（无答案）

溶液 教学内容 溶液 教 学 重、难点 1溶液的形成 2溶解度 3溶液的浓度 1、 作业检查及点评 2、 知识点总结 1、 溶液 1、定义： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体，液体，气体。 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂，常见的还有汽油，酒精 2、溶液的特征 均一性：指溶液形成以后，溶液里各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度，安度，颜色等完全一样。 稳定性：指外界条件不变时溶液长期旋转，溶质不会从溶液里分离出来。 3、溶液中溶质和溶剂的判定 · 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂 · 当两种液体互相溶解时，量多的叫溶剂，量少的叫溶质。但当其中一种液体是水时，不管水量多与少，一般把水叫做溶剂。 · 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液 4、 浊液（悬浊液和乳浊液） 小液滴分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液 液体中悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，是液体呈现浑浊状态叫悬浊液 5、 溶解过程中的热现象 1溶解过程放热的主要物质：NaOH, H2SO4、 CaO 2溶解过程吸热的主要物质：铵盐 二、溶解度 1、饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时所得到的溶液，是该溶质的饱和溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 饱和溶液→不饱和溶液：加入溶剂；升高温度 不饱和溶液→饱和溶液：增加溶质；降低温度；蒸发溶剂 3、固体物质的溶解度 1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 2、影响固体物质溶解度的因素 内部因素：溶质和溶剂本身的性质。 外部因素：温度 4、溶解度曲线 表示的意义： · 某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 · 每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液 · 在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，表示溶液是过饱和溶液。 · 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，随温度升高