专题6 工艺流程题(包含设备流程类)(课堂本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

专题六 工艺流程题（含设备流程类）(6年6考) 命题分析 1. 命题趋势：多以工艺流程图和图表形式进行考查，2025年与2024年均是以设备图形式展示实际工业生 产的流程，考查对工艺的整体理解。 2.命题特点：(1)综合性强，既考查化学基础知识，又考查解决实际问题的能力；(2)情境新颖，应用性 和创新性较强；(3)信息量较大，会涉及实际生产和现代科技的新知识。 3. 素养要求：化学观念、科学思维、科学态度与责任。 模型建构 一、工艺流程的一般路线图 原料预处理 除杂、净化 产品分离提纯> 原料 核心 化学反应 所需产品 原料循环使用 排放物的无害 →喜登有韩地来高股气、 化处理 目的是节约成本、保护环境（如副产品循环） 二、工艺流程题中的常见考点 1.对原料进行预处理的方法及其目的： (1)粉碎（研磨）：增大反应物的接触面积，加快反应或溶解速率。 (2)灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。 (3)搅拌：加快反应或溶解速率。 (4)酸浸：溶解金属、金属氧化物、难溶性碱或碳酸盐等。 (5)水溶：使固体溶解。 对点练①工业上用某种石英砂矿石（主要成分Si0,含少量Cu0、Na,C0,)制备硅酸钠 (Na2Si0,)的部分流程如下： 酸 SiO, Na,SiO 浸 晶体 SiO2、 研 水 英砂 浸 Cuo 浸出液B (含CuCl2 HCI) 石 →浸出液A (1)石英砂矿石研磨的目的是 (2)流程上“水浸”的目的是分离出 “酸浸”的目的是 2.生产过程中的常见操作： 溶液/滤液 晶体/固体 结晶 固体/溶液 加试剂 过滤 固体/滤渣/沉淀（难溶于水） LZAZK 187 HX 对点练2现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组 同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知Cu+Fe,(S04)3一 2FeS0,+CuS04。请回答： 过量 溶液A 过量浓硫 稀硫酸 酸、加热 →S0 废铜屑 操作① 方法I 硫酸铜溶液 固体B 胆矾 操作② 过量稀硫酸、通 入空气、加热 方法Ⅱ (1)操作①的名称是 所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (2)操作②的实验步骤为 降温结晶。实验室在进行操作②时，玻璃棒的作 用是 3.判断可回收利用或循环利用的物质： (1)回收利用：除主产物以外的副产物。 (2)循环利用：某一步的产物可作为前面某一步的反应物（如图物质A、B)。 物质A 物质B 物质B 其他产物 对点练3我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。 HO CO,H,O 液态燃料甲醇 (CH,OH) 太阳能电池板电解器 合成器 (1)太阳能电池板的作用是将太阳能转化为 能。 (2)工艺流程中可循环利用的物质是 (3)该项技术的意义是 4.陌生化学方程式的书写： (1)找反应物与生成物：箭头进入的是反应物，出去的是生成物。 (2)查漏补缺：若无法配平，需考虑溶液中的水或空气中的成分是否参与反应。 对点练4某工厂用提取粗盐后的盐卤（含MgCl2、NaCl等）制备金属镁，主要流程如下图。 盐酸 石灰浆 盐卤 Mg(OH) 溶 -Mg 沉淀池 反应器 干燥塔 电解槽 (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为 (2)反应器中一定会发生反应的化学方程式为 (3)无水MgCL,在熔融状态下，通电后会产生镁和氯气，反应的化学方程式为 该反应属于 (填基本反应类型)。 LZAZK 188 HX 5.控制反应条件的目的： (1)控制温度：防止某物质因温度过高而分解或挥发。 (2)调节pH:除去杂质（或防止某反应发生）。 (3)通入保护气（或无水、无氧等）：隔绝空气（或水、氧气等），防止消耗反应物、生成物 (或防止爆炸)。 对点练⑤医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（含少量A13+、 F3+等杂质)生产医用二水合氯化钙的工艺流程如图所示：（已知二水合氯化钙在温度超 过160℃时分解为氯化钙和水) 盐酸 氢氧化钙 盐酸 碳酸钙样品一 溶解→除杂→过滤→酸化 蒸发、结晶(160℃) 滤渣 Cac1·2H,O 查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH如下表所示 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 2.3 3.5 开始溶解：12 完全沉淀时的pH 3.2 4.6 完全溶解：13 (1)除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使A3+、F3+全部转化为沉淀， 此时应该控制溶液的pH(x)范围是 (2)酸化时加盐酸的主要目的是 (3)蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是 真题特训 类型1物质的制备类 1.【设备流程类】【(2025广东)金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金 器件的主要工序如图。 原料 模具 成型件 金属 石蜡 to 氨气 产品 加热至80C 注射 成型 除蜡 烧结 渗碳 图1 4 80.9 0.6 1065℃ +C0 0.3 0℃ 925 纯镍粉Ni(CO)粗镍粉 00.51.01.52.0 a区 b区 渗层深度/mm 图2 图3 LZAZK 189 HX (1)原料制备 ①制铁粉：3H2+Fe,0, 80℃2Fe+3X,则X为 ， 参加反应的H,与Fe,O,的质 量比为 ②制纯镍粉：Ni+4C060SN(C0).(气态)20℃Ni+4C0,示意图如图2，则温度较高 的是 (填“a”或“b”)区。 ③将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是 (3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是 与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有 (写一条)。 (4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的 曲线，可得出的结论是 (写一条)。 某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量（质量分数）为0.6%的要求，图中 三个温度中最适合的是 ℃。 2.【设备流程类】(2024广东)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工 艺的主要工序如图1所示。 硫酸 空气 卷出铜箔 铜箔 硫酸 铜原料 转动 出产品 CuSo 溶液 溶铜 操作1 制箔 酸洗 水洗 抗氧化 图1 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 (2)“溶铜”中，存在Cu与02生成Cu0的反应，该反应属于 (填基本反应类 型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式为20uS0,+2H,0电解2Cu+0,↑+2X,X的化学式为 物质X可用于 和 工序。 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于 0一抗拉强度 360 一延伸率 13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 (填字 14.0 13.58 母序号)内。 350 13.0 12.5 a.45~49℃ b.50~52℃ 340 12.0 c.53~55℃ d.56~60℃ 330 J11.5 40 455055 60 (5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方 温度/℃ 图2 程式为 LZAZK 190 HX 3.（2025成都)成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 过量稀硫酸氢氧化钠溶液过量氢氧化钠溶液 调pH 蛇纹石粉碎酸浸 碱洗 沉镁 洗涤、氢氧化钱 滤渣1 滤渣2 【资料信息】a.蛇纹石的主要成分为Mg0和Si02,含少量Fe,0,、Al20,等。b.Si02难溶于 水，不与稀硫酸反应。c.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 Fe3+ Al3 Mg" 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)“粉碎”的目的是 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+和 (填符号)，滤渣1的主要成分是 o (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 (4)“沉镁”的化学方程式为 (5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 4.(2021广东)牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳 酸钙的一种方法如图所示。 C0, 高温 溶液C 碳酸钙固体 石灰石 ① 固体A ② 操作「 溶液B 氯化钠溶液 稀盐酸 不溶物 (1)反应①的化学方程式为 操作I的名称是 (2)反应②的化学方程式为 该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由： (4)大气中C02含量不断上升，会导致 。 我国在联合国大会上提出：努力 争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施： LZAZK 191 HX 类型2 物质的分离提纯类 5.(2024广州)碳酸锂(Li,C0,)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水 (含有NaCl、LiCl、Li,S04和MgCl2)制备Li,C0,的工艺流程如图1所示： Ca(OH)2 Na,C0,溶液 盐酸 盐湖卤水一除滤液除杂-过海滤液2一调山一操作INaC1固体 浓缩后的 滤渣 CaCO. 饱和Na,CO溶液 Li,C0,固体←沉锂滤液3 滤液4 图1 (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除L外，还有 (填离子符号)。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaS04外，还有 (3)“除杂2”中加入Na,C0,溶液的目的是 (4)“滤液2”显 （填“酸”“中”或“碱”)性。 120 LiCl (5)结合图2分析： 6o100 y 80 ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 60 约 40 NaCl 20 LiOH ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的 0 20406080100 NaCl固体中可能含有LiOH,原因是 温度/℃ 图2 (6)“滤液3”一定是 (填化学式)的饱和溶液。 (7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 6.【设备流程类】(2025兰州)碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流 程如图所示。 孔雀石 过量稀硫酸 滤渣 足量Na,CO,溶液 CO. 洗涤 Cu,(OH).CO 粉碎机 酸浸 过滤池 Na,SO,溶液 烘干池 沉淀池 【资料链接】①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(0H)2C03]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜 和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。②碱式碳酸铜加热 到220℃会分解成其他物质。 (1)“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是 (2)“酸浸”过程中的化学方程式为 (3)“沉淀池”中发生的反应为2CuS0,+2Na2C03+X=Cu2(0H)2C03↓+2Na2S04+C02↑， 其中X为 (填化学式)。 LZAZK 192 HX (4)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意 类型3物质的回收利用类 7.(2025广安)2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前 行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂（主要成分：Si02,含少量AL,0、Fz0,、 其他杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 过量稀盐酸 焦炭 H, 粉碎 酸浸 [提滤法高温还原瓶难08平sHC1商五，[运恩一高地难 一系列操作 滤液→ Al、Fe HCI 已知：①Si02不溶于水，且不与酸反应； ②Si+3HC1300℃-SiHCI,+H,; ③其他杂质不溶于水也不参与反应。 回答下列问题： (1)AL,0,中铝元素的化合价为 (2)在实验室中“操作1”的名称为 (3)“酸浸”步骤中发生的反应属于 (填基本反应类型)反应。 (4)写出焦炭与Si0,在高温条件下反应生成Si和C0的化学方程式： (5)该工艺流程中，可循环利用的物质： (填化学式)。 8.热电厂燃烧煤产生含有大量$0，的烟气，某石膏板企业采用“碱一石灰”的方法使烟气脱硫， 再生产石膏。其主要生产流程如图所示。 (提示：①S0,与C0,的某些化学性质相似；②CaS0,难溶于水) 烧碱溶液。 熟石灰 氧气 操作a S02 吸收塔 Na,SO 制碱釜 CaSO. 氧化塔 CaS04·2H,O (1)在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有烧杯和 (2)吸收塔内发生反应的化学方程式是 (3)流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)理论上只需不断加入 (填化学式)，便可持续实现烟气的脱硫处理。 (5)氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是 LZAZK 193 HX(5)酸 Mg(OH)Cl△Mg0+HCl↑ 8.(1)残留的盐 (2)pH试纸碱 (3)Na,S04产生气泡 BaCl,+Na,CO=BaCO+ 2NaCl产生白色沉淀 (4)ad 9.(1)NaHC03和Na2C03 (2)Na,CO+CaCl,=CaCO +2NaCl (3)NaHC0384%偏小 (4)3 (5)碳酸氢钠与稀盐酸反应产 生的气体比碳酸钠的多 (6)能与酸反应、受热易分解 专题六工艺流程题（含设备流程类） (6年6考) 1.(1)增大反应物的接触面积，加 快反应或溶解速率 (2)Na2C03除去Cu0 2.(1)过滤漏斗 (2)蒸发浓缩搅拌，防止因局 部温度过高造成液滴飞溅 3.(1)电 (2)H0(或水) (3)有利于实现碳中和（合理即可） 4.(1)MgCl2+Ca(0H)2= Mg(OH)2↓+CaCl2 (2)Mg(OH),+2HCI =MgCl, +2H20 (3)MeC,(熔融)通电Mg+C,↑ 分解反应 5.(1)4.6<x<12(或4.6~12) (2)除去过量的氢氧化钙 (3)防止二水合氯化钙分解（或 防止产物分解) 真题特训 1.(1)①H,03:80②a (2)搅拌（合理即可） (3)防止铁、镍在高温下与氧气 发生氧化反应硬度大（合理 即可)》 (4)在相同渗层深度时，温度越 高，含碳量越高1000 2.(1)增大反应物之间的接触面 积，使反应更快、更充分 (2)化合反应过滤 (3)H,S04溶铜酸洗 (4)c (5)H2S04+Ca(0H)2 CaS04+2H20 3.（1)增大反应物间的接触面积， 使反应更充分 (2)H、Fe3+、A13+Si0, (3)4.6≤pH<9.4 (4)MgSO 2NaOH Mg(OH)2↓+Na2S0. (5)取少量最后一次洗涤液于 试管中，滴人氯化钡溶液和无 色酚酞溶液，无明显变化，说明 已洗净 4.(1)CaC0,高温 Ca0+C02↑ 过滤 (2)CaCl,+Na,CO =CaCO +2NaCl复分解反应 (3)有影响，会使碳酸钙产率下 降；因为反应生成的硫酸钙是 微溶物，会使部分钙离子进人 不溶物而被除去，使溶液B中 钙离子减少 (4)温室效应加剧植树造林 (或低碳出行等合理即可) 5.(1)Na*Mg2+ (2)Mg(OH)2 (3)除去多余的Ca(OH)2 (4)碱 (5)①蒸发结晶、趁热过滤 ②氢氧化钠与氯化锂反应产生 氢氧化锂沉淀 化学·中考15LZA课堂本参 (6)NaCI (7)2LiCl+Na,CO3=Li2CO3 +2NaCl 6.(1)增大反应物的接触面积，加 快反应速率 (2)Cu2(0H)2C03+2H2S0 —2CuS04+C02↑+3H20 (3)H20 (4)温度低于220℃ 7.(1)+3 (2)过滤 (3)复分解 (4)2C+Si02 高温si+2C0↑ (5)HCl、H2 8.(1)漏斗、玻璃棒 (2)S02+2Na0H=Na2S03+ H,0 (3)NaOH (4)Ca(0H)2 (5)S 专题七 综合计算题(6年6考) 1.(1)解：设理论上至少需消耗 C02的质量为x。 催化剂 C02+3H2 CH,OH+H2O 44 32 48t 44x 3248t x=66t 答：理论上至少需消耗C02的 质量为66t。 (2)56 2.(1)8.0 (2)H202的溶质质量分数越 大，分解速率越快 (3)解：参与反应的过氧化氢质 量=10mL×1.0g/mL×3.4%= 0.34g。 设生成氧气的质量为x。 MnO, 2H20222H20+02↑ 2×34 32 0.34g 答策