三、考前必读高频点-【一战成名新中考·乾坤卷】2025广西中考原创压轴卷（全学科）

(3)采用化学专用术语书写答案， ①书写元素符号要注意“一大二小”；书写化学式要注意“阳离子一般在左边、 阴离子一般在右边”。 ②书写化学方程式时一定要注意配平，生成物的状态符号不要漏标，反应条件 要注明等。 ③描述实验现象时要说出关键宇词，常见的描述有：产生气泡或沉淀、颜色由 ~色变为~色、发出~光、产生大量热、生成有~气味的气体等。特别注意描述 现象时不要出现生成物的名称。 ④判断反应类型时要根据反应的特点进行，如化合反应的特点是“多变一”； 分解反应的特点是“一变多”：置换反应的特点是“单质换单质”；复分解反应 的特点是“双交换、价不变”。 (4)解答计算题时要正确书写反应的化学方程式，按照解、设、代、列、求、答的 步骤进行。注意设未知数时不带单位、求出未知数时带单位，代入计算的质量 为纯净物的质量，计算相对分子质量时注意角标和化学计量数等。 三、考前必读高频点 高频点1化学用语(2024.21,2023.21) 1.常见元素符号的书写[2024.21(2)，2023.21(2)] (1)前20号元素符号 氢 锂 铍 碳 氧 氟氖 HHe—iBe 钠镁 铝 硅 磷 硫氯 氩钾 钙 Na Mg Al Si 化学 (2)其他常见元素符号 锰 铁 铜 锌 银 钡铂金 汞 碘 Fe Cu Zn AgBa凸Hg (3)元素含量：地壳中含量排在前四位的元素是氧(0)、硅(Si)、铝(A1)、铁(Fe)。 (4)不同元素的本质区别：质子数（或核电荷数）不同。 2.初中常见离子符号的书写[2024.21(1)，2023.21(1)、27(1)] (1)初中常见的阳离子（带正电的原子或原子团，包括氢离子、铵根离子、金属 离子) 氢离子一H 锂离子一Li 钠离子一Na 镁离子一Mg2 铝离子一A13 钾离子一K 钙离子一Ca4 亚铁离子一Fe2 中考心法·广西 57 铁离子一Fe 铜离子一Cu2 锌离子一Zn24 钡离子一Ba2 银离子一Ag 汞离子一Hg24 铵根离子一NH (2)初中常见的阴离子（带负电的原子或原子团，包括氢氧根离子、酸根离子、 某些非金属离子) 氢氧根离子一0H 碳酸根离子一C0子 硫酸根离子一S0 硝酸根离子一N0 氯离子一C1 3.常见物质的俗称及主要成分(2024.12) (1)常见物质的俗称及化学式 物质 俗称 化学式 固态二氧化碳 干冰 C02 氧化钙 生石灰 CaO 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO 碳酸钠 纯碱、苏打 Na,CO 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 乙醇 酒精 C,H,OH 汞 水银 Hg (2)常见物质的主要成分及化学式 化 物质 主要成分 化学式 铁锈、赤铁矿 氧化铁 Fe203 磁铁矿 四氧化三铁 Fe,04 胃酸 盐酸 HCI 石灰乳、石灰浆 氢氧化钙 Ca(OH)2 双氧水 过氧化氢 H,02 食盐 氯化钠 NaCl 石灰石、大理石 碳酸钙 CaCO 食醋 醋酸 CH COOH 天然气、沼气、可燃冰 甲烷 CHa 58 中考心法·广西 4.粒子结构示意图(2024.16) 电子层 核内质子数 各电子层上容纳的电子数 原子核 (之和为核外电子数) 带正电荷 +1①281 最外层电子数 (决定元素的化学性质) 原子核 【思维拓展】利用粒子结构示意图判断粒子种类： (1)当a>2+8+x,表示该粒子是阳离子； (2)当a=2+8+x,表示该粒子是原子； (3)当a<2+8+x,表示该粒子是阴离子。 5.元素周期表中一格的信息(2023.11) 原子序数(=核电荷数= 质子数=核外电子数) -12 Mg 元素符号 镁 ≈质子数+中子数 元素名称 24.30 相对原子质量（单位 为“1”，常省略不写) 6.化学符号周围数字的含义[2023.21(4)] 表示化合价 表示粒子个数一新一表示电荷数 ↓ 表示该粒子中某原子（或原子团）个数 化 7.高频化学方程式 学 (1)）实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMn0,△K,Mn0,+lMn0,+0,↑ (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H,0, M0,2H,0+021 (3)实验室制取二氧化碳：CaC0,+2HCl=CaCl,+H,0+C0,↑ (4)碳在氧气中充分燃烧：C+0。 点燃 C0, (5)磷在氧气中燃烧：4P+50,点燃 2P,09 (6)氢气在氧气中燃烧：2H,+0 点燃2H,0 (7)铁丝在氧气中燃烧：3Fe+20, 点燃 Fe,04 (8)甲烷充分燃烧：CH4+202 点 C02+2H20 中考心法·广西 59 (9)铝与氧气反应：4A1+302==2A120 (10)铜与氧气反应：2Cu+02=2Cu0 （1)水的电解：2H,0画电2H,↑+0，↑ (12)氧化钙与水反应：Ca0+H,0一Ca(0H), (13)二氧化碳与水反应：C02+H,0—H,C03 (14)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：C02+Ca(0H)2一CaC0,↓+H,0 (15)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：C0,+2Na0H一Na,C0,+H,0 (16)木炭还原氧化铜：C+2Cu0高温 2Cu+C02↑ (17)焦炭还原氧化铁：3C+2Fe,03 高温 4Fe+3C02↑ 高温 (18)工业炼铁：3C0+Fe,0,高迪 2Fe+3C0, (19)锌与稀硫酸反应：Zn+H,S04一ZnS0,+H2↑ (20)铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl==eCL2+H2↑ (21)铝与稀硫酸反应：2Al+3H,S04=一AL,(S04)3+3H2个 (22)铁与疏酸铜溶液反应：Fe+CuS0,=FeS0,+Cu (23)铜与硝酸银溶液反应：C+2AgNO,一Cu(N03)2+2Ag (24)锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04一ZnS04+Cu (25)氧化铁与稀盐酸反应：Fe,0,+6HCl一一2FeCL,+3H,0 (26)稀硫酸与氢氧化钠反应：H,S0,+2NaOH==Na,S0,+2H,0 (27)稀盐酸与氢氧化钙反应：2HCl+Ca(0H),==CaCl2+2H,0 化 (28)稀盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH一NaCl+H,O 学 (29)稀硫酸与氢氧化钡反应：H,S0,+Ba(0H)2==BaS04↓+2H20 (30)稀盐酸与碳酸钠反应：2HCl+Na,C0,一2NaCl+H,0+C02↑ (31)稀盐酸与碳酸钙反应：2HCl+CaC0,一一CaCl,+H,0+C02↑ (32)稀盐酸与碳酸氢钠反应：HCl+NaHC0,一一NaCl+H,0+C0,↑ (33)稀盐酸与硝酸银反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HN0 (34)稀硫酸与氯化钡反应：H,S0,+BaCL,一BaS04↓+2HCl (35)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2Na0H+CuS04一C(OH)2↓+Na,S0. (36)氢氧化钙与碳酸钠溶液反应：Ca(0H)2+Na,C0,一CaC03↓+2Na0H (37)氢氧化钡与碳酸钠溶液反应：Ba(OH)2+Na,C0,一BaC0,↓+2NaOH (38)碳酸钠与氯化钙溶液反应：Na,C0,+CaCl2=一CaC03↓+2NaCl (39)碳酸钠与氯化钡溶液反应：Na2C0,+BaCL2==BaC0,↓+2NaCl 60 中考心法·广西 (40)硫酸钠与氯化钡溶液反应：Na,S0,+BaCl2=一BaS04↓+2NaCl (41)硝酸银与氯化钠溶液反应：AgNO,+NaCl一AgCl↓+NaNO, (42)碳酸不稳定，极易分解：H,C03==H,0+C02↑ (43)碳酸氢钠受热分解：2NaHC0,二一Na,C0,+H,0+C02↑ 高频点2化合价的计算[2024.23(1)，2023.14] 1.常见元素及原子团的化合价速记口诀 常见元素化合价（加波浪线为负价） 常见原子团化合价 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 负一氢氧硝酸根：OH、NO 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳 二四六硫都齐全 负二硫酸碳酸根：S0、C0 铜汞二价最常见 氢一氧二为标准 单质价态总为零 唯有正一是铵根：NH 2.化合价的计算 (1)依据：化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。 (2)计算步骤（以求KC10,中氯元素的化合价为例）： ①写出化学式(KCI0)； ②标出化合物中已知元素的化合价(KC10,); ③设未知元素的化合价(KClO,): ④根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，列等式(+1)+x+(-2)×3 =0,求出未知元素的化合价，解得x=+5(KC10)。 高频点3构成物质的微观粒子 化 1.物质的微观构成[2023.23(2)] 学 (1)由分子构成的物质：常见气体（如02、CO2、CH4、NH)、C0、水等。 (2)由原子构成的物质：金属（如F、Ag)、金刚石、硅等。 (3)由离子构成的物质：常见的盐（如NaCl、Cs04、NH,NO3)等。 2.微观粒子的性质[2023.7、24(2)第二空] (1)微观粒子的质量和体积都很小。 (2)微观粒子总是在不断运动着。温度越高，运动速率越快。 (3)微观粒子之间有间隔。加压时微观粒子之间的间隔减小：受热时微观粒 子间的间隔变大，遇冷缩小，而微观粒子本身的大小不变。 高频点4化学变化与物理变化[2024.25(1)第一空，2023.23(1)] 判断化学变化或物理变化的依据是有无新物质生成。有新物质生成为化学变 中考心法·广西 61 化，反之则为物理变化。常见表示化学变化或物理变化的关键词： 化学变化 物理变化 燃烧、杀菌、消毒、酿酒、发霉、生锈、 刻画、粉碎、破碎、折断、蒸馏、沸腾、 冶炼、发酵、腐烂、呼吸作用、光合作 过滤、晾千、熔化、融化、升华、结晶、 用等 蒸发、挥发、溶解等 【易错总结】①爆炸不一定都是化学变化，如轮胎爆炸、气球爆炸属于物理变化； ②有发光、放热或变色现象的不一定是化学变化，如灯泡通电发光、放热属于物 理变化：③石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。 高频点5物质的分类[2024.17、25(1)第二空、26(1)，2023.10] 混合物：空气、自来水、溶液等 根据所含物质 金属单质：Fe、Cu等 物质 的种类 单质非金属单质：02、N,等 根据所含元素 稀有气体单质：HeNe等 纯净物 的种类 有机化合物：CH4、C2H,OH等 化合物 氧化物：Cu0H,0等 酸：HCl,H,S04、HNO,等 无机化合物 碱：Ca(OH)2、NaOH等 盐：NaCl,CaCO,KCl等 【易错提醒】①“洁净的空气”属于混合物，“冰水混合物”属于纯净物；②只由一种元 素组成的物质不一定是纯净物，还可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物。 化 高频点6物质的用途(2024.22,2023.22)》 学 1.氧气：(1)支持燃烧—炼钢、气焊；(2)供给呼吸 一医疗急救。 2.氨气：化学性质不活泼一食品保鲜，焊接金属时作保护气。 3.氢气：(1)可燃性一作燃料；(2)冶炼金属。 4.金刚石：(1)硬度大—切割大理石；(2)加工成装饰品 —钻石。 5.石墨：(1)灰黑色、质软一制铅笔芯；(2)有滑腻感—作润滑剂：(3)导电 性—作电极。 6.活性炭（主要成分为碳单质）：吸附性，吸附色素和异味一作冰箱除味剂、用于净水。 7.水：生命必需物质、最常用的溶剂。 8.二氧化碳：(1)不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大一灭火：(2)能溶于水且 能与水反应—制作碳酸饮料：(3)干冰升华吸热—作制冷剂、人工增雨； (4)植物光合作用的原料—作气体肥料。 62 中考心法·广西 9.一氧化碳：(1)可燃性一作气体燃料：(2)冶炼金属：(3)有毒，易与人体内的 血红蛋白结合。 10.氧化钙：与水反应一制氢氧化钙、作食品干燥剂。 11.盐酸：与金属氧化物反应—除锈。 12.硫酸：(1)与金属氧化物反应—除锈：(2)浓硫酸吸水—作干燥剂。 13.氢氧化钠：与油污反应—除油污（炉具清洁剂的主要成分）。 14.氢氧化钙：(1)与二氧化碳反应—检验二氧化碳；(2)与酸反应一改良酸 性土壤；(3)与硫酸铜反应—配制农药波尔多液。 15.氯化钠：作调味剂、防腐剂、融雪剂，配制生理盐水。 16.碳酸钙：(1)作补钙剂；(2)大理石的主要成分一作装饰、建筑材料；(3)石 灰石或大理石与稀盐酸反应一实验室制取二氧化碳。 17.碳酸钠：工业制烧碱，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 18.碳酸氢钠：(1)发酵粉的主要成分之一—焙制糕点；(2)与盐酸反应一治 疗胃酸过多症。 19.硝酸钾：农业上可用作复合肥料。 20.甲烷：可燃性 一作燃料。 21.乙醇：医疗消毒杀菌、实验室常用的燃料。 高频点7空气的主要成分(2024.5,2023.2) 成分 氮气(N2) 氧气(02) 稀有气体 二氧化碳(C0,) 其他气体 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 化 高频点8 物质燃烧的现象(2024.11,2023.15) 学 1.木炭 在空气中：木炭红热、无烟、无焰； 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光。 2.硫 在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体； 在氧气中：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。 3.红磷 在空气或氧气中燃烧：产生大量白烟，放出热量。 4.镁 在空气或氧气中：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 中考心法·广西 63 5.细铁丝 在空气中：铁丝红热，不燃烧； 在氧气中：刷烈燃烧火星四射，放出大量的热生成黑色固体。 6.氢气 在氧气或空气中燃烧：产生淡蓝色火焰。 高频点9水的净化及电解水[2024.10、29(1)，2023.26(2)第二空] 1.水的净化 (1)沉降：常加入混凝剂（如明矾），使悬浮性杂质较快沉降。 (2)过滤：除去水中的不溶性杂质。 (3)吸附：加入吸附剂（如活性炭），除去水中的色素和异味。 (4)杀菌消毒：加入杀菌剂（如漂白粉等），杀灭水中的细菌等微生物。 (5)蒸馏：除去水中的可溶性杂质，净化程度最高。 2.水的组成及变化的探究 点燃 原理：2H,+0,2H,0 (1)氢气燃烧现象：产生谈蓝色火焰 结论：水是由氢元素和氧元素组成的 原理：2H,0逼电2H,↑+0，↑ (2)电解水实验 正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1 结论：水是由氢元素和氧元素组成的 高频点10金属及金属矿物(2024.4、23,2023.9、13、20) 化 1.金属的物理性质及用途 学 物理性质 用途 有金属光泽 制作各种饰品 有导电性 制作导线（如铜线、铝线） 共性 有导热性 制作炊具（如铁锅、铝锅） 有延展性 冲压成各种形状（如铝箔、铁皮） 颜色 铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜却呈红色，金呈黄色 特性 状态 在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞却是液体 2.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂 金 金属活动性由强逐渐减弱 64 中考心法·广西 3.工业炼铁 (1)设备：高炉。 (2)原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 (3)原理：在高温条件下，用一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，反应的 化学方程式为3C0+Fe,0, 高温 2Ee+3C0. (4)产物：生铁（含碳量为2%~4.3%的铁合金）。 4.金属的锈蚀与防护 (1)铁锈蚀条件：铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应。 (2)防锈原理：隔绝氧气或水。 「保持金属表面洁净和干燥（如用过的菜刀洗净擦干） (3)防绣措施在金属表面覆盖保护膜（如刷漆、涂油等） 改变金属的内部结构制成合金（如制成不锈钢） 「防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 (4)保护金属资源的途径 有计划、合理地开采金属矿物 寻找金属的代用品 高频点11酸碱指示剂及溶液pH[2024.24(3)第一空，2023.12] 1.酸碱指示剂 紫色石蕊溶液：酸里红，碱里蓝。 无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱红艳艳。 2.溶液的酸碱性与pH 0L234567891011121314 化 学 ▣ 中性 酸性增强 碱性增强 【易错总结】酸性或碱性溶液在稀释过程中，其pH只会无限接近于7，但不会 等于7。 高频点12化肥的种类及作用[2024.24(3)第二空] (1)氨肥：只含有N,P、K三种元素中的N元素，如尿素[C0(NH2)2]。 (2)磷肥：只含有N、P、K三种元素中的P元素，如Ca,(P04)2 (3)钾肥：只含有N、P,K三种元素中的K元素，如K,S04。 (4)复合肥料：含有N、P、K三种元素中的两种或三种，如KNO,。 中考心法·广西 65 高频点13常见化学图标(2024.3) 1.与燃烧和爆炸有关的标识 当心易燃物 当心爆炸物 禁止放易燃物 禁止燃放鞭炮 禁止吸烟 禁止烟火 2.常见危险化学品标识 易燃气体 易燃固体易于自燃 爆炸性 毒性物质 腐蚀性 的物质 物质 物质 高频点14燃烧与灭火(2024.9,2023.16) 1.燃烧条件与灭火原理 ①可燃物 ②与氧气（或宾气） ①清除可燃物或使可燃 燃烧条件 接触 灭火原理 物与其他可燃物隔离) (缺一不可) ③达到燃烧所需 (破坏其一) ②隔绝空气（或氧气） 的最低温度（可 ③使温度降到可燃物的 化 燃物的着火点) 着火点以下 学 2.常见的灭火方法及原理 灭火实例 灭火方法 灭火原理 油锅着火 盖上锅盖 隔绝空气（或氧气）》 用直升机洒水 使温度降到可燃物的着火点以下 森林着火 设置隔离带 清除可燃物 档案室着火 二氧化碳灭火器 降温、隔绝空气（或氧气） 建筑物着火 高压水枪灭火 使温度降到可燃物的着火点以下 酒精洒在 隔绝空气、使温度降到可燃物的 用湿抹布盖灭 桌上燃烧 着火点以下 66 中考心法·广西 高频点15化石能源与新能源[2023.3、24(1)] 1.三大化石能源 包括煤、石油和天然气，它们属于混合物。 2.可再生能源和不可再生能源 三大化石能源、核能属于不可再生能源： 太阳能、风能、水能、乙醇等属于可再生能源。 3.两种绿色可再生能源 ()氢气一最理想、最清洁的能源。 ①优点：热值高、产物无污染。 ②不能广泛使用的原因：制取和储运成本高。 (2)乙醇：俗名酒精，化学式为C,H,0H,完全燃烧的产物为二氧化碳和水，属 于绿色能源。 高频点16化学材料[2024.7,2023.8] 纯金属：铁、铜、铝等 金属材料 (合金：生铁、钢、青铜、黄铜、硬铝等 无机非金属材料：陶瓷、玻璃等 天然高分天然纤维：棉、麻、羊毛、蚕丝 材料 子材料 (天然橡胶 合成纤维：涤纶、丙纶、腈纶等 人工合成 合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶等 高分子材料 塑料：聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚酯等 复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维等 高频点17化学物质与人体健康[2024.2,2023.24(3)] 化学 1.营养物质的食物来源 营养物质 食物来源 动物蛋白：鱼、牛肉、猪肉、牛奶、鸡蛋、虾皮等 蛋白质 植物蛋白：大豆（或豆浆）、花生等 供能物质 糖类 米、面、麦类、薯类、玉米等 油脂 花生油、豆油、牛油、奶油等 维生素 水果：苹果、橙子、梨等 蔬莱：西红柿、黄瓜、青菜等 不供能物质 无机盐 各种饮料和食物、营养补充剂等 水 各种饮料及食物 中考心法·广西 67 2.化学元素与人体健康 钙一幼儿及青少年缺钙易患徇偻病，导致生长发育不良，老年人缺钙会导致骨 质疏松和骨折 铁一 缺铁会引起贫血 碘—缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大 氟—缺氟易产生龋齿 硒—缺硒可能导致表皮角质化和癌症 钾一缺钾会引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能 钠一 缺钠会引起血压降低和肌肉痉挛，钠摄入过量会增加患高血压和心血 管疾病的风险 3.对人体有害的元素：汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)等。 高频点18基本实验操作[2024.6,2023.4、27(5)] 1.闻试剂气味 闻试剂气味时，用手在瓶只轻轻地扇动，使极少 量的气体飘进鼻孔（不得把鼻孔凑近瓶口闻气味） 2.固体试剂的取用 粗盐 试剂瓶瓶塞倒放在实验台上 化学 先将试管横放，用药匙（或纸槽）将粉末状试剂送至试 管底部，然后使试管直立起来（一横、二送、三直立） 先将试管横放，用镊子把块状试剂或金属颗粒放在 试管口，然后慢慢地竖立起来（一横、二放、三慢立） 3.液体试剂的取用 (1)液体试剂的倾倒 标签朝向手心防止试剂流出腐蚀标签 瓶口紧挨试管口 试管稍稍倾斜 瓶塞倒放在实验台上 68 中考心法·广西 (2)胶头滴管的使用 用滴管吸取液体试剂时，要先挤出胶头里面的空 气，然后把滴管下端插入液体试剂中，吸取少量 液体 滴加液体时，要保持胶头滴管竖直悬空在容器口 0 正上方，不可把胶头滴管伸入容器内或触及容器壁 瓶塞倒效在实验台上 (3)量取液体时读数 读数时量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最 心 低处保持水平（仰视时，读数偏小，实际量取液体体积偏 大；俯视时，读数偏大，实际量取液体体积偏小) 4.托盘天平的使用 左右托盘上各放一张大小相同的称量纸，试剂 应放在称量纸上称量，如果试剂具有腐蚀性或 易潮解，则应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量 称量时应该遵循“左物右码”原则 砝码用镊子夹取 5.物质的加热 (1)液体的加热 试管应与水平方向成45角 试管外壁应保持千燥 试管口不要对着自己或他人 试管夹应夹持在距试管口好了处 化学 医管内液体体积不应超过试管容积的了 应用酒精灯外焰加热 (2)固体的加热 试管口赂向下倾斜，原因是防止冷凝 水流至热的试管底部，避免试管炸裂 用酒精灯外焰加热 中考心法·广西 69 (3)酒精灯的使用 外 内 焰 焰 添加酒精 点燃酒精灯 熄灭酒精灯 酒精灯火焰 6.气密性检查 先将导管浸入水中，再用手紧握试管，若导管 口有气泡冒出，当手离开后，导管内形成一段 稳定的水柱，证明装置气密性良好 7.过滤 过滤时需用玻璃榛引流，烧杯口紧靠玻璃棒 滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘， 液面低于滤纸边缘，玻璃棒下端轻靠在三层 滤纸的一边 漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 8.酸碱度的测定 用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液， 滴在千燥的pH试纸上（不能将pH试纸 点滴板 直接浸入待测液中) o。 pH试纸放在，点滴板上且不能用水润湿 H 化 试纸 9.浓硫酸的稀释 学 浓硫酸 标签朝向手心，防止浓硫酸流出腐蚀标签 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中 用玻璃棒不断搅拌 高频点19常见气体的制取[2024.28,2023.28] 1.反应原理 (1)制取氧气 ①2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,t MnO2 ②2KCI0,△ 2KCl+302↑ MnO2 ③2H,0, 2H20+02↑ 70 中考心法·广西 (2)制取二氧化碳CaC0,+2HCl三= CaCl,+H,0+C0,↑ (3)制取氢气Zn+H,S0,一ZmS04+H2↑ 2.发生装置 (1)固体加热型 试管口略向下倾斜，防止冷凝水流 试管 至热的试管底部，避免试管炸裂 酒 灯 铁架台 举例：实验室用高锰酸钾制氧气。 (2)固液常温型 便于添加 长颈 分液 液体 漏斗 可以控制 漏斗 反应速率 长颈漏斗末端需伸入 液面以下，防止产生的 气体从长颈漏斗逸出 Q弹簧夹 装置简单，适 该装置的优点： 可随时控制反应 用于制取少 的发生和停止 量气体 图多孔塑 料隔板 举例：实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制C02;用过氧化氢溶液与二氧 化锰制02；用锌与稀硫酸反应制H2。 3.收集装置 (1)排空气法（收集到的气体干燥但不纯净） 化学 导气管伸入到集气 瓶底部，充分排尽集 气瓶中的空气 向上排空气法 向下排空气法 (气体密度比空气 (气体密度比空气 大，如02、C0) 小，如H2、NH) (2)排水法（收集到的气体纯净，但含有少量的水蒸气） 导气管伸入集气瓶瓶 口即可，这样便于操作 水槽 中考心法·广西 71