2018人教版高一必修一第三章第二节 几种重要的金属化合物（课件共87页 学案设计）

学案设计 第三章　金属及其化合物 第二节　几种重要的金属化合物 第1课时　钠的重要化合物 学习目标 1.掌握过氧化钠的性质并能够熟练地运用。通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。 2.通过实验探究,了解Na2CO3和NaHCO3的主要性质。 学习过程 【复习回顾】 1.为什么多数金属在自然界中都以化合态形式存在? 2.写出下列变化的化学方程式。 (1)金属钠在空气中表面变暗; (2)金属钠在空气中加热; (3)金属钠投入纯水中; (4)金属铝投入NaOH溶液中。 一、钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠 【思考·交流】 (1)回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 化学式 Na2O Na2O2 颜色 状态 (2)氧化钠与水、二氧化碳反应和氧化钙的类似,请你写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。 【实验·探究1】 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即用带火星木条放在试管口,检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象? 现象:  化学方程式:  结论:  【实验·探究2】 取一小块脱脂棉放在石棉网上,再取半药匙过氧化钠粉末置于脱脂棉上,小心包裹后,向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。 现象:  化学方程式:  结论:  氧化钠和过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素价态 生成条件 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 是否是碱性氧化物 2.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)物理性质的比较 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 颜色状态 俗名 【实验·探究3】 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶性 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①加入几滴水 ②加10 mL水 ③加1~2滴酚酞溶液 初步结论 (2)化学性质的比较 【实验·探究4】 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 操作和现象 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠(约1 g)分别置于两支试管,同时加热,观察烧杯A和烧杯B的现象。现象:　 。  装置 结论 Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应 Na2CO3 NaHCO3 现象 化学方程式和 离子方程式 结论 碳酸钠和碳酸氢钠的比较 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 白色晶体 溶解性 水溶液碱性强弱 热稳定性 与酸反应 相互转化关系 3.颜色反应 焰色反应:　 。  【实验·探究5】 实验步骤: ①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同; ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧,观察火焰颜色; ③用盐酸洗净铂丝,在外焰上灼烧至火焰无色后,再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。 现象:　 。  随堂检测 1.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是(　　) A.NaOH　　　　　　　　　　　　　　 B.Na2O2 C.Na2O D.Na2CO3·10H2O 2.下列化学式与俗名相符的是(　　) A.芒硝Na2SO4·10H2O,消石灰Ca(OH)2 B.小苏打Na2CO3,苛性钠NaOH C.苏打NaHCO3,石灰石CaCO3 D.纯碱NaOH,食盐NaCl 3.胃酸的主要成分是盐酸,在医疗上,用以治疗胃酸过多的一种药剂是(　　) A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.石膏 4.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是(　　) A.加