[]甘肃省武威市第六中学2019届高三上学期第二次阶段性复习过关考试化学试题
武威六中2018-2019学年度高三一轮复习过关考试（二）
化 学（理）
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Ba 137 S 32 O 16 Na 23 C 12
第I卷 选择题（共16题，48分）
一、选择题（每题3分，共48分）
1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
A．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应[来源:学科网ZXXK]
B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
C．《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）
D．汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。
2．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（ ）
A． 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B． 5.6gFe与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.3NA
C． 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D． 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．CuSO4溶液和氢硫酸反应：Cu2＋＋S2－=== CuS↓
B．NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
C．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O
4．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法不正确的是（ ）
A． SO2发生氧化反应
B．若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7
C．氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-
D．每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA
5．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是（ ）
A． 观察Fe(OH)2的生成 B． 除去CO中的CO2
C． 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 D． 25 mL滴定管读数为11.80 mL
6．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（ ）
A．④⑤ B． ③⑤ C． ①④ D．①②
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaCl 
NaHCO3 
Na2CO3
B．Cu
CuS 
CuCl2
C． Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
D． MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
8．下列实验与图象对应的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
实验 | NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 | AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 | 明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量 | 澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量 |
图象 |
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9.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A.无色溶
液中可能大量存在Al3+、N
、Cl-、S2-
B. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、 K+、Cl-、HC
C. pH=1的溶液中可能大量存在Na+、N、Si
、I-
D.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、 Cl-、SO42-
10.现有浓
度均为1 mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 反应后的溶
液中含有0.2 mol Fe2+和0.1 mol Cu2+
B. 反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+
C.反应后的溶液中Fe2+的浓度增至3 mol·L-1
D.反应后残留固体为3.2 g
11.下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
| 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3 | 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3 |
B | 比较氯和碳的非金属性强弱 | 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 |
C | 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 | 将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 |
D | 验证氧化性：Fe3+>I2 | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色 |
12.一定量的镁、铝合金与300ml 2
mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和镁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（ ）
A． 450ml B． 150ml C． 200ml D． 无法计算
13.铜的冶炼过程大致可分为： ①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是（ ）
A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B.上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2