课时分层检测(四十七) 溶液中离子平衡图像（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

课时分层检测(四十七) 溶液中离子平衡图像

1. 已知常温下，向20 mL0.1 mol/LHA溶液中滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A. HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10-5

B. b点各微粒物质的量浓度的关系是：

C. c点存在关系式：

D. 若d点溶液的pH=8.4，则水电离出的

(2026•山东烟台高三联考)

2. 室温下，将1.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

  下列有关说法中不正确的是

A. a点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. b点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

C. c点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D. d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离

(2026•河南开封高三质检)

3. 常温下，Ksp（CaCO3）＝2．8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是

A. a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是

B. 蒸发水可使溶液由b点变化到a点

C. 常温下，CaCO3（s）＋（aq）CaSO4（s）＋（aq）的K＝3．1×10－4

D. 除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3

4. 改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

 

下列叙述错误的是

A. pH=1.2时，

B.

C. pH=2.7时，

D. pH=4.2时，

5. 已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A. a和c两点的Kw相同

B. Ksp(AgBr)=1.0×10−14

C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到e点

D. AgCl(s)＋Br−(aq) AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数K=

6. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的是