课时分层检测(四十六) 沉淀溶解平衡（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

课时分层检测(四十六) 沉淀溶解平衡

1. 下列说法正确的是

A. 升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动

B. 用作沉淀剂，可除去废水中的和

C. 溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀

D. 向饱和溶液中加入固体，增大

2. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是

A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变

C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

3. 向锅炉中注入浸泡液，将水垢中的转化为，再用盐酸除去，下列叙述正确的是

A. 温度升高，溶液中增大，减小

B. 能转化为，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C. 溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸

D. 沉淀转化的离子方程式为

(2026•浙江杭州模拟)

4. 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。已知：；。下列推断正确的是

A. 饱和溶液中存在：

B. 向、的饱和混合溶液中加入少量，溶液中减小

C. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为

D. 若每次加入的溶液，至少需要6次可将转化为

5. 已知某温度下：，，若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，溶液中的为

A.  B.  C.  D.

6. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是

A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B. 该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D. 该反应的平衡常数K=

7. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：

[已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是

A. 上层清液中存在

B. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存在

C. 向体系中通入气体，溶液中保持不变

D. 通过加溶液可实现向的有效转化

8. 25℃，向10mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L的MgCl2溶液。H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(MgCO3)=4×10-6。下列有关说法正确的是

A. 25℃时，MgCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO形式存在

B. 25℃时，0.1mol MgCO3固体不可全部溶于1L 0.2mol/L的盐酸中

C. 加入10mL的MgCl2溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D. 将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中无明显现象

9. 25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

下列说法正确的是

A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀

C. 在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀

D. 在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag + 的物质的量浓度为0.2 mol•L-1。

(2026•福建厦门二模)

10. 25℃时，，  。向溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液。下列说法错误的是

A. 将浓氨水稀释至，不断变小

B 沉淀完全时，

C.  

D. 对于转化为有促进作用

11. 某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已知I(aq)⇌I2(aq)+I-(aq)]：

操作	试剂X(0.1 mol·L-1)	现象
	Ⅰ．FeCl3溶液和淀粉溶液	溶液变为蓝色
	Ⅱ．AgNO3溶液	产生黄色沉淀