人教版高中化学必修二复习同步训练及答案：第三章　有机化合物 (共4份打包)

最简单的有机物——甲烷 1．有机物种类繁多的主要原因是(　　) A．有机物都是天然产物 B．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物 C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素 D．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键 解析：有机物种类繁多的主要原因与碳原子结构有关。 答案：D 2．下列有关烷烃的叙述中不正确的是(　　) A．烷烃分子中所有的化学键都为单键 B．烷烃在光照条件下都能与Cl2发生取代反应 C．烷烃的通式为CnH2n＋2，符合该通式的烃不一定的烷烃 D．随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高 解析：烷烃的通式是CnH2n＋2，符合该通式的烃一定是烷烃。 答案：C 3．下列关于有机物的组成与结构的叙述中正确的是(　　) A．有机物仅由碳和氢两种元素组成 B．有机物中至少含有碳和氢两种元素 C．有机物分子里的共价键都是极性键 D．有机物分子里由碳原子组成的环状骨架至少含三个碳原子 解析：A项，由CH3CH2OH(酒精)的组成可知，有机物仅由碳、氢两种元素组成的说法是错误的。B项，由CCl4的组成可知，有机物中至少含有碳、氢两种元素的说法是错误的。C项，由有机物分子中的C—C可知，有机物分子里的共价键都是极性键的说法是错误的。D项有机物分子里的碳原子形成的最小的环状结构是三元环，如 答案：D 4．1 mol乙烷和1 mol氯气混合，在紫外线作用下可以发生反应，则生成的含氯有机物是(　　) A．只有CH3CH2Cl　　　　 B．只有CH2ClCH2Cl C．只有CH2Cl2 D．多种氯代物 解析：乙烷中含有6个C—H键，在与氯气发生取代反应时，每个碳、氢键都有可能断裂，因此生成的有机物是多种氯代烃。 答案：D 5．城市居民使用的石油气的主要成分为丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是(　　) A．甲烷与丙烷 B．乙烷与丙烷 C．乙烷与戊烷 D．戊烷与己烷 解析：考虑到烃类的沸点变化规律：常温下，碳原子数等于或小于4的为气态，大于4的为液态，大于11的为固态。故可以判断出余下的杂质为戊烷和己烷。 答案：D 6．下列化学实验的方法和结果都正确的是(　　) A．CH3COONa·3H2O与碱石灰混合加热可以很快制得大量的CH4 B．向碘水形成的悬浊液中通入H2S气体至反应完全，过滤可得氢碘酸 C．将稀硫酸和乙醇的混合物加热，迅速升温至170 ℃，则可制得乙烯 D．将甲烷气体与溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷 解析：醋酸钠与碱石灰可以制备少量的甲烷，A错；碘可以被H2S气体还原为－1价的碘，B正确；实验室制备乙烯用浓硫酸与乙醇反应，不是稀硫酸，C错；甲烷与溴发生取代反应，产物可以是一溴甲烷、二溴甲烷、三溴甲烷、四溴甲烷，产物为混合物，D错。 答案：B 7. 如右图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等物质的量的甲烷和Cl2，用光照射烧瓶一段时间后，下列有关情况的描述中正确的是(　　) A．只能生成CH3Cl一种有机物 B．烧瓶内液面不可能上升 C．烧瓶内的液体可能会分层 D．向水中加入石蕊试液后无变化 解析：CH4与Cl2发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、CH4等有机物和HCl，所以烧瓶内液面上升，水中加入石蕊变红色，瓶壁的液体进入水中后会分层。 答案：C 8．CH4、CO、H2的混合气体，与足量O2混合后完全燃烧，生成CO2气体与H2O(g)的体积比(同温同压)为1∶2，则原混合气体中CH4、CO、H2的积体比可能是(　　) A．3∶1∶1 B．4∶3∶2 C．8∶1∶2 D．7∶2∶1 解析：由CH4→CO2＋2H2O、CO→CO2、H2→H2O，设三者的体积依次为a、b、c，则有，解得2b＝c，即b∶c＝1∶2。 ＝＝ 答案：C 9．(多选)下列取代基或微粒中，碳原子最外层电子数均满足8个电子结构的是(　　) 答案：CD 10．下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。 空气中 纯氧气中 甲烷的爆炸极限 5.0%～15% 5.0%～60% 下面是瓦斯和空气组成的混合气体中瓦斯的体积含量，其中不安全的是(　　) A．3% B．10% C．30% D．60% 解析：10%在5.0%～15%之间，所以遇明火会爆炸。 答案：B 11．下列物质中互为同系物的有____________________，互为同分异构体的有________________，互为同素异形体的有________________，互为同位素的有______________，是同一物质的有________________。 答案：②⑤；②⑧；②⑫；⑤⑦；⑦⑧；⑦⑫　⑤⑫；⑧⑫　③⑩　⑨⑪　②⑦；①④；⑤⑧ 1