第3章 第3节 第1课时 盐类的水解（课件）-《优化指导》2018秋季化学（人教版选修4）

第三章　水溶液中的离子平衡 第三节　盐类的水解 第一课时　盐类的水解 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 1．了解盐类水解的原理；掌握盐类水解方程式的书写。 2．了解影响盐类水解平衡的因素。 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 一、盐溶液呈现酸碱性的原因 1．强酸弱碱盐：如NH4Cl溶液 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 OH－ NH3·H2O 电离 ＞ 酸性 理论解释 _______和_______结合生成弱电解质__________，使水的电离平衡向________的方向移动 平衡时溶液的酸碱性 使溶液中c(H＋)______c(OH－)，溶液呈_______ 总离子方程式 __________________________________ NHeq \o\al(＋,4) NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋ 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 2．强碱弱酸盐：如CH3COONa溶液 CH3COO－ H＋ CH3COOH 电离 ＜ 碱性 理论解释 ______________和__________结合生成弱电解质______________，使水的电离平衡向__________方向移动 平衡时溶液 的酸碱性 使溶液中c(H＋)__________c(OH－)，溶液呈__________ 总离子 方程式 ______________________________________ CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 弱电解质 ＝ 中性 3．强酸强碱盐：如NaCl溶液 H2OH＋＋OH－ NaCl===Cl－＋Na＋ 解释：溶液中不生成_______________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)__________c(OH－)，呈__________。 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 二、盐类的水解 1．概念：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的__________或__________结合生成____________的反应。 2．实质 H＋ OH－ 弱电解质 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 3．盐类水解的条件 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 4．盐类的水解规律 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 5．盐类水解的特点 315.psd 314.psd 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 6．表示方法(以NH4Cl的水解为例) 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 1．连一连。 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 提示：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)在0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(　　) (2)NaHSO4溶液和(NH4)2SO4溶液都呈酸性。(　　) (3)某种盐溶液显酸性，一定是水解的原因。(　　) (4)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为COeq \o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－。(　　) (5)盐在溶液中水解后，溶液一定不呈中性。(　　) 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 3．常温下pH＝5的某水溶液中水的电离程度与纯水中水的电离程度相比较是(　　) A．小 B．大 C．相等 D．不能确定 解析：pH＝5的溶液若是某酸的溶液，该溶液中水的电离程度小于纯水，若是某盐的溶液，该溶液中水的电离程度大于纯水。 答案：D 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动