3.3 盐类的水解（第2课时 盐类的水解的影响因素和应用）（课后精练）- 2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

第3章 水溶液中的离子平衡 3.3.2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是 A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏 C．没有中和反应发生 D．溶液的pH一定变大 2．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是 A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动 B．浓度为5mol•L-1和0.5mol•L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl 3．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 4．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是 A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤ 5．为了使(NH4)2SO4溶液中接近2：1，可采取的措施是 A．加热 B．加适量NaOH(s) C．加水 D．通HCl 6．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 7．将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发) A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸 D．硫酸铵 8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 9．室温下，向(：，)溶液中滴加的HCl溶液，混合溶液pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．a点溶液加水稀释后，促进的水解，pH增大 B．b点溶液存在关系式： C．c点溶液中pH最小，所以水的电离程度最大 D．a、b、c三点溶液存在关系式： 10．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 加入物质 结论 A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 二、非选择题（共5小题） 11．(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_________________________________________。 把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 (2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：______________________________________________________。 (3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________。 (4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是___________________________________________________。 12．加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的变化如下： 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：________________。 乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液，会出现________现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于