3.3 盐类的水解（第1课时 盐溶液的酸碱性和盐类的水解）（课后精炼）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

第3章 水溶液中的离子平衡 3.3.1 盐溶液的酸碱性和盐类的水解 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．（2022·重庆一中高二期中）以下物质的水溶液呈碱性的是 A．明矾 B．苏打 C．甲醇 D．石膏 2．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③碳酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 3．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 4．下列各组物质的量浓度相同的溶液，按pH由小到大的顺序，排列正确的是 A．溶液、溶液、NaCl溶液、溶液 B．溶液、溶液、溶液、NaCl溶液 C．溶液、溶液、溶液、溶液 D．溶液、溶液、溶液、溶液 5．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。如：。根据以上信息推断，下列说法错误的是 A．的水解产物是和 B．的水解产物是和 C．的水解产物是和 D．的水解产物是和 6．物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①  ② ③ ④  ⑤，按由小到大的顺序排列正确的是 A．③＜②＜①＜⑤＜④ B．②＜③＜④＜⑤＜① C．①＜②＜③＜④＜⑤ D．①＜③＜②＜⑤＜④ 7．25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类不同 C．c(OH-)前者小于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 8．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解 D．HX、HY、HZ三者均为弱酸 9．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，可采取的措施为 A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 10．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 二、非选择题（共5小题） 11．根据所学知识,回答下列问题: (1)氯化铝水溶液呈酸性，原因是___________(用离子方程式表示)；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是___________。 (2)向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为___________，原因是___________(用离子方程式表示)。 (3)配制溶液时，通常向配好的溶液中加入___________。 (4)金属焊接时可用溶液作除锈剂的原因是___________(用离子方程式表示)。 (5)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________。 (6)溶液显酸性的原因是___________。 12．现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 （1）其中水的电离程度最大的是__(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__。 （2）若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②__③。(填“>”“<”或“＝”) （3）将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH： ①__②，③__④，⑤___⑥。(填“>”“<”或“＝”) 13．加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH变化如表所示： 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________。 乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为： （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则___(填“甲”或“乙”)同学判断正确。