第3章 第4节 难溶电解质的溶解平衡（课件）-《优化指导》2018秋季化学（人教版选修4）

第三章　水溶液中的离子平衡 第四节　难溶电解质的溶解平衡 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 1．了解难溶电解质的溶解平衡。 2．了解溶度积的意义。 3．知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 一、沉淀溶解平衡 1．概念 在一定温度下，当沉淀__________和__________的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡。 溶解 生成 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 2．建立(以AgCl的沉淀溶解平衡为例) AgCl等难溶物的溶解度很小，但并不是不溶解，因此Ag＋与Cl－的反应并不能真正进行到底。在生成AgCl沉淀的溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面溶入水中——溶解；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。在一定温度下，当__________和__________的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：________________________________________。 沉淀溶解 沉淀生成 AgCl(s)eq \o(,\s\up15(溶解),\s\do15(沉淀))Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 3．特征 308.psd 307.psd 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 4．生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25℃时，溶解性与溶解度的关系 (2)反应完全的标志 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于__________________时，反应就达到完全。 1×10－5 mol/L 310.psd 309.psd 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 二、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法 加入氨水调节溶液的pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式： ____________________________________________。 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4) 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 (2)加沉淀剂法 以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下： ___________________________， ______________________________； ______________________________， ____________________________________。 Cu2＋＋S2－===CuS↓ Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ Hg2＋＋S2－===HgS↓ Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋ 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 2．沉淀的溶解 (1)原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断__________溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 减少 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 (2)方法 ①酸溶解法 难溶电解质CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸，其反应的离子方程式如下： _____________________________________； _____________________________________； _____________________________________； ____________________________________。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课