高二化学（人教版）选修4课时检测练习卷：盐溶液呈现不同酸碱性的原因

盐溶液呈现不同酸碱性的原因 一、选择题 1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH−) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH−)≠c(H+) D．水电离出的H+或OH−与盐中弱酸(碱)根离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 【答案】C 2．如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是 A． B． C．Na+ D． 【答案】D[来源:Zxxk.Com] 3．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是 A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．HCl D．AlCl3 【答案】D 4．下列叙述中正确的是 A．常温下，pH< 7的溶液是酸溶液 B．常温下，pH > 7的溶液是碱溶液 C．常温下，pH > 7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐能电离出OH− D．常温下，pH > 7的溶液有可能是盐的溶液[来源:Z§xx§k.Com] 【答案】D 5．下列各方程式中，属于水解反应的是 A．CO2+H2OH2CO3 B．OH−+HS−S2−+H2O C．HS−+H2OH3O++S2− D．S2−+H2OHS−+OH− 【答案】D 6．改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是 A．加热 B．加入少量的盐酸 C．加入少量的Na2CO3固体 D．加入少量的NH4Cl晶体 【答案】B 7．常温下，浓度均为0.1mol • L−1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法错误的是 A．溶液的pH：②＞③＞① B．水电离出的c(OH−)：③＞①＞② C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−) D．①和②等体积混合后的溶液c(CH3COOH)+c(CH3COO−)= 0.1 mol • L−1 【答案】D 8．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 A．c(HCOO－)＞c(Na+) B．c(HCOO－)＜c(Na+) C．c(HCOO－)＝c(Na+) D．无法确定与的关系 【答案】C 9．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L−1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=