3.3 盐类的水解（第2课时 盐类的水解的影响因素和应用）（课堂精讲）- 2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？ 影响盐类水解的因素 【问题】如何配制澄清的FeCl3溶液？ Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ 1 组织建设 第三节　盐类的水解 （第2课时 盐类的水解的影响因素和应用） 第三章 水溶液中的离子平衡 四、盐类水解的影响因素 （一）内因：盐本身的性质 盐溶液 0.1mol/L CH3COONa 0.1mol/L NaF 酸碱性 原因 碱性 强弱 碱性 碱性 CH3COONa＞NaF 原因： 弱酸根结合H+的能力越强，水解程度越大 酸的酸性越弱 越难电离出H+ 酸根结合H+的能力越强 酸根对应的酸的酸性越弱，该酸根水解能力越强 规律：越弱越水解 教材P58【科学视野】 CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH- F-＋H2O HF＋OH- c(CH3COOH)·c(OH-) c(CH3COO-) Kh ＝ CH3COOH CH3COO-＋H+ c(CH3COO-)·c(H+) c(CH3COOH) Ka ＝ 教材P58【科学视野】 Kh只与温度有关 CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH- K h.Ka＝Kw 弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。 越弱越水解 c(CH3COOH)·c(OH-) c(CH3COO-)·c(H2O ) K ＝ K h＝K.c(H2O ) NH4+＋H2O NH3•H2O＋H+ Kb NH3•H2O NH4+＋OH－ K h K h.Kb＝Kw CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ K h1 HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ K h2 H2CO3 HCO3－＋H+ K a1 HCO3－ CO32－＋OH－ K a2 K h1.Ka2＝Kw K h2.Ka1＝Kw 第 ‹#› 页 比较在相同温度下，0.1mol/L的下列溶液中pH值的大小。 NaHSO3、NaAc、Na2CO3、NaHCO3、NaClO 【例题1】已知弱酸的电离常数 盐的pH值：NaHSO3＜NaAc＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3 酸性比较：H2SO3＞HAc＞H2CO3＞HClO＞HCO3- 【小试牛刀】等浓度的下列物质的溶液中：①BaCl2；②Na2CO3； ③NH4Cl；④CH3COONa；⑤NaOH；⑥HCl，其pH值由大到小的顺序是 。 溶液 BaCl2 Na2CO3 NH4Cl CH3COONa NaOH HCl 酸碱性 ＝7 ＞7 ＜7 ＞7 ＞7 ＜7 pH由大到小的顺序为： ⑤NaOH ＞②Na2CO3 ＞④CH3COONa ＞①BaCl2 ＞③NH4Cl ＞⑥HCl ⑤②④①③⑥ （二）外因：浓度、温度 CH3COONa溶液为例 CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH- 改变条件 移动方向 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) pH 水解 程度 升温 加冰醋酸 加醋酸钠 加NaOH 通HCl 加水 加NaCl溶液 正 逆 正 逆 正 正 正 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 减小 减小 增大 减小 减小 减小 减小 增大 减小 减小 减小 减小 增大 △H＞0 （符合勒夏特列原理） 【科学探究】探究影响盐类水解的因素 验证反应物浓度对水解平衡的影响 9 加盐酸 加蒸馏水 加盐酸 加蒸馏水 【结论】c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小 验证生成物浓度对水解平衡的影响 向FeCl3溶液中加入少量浓酸或浓碱，观察溶液颜色变化。 Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ 【科学探究】探究影响盐类水解的因素 10 验证温度对水解平衡的影响 越热越水解 【科学探究】探究影响盐类水解的因素 11 其他外界因素 25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得三个溶液中NH4+水解程度由大到小的顺序为：_____________ (