2018年秋九年级化学（遵义）：第2章 身边的化学物质 课件 (4份打包)

左侧月儿弯，右侧月儿圆； 弯月能取暖，圆月能助燃。 谜语：猜一种气体 co2 课题2 二氧化碳制取的研究 教学目标： 1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。 2.探究设计实验室制取二氧化碳的装置。 3.通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，分析装置的不同，初步确立实验室制取气体的一般思路、方法和原则。 列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？(完成学案活动一) 提示： ①可操作性是前提 ②操作是否简便易行、是否安全，原料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，是否纯洁等。 都有CO2气体产生 煤燃烧 木材燃烧 人呼吸 酒精燃烧 碳还原氧化铜 蜡烛燃烧 探究信息： 含碳酸根离子（CO32-）的化合物（例如：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能与盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成CO2。 其原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 探究实验一 ★药品：碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。 ★仪器：4支试管。 　 ① ② ③ ④ ★注意：①将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别放入两支试管中； ②向两支试管中分别倒入1/5试管 的稀盐酸或稀硫酸； ③观察的重点是比较四个反应中 气泡产生的快慢。 反应原理实验探究(完成学案活动2) 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 产生气泡速率比较适中 开始反应有气泡一会儿就无气泡产生 反应速率太快不易收集 适合实验室制取CO2气体 反应速率太快不易收集 反应一会儿就停止不便制取 编号 实验药品 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 石灰石和稀硫酸 3 Na2CO3粉末和稀硫酸 4 石灰石和稀盐酸 一、实验室制取二氧化碳的原理 碳 酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 总的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 *碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水* H2CO3=H2O+CO2 ↑ ↑ 石灰石 （大理石） 稀盐酸 主要成分 主要成分 CaCO3 HCl 药 品 化学方程式 （1）实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 二、制取装置的确定 发生装置 收集装置 (2)、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 发生装置的确定需考虑的因素： （1）、反应物的状态（如液态、固态） （2）、反应条件（如加热，不加热） 反应物是固体且需加热 反应物是（固体+液体）且不需加热 CO2只能用该类装置 (3) 确定收集装置时应考虑哪些因素？ CO2只能用向上排空气法 主要从两个物理性质方面去考虑 （1）气体的密度与空气密度比较 （2）气体在水中的溶解性 实验室制取气体的装置包括：发生装置和收集装置 反应物的状态 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 固体与固体反应 固体与液体反应 液体与液体反应 排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 密度比空气大：向上排空气法 密度比空气小：向下排空气法 发生装置 收集装置 思考与讨论： 1、如何检验生成的气体是CO2？ 2、如何验满生成的气体是CO2 验满气体 将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满二氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧。 检验气体 请你根据你们的思路，选择合适的仪器来组装制取二氧化碳的实验装置 你会组装吗？ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 42.unknown 本节课你有什么收获? 1）反应原理 2）装置图 3）收集方法 4）检验方法 二氧化碳 实验室制法 向上排空气法 将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 5）验满方法 点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满二氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧。 实验室制取气体的装置包括： 反应物的状态 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 固体与固体反应 固体与液体反应 液体与液体反应 排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 密度比空气大：向上排气法 密度比空气小：向下排气法 发生装置 收集装置 【课后实践】尝试利用一些生活用品如饮料瓶等设计一套制取二氧化碳的装置 [拓展思维] 硫化氢(H2S)是一种密度比空气大