2018年初升高化学衔接专题讲义：硝酸的氧化性

硝酸的氧化性 知识归纳 一、硝酸 1.酸性 硝酸是一元强酸,具有酸的通性,但硝酸与金属反应一般不产生H2。 2.强氧化性 (1)与金属的反应。 浓硝酸与Cu反应的化学方程式为: 4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 稀硝酸与Cu反应的化学方程式为: 8HNO3(稀)+3Cu===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (2)与非金属反应。 浓硝酸与木炭加热时的反应方程式为: C+4HNO3(浓) 2H2O+4NO2↑+CO2↑。 (3)常温下,冷的浓硝酸能使铁、铝钝化。 (4)王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物,体积比为1∶3,能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。 3.不稳定性[来源:Zxxk.Com] 浓硝酸在受热或光照条件下易分解,反应方程式为4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O,生成的NO2又溶于硝酸,使硝酸常显黄色。 二、硫酸和硝酸的用途 1.硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。二者在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 2.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 知识探究 探究一 硝酸的性质 问题导引[来源:Z§xx§k.Com] 1.在金属与硝酸的反应中,硝酸表现了哪些性质?与非金属反应呢? 2.浓硝酸可用铁或铝制容器贮存,故常温时浓硝酸与铁、铝不反应。对吗? 提示：不对。常温下,浓硝酸与铁、铝接触时,能使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止内部金属与酸的继续反应,该过程发生了氧化还原反应,表现了浓硝酸的强氧化性。 学￥科网 探究二 守恒法在硝酸与金属反应计算中的应用 问题导引 1.m g Cu与足量的一定浓度的硝酸充分反应,生成V L NO、NO2混合气体(标准状况下),则参加反应的HNO3的物质的量是多少? 提示：被还原的硝酸无论生成NO还是NO2,均存在气体物质的量与被还原的HNO3的物质的量相等;未被还原(起酸性作用)的硝酸等于Cu(NO3)2物质的量的2倍,故参加反应的硝酸的物质的量为( )mol。 2.少量的Fe与足量稀硝酸反应,Fe被氧化为+2价还是+3价?试写出化学方程式。 提示：+3价。硝酸的氧化性较强,可将Fe2+氧化为Fe3+,故少量的Fe与足量稀硝酸反应,Fe被氧化为+3价,化学方程式为Fe(少量)+4HNO3(稀) ===Fe(NO3