2018年初升高化学衔接专题讲义：氨

氨 知识归纳 一、氮的固定 1.定义：使游离态的氮转化为氮的化合物的过程。 2.方法：雷电固氮：N2+O22NO 人工固氮：N2+3H2 2NH3 生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N2形成含氮化合物。 二、氨的性质 1.物理性质 颜色 气味 溶解性 沸点 无色 刺激性气味 极易溶于水(常温下,体积比1∶700) 较低,易液化 2.化学性质 (1)还原性:与氧气反应:4NH3+5O24NO+6H2O, 应用:工业制硝酸。 (2)与酸反应: 与氯化氢反应:NH3+HCl===NH4Cl, 现象:产生白烟, 应用:用于NH3和HCl气体的互相检验。 (3)与水反应:NH3+H2ONH3·H2O。 氨的水溶液叫做氨水,呈弱碱性。 3.用途 (1)氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。 (2)作制冷剂。 三、铵盐 1.铵盐 铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物。 2.物理性质 都是无色或白色晶体,易溶于水。 3.化学性质 (1)不稳定性: ①NH4Cl受热分解:NH4ClNH3↑+HCl↑, 现象:白色固体消失,在试管上方重新凝结成白色固体。[来源:学科网] ②NH4HCO3受热分解:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O, 现象:白色固体消失,在试管口部有无色液体凝结。 (2)与碱反应:NH4Cl溶液与NaOH溶液共热的化学方程式:NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。 4. NH4+的检验 (1)原理NH4++OH-NH3↑+H2O (2)操作流程: 铵盐(NH4+) 无色气体(NH3) 试纸变蓝。 四、氨的实验室制法 试剂—Ca(OH)2和NH4Cl 　↓ 原理—Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ↓ 装置—固+固气(与制取O2的装置相同) 　↓ 收集—向下排空气法 　↓ 验满—湿润的红色石蕊试纸(变蓝)、蘸有浓盐酸的玻璃棒接近(产生白烟) 【科学探究】 探究一 氨气与水反应的实验 问题导引 1.根据以上实验,探究形成喷泉的原因是什么? 2.根据该实验的原理,讨论形成喷泉的条件。 提示：(1)减小烧瓶内压强,例如:烧瓶内的气体被吸收掉或降低烧瓶内气体的温度,引起烧瓶内压强瞬间降低,形成压强差。 (2)烧瓶内的压强不变,增大烧瓶外的压强,形成明显的压强差,水在内外压强