2018-2019学年高二化学人教版选修四第三章第四节第1课时《沉淀溶解平衡与溶度积》(知识点归纳总结+习题专训含答案) (共2份打包)

第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积 [基础过关] 一、物质的溶解性 1．下列属于微溶物质的是(　　) A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S 答案　C 解析　AgCl、Ag2S是难溶物质，BaCl2是可溶物质。 2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是(　　) ①KNO3　②Ca(OH)2　③BaSO4　④CO2 A．①② B．②④ C．①③ D．①④ 答案　B 解析　Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高，溶解度增大(气体除外)。 二、沉淀溶解平衡及其影响因素 3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解 答案　B 解析　反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确、D项正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项错。 4．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是(　　) A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B．AgCl溶解度增大 C．溶液中c(Ag＋)增大 D．溶液中c(Cl－)增大 答案　D 5．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　) A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl 答案　B 6．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是(　　) A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 答案　B 解析　温度一定时，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时，c(Sr2＋)、c(SO)最大，Ksp最大，B正确；283 K时，a点c(Sr2＋)小于平衡时c(Sr2＋)，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C不正确；从283 K升温到363 K要析出固体，依然为饱和溶液。 三、溶度积常数 7．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 答案　D 解析　温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。 8．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时(　　) A．c(Ca2＋)＝c(CO) B．c(Ca2＋)＝c(CO)＝ C．c(Ca2＋)≠c(CO)＝Ksp(CaCO3) )，c(Ca2＋)·c(CO D．c(Ca2＋)≠c(CO)≠Ksp(CaCO3) )，c(Ca2＋)·c(CO 答案　C 解析　溶液中c(Ca2＋)<c(CO)，A、B均不正确；温度不变，则Ksp(CaCO3)不变，C正确、D错误。 9．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 答案　C 解析　AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgI饱和溶液中的c(Ag＋)；AgCl饱和溶液中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrOc3(Ag＋)＝2.0×10－12，可得Ag2CrO4饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)。)＝(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO [能力提升] 10．18 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，其饱和溶液中Mg2＋的物质的量浓度是多少？ 答案　1.65×10－