2018-2019学年高二化学人教版选修四第三章第三节第3课时《溶液中离子浓度的比较》(知识点+习题专项演练含答案) (共2份打包)

第3课时　溶液中离子浓度的比较 练基础落实 1．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3＋的水解，当溶液中c(Fe3＋)＝c(SO) 时，下列判断正确的是(　　) A．c(Fe3＋)>c(Cl－) B．c(SO)>c(Cl－) C．c(SO)<c(Cl－) D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等 答案　D 解析　根据溶液中电荷守恒可得：3c(Fe3＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)；由于c(Fe3＋)＝ c(SO)＝c(Cl－)，可得FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等，故D项正确。)＝c(Fe3＋)＝c(Cl－)，故A、B、C项错；根据c(SO)，代入得c(SO 2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　) A．Ca2＋、HCO、Na＋、HCO、Cl－、K＋ B．Al3＋、AlO C．Fe2＋、H＋、SO、S2－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO 答案　A 解析　B组中Al3＋与AlO能发生双水解反应也不能共存。能发生双水解反应而不能共存；C组中Fe2＋与S2－生成FeS沉淀而不能共存；D组中Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能共存，另外Fe3＋与CO或HCO 3．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　) A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－) 答案　C 解析　溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错；A项为氨水过量较多的情况；B项为氨水适当过量；D项为氨水不足或恰好中和。 4．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　) A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 答案　D 解析　pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3 mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，c(CH3COOH)远远大于10－3 mol·L－1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷恒等关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。 5．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－) 答案　A 解析　在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO ＋H2OHCO＋OH－， HCO ＋H2OH2CO3＋OH－，H2O SHAPE \* MERGEFORMAT H＋＋OH－，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－) ＋c(HCO)。)<c(Cl－)。醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中，存在关系c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，因此溶液中的离子浓度关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。硝酸钠与稀盐酸得到pH＝5的混合溶液，硝酸钠不发生水解，忽略水的电离，根据电荷守恒则有c(Na＋)＝c(NO发生水解，故c(NH)＋2c(H2CO3)。在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH)＋2c(H2CO3)，综合上述两式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(CO)；根据物料守恒有：c(Na＋)＝2c(HCO)＋2c(CO 练方法技巧 6．某酸式盐NaHY的水溶液c(OH－)>c(H＋)，下列叙述正确的是(　　) A．H2Y的电离方程式：H2Y SHAPE