2018-2019学年高二化学人教版选修四第三章第三节第1课时《盐类水解的实质与规律》(知识点总结+习题专项演练含答案) (共2份打包)

第1课时　盐类水解的实质与规律 [基础过关] 一、盐类水解的概念 1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大 C．溶液的pH一定会增大 D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大 答案　B 解析　大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，D错。 2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　) A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO 答案　A 解析　A项HCl完全电离；B项NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。水解，NH 3．下列各物质的溶液显酸性的是(　　) A．NaHCO3 B．(NH4)2SO4 C．NaCl D．CH3COOK 答案　B 解析　(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。 4．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是(　　) A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 答案　C 解析　将纯水加热到90 ℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，pH<7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH－)增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO或H2CO3，水中c(H＋)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，pH>7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中c(OH－)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，pH<7，D错。与H＋结合成难电离的HCO 5．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　) ①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液　⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4 A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧ 答案　B 解析　碱及水解呈碱性的盐，因OH－可与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘连，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性物质不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。 二、盐类水解离子方程式的书写 6．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是(　　) ①Na2CO3：CO＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－ ②NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ ③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ ④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 答案　B 解析　①应为CO＋H2OH2CO3＋OH－(只写第一步也可)；④应为F－＋H2OHF＋OH－。＋OH－，HCO＋H2OHCO 7．下列各项中的离子方程式，书写正确的是(　　) A．AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋ B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCO C．固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NH＋OH－===NH3＋H2O D．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH－===HCO 答案　D 解析　本题主要考查电离方程式及水解方程式的书写。A项，Al3＋的水解是可逆的；B项，NaHCO3的第一步电离是不可逆的；C项，固体间的反应不能写离子方程式。故选D。 三、盐类水解规律的综合应用 8．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(　　) A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl B．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4 C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2 D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4 答案　B 解析　A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。 9．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3　③NaH