2018年全国卷高考化学总复习《原子结构》专题突破

2018年全国卷高考化学总复习《原子结构》专题突破 【考纲要求】 　　1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布。 4．能运用核外电子排布规律推断元素的种类和性质。 5．了解相对原子质量的定义，并能比较几种量之间的关系。 6．了解微粒半径大小的比较方法。 【考点梳理】 要点一、原子 　1．原子的构成 　　 　　 AZX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 　　2．原子微粒间的数量关系： 　　①质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N) 　　②中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数 　　③阳离子：质子数=核电荷数=核外电子数+离子电荷数 　　④阴离子：质子数=核电荷数=核外电子数-离子电荷数 3．原子结构的表示方法 原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层排布的图示。如： 要点二、元素、核素、同位素 1．概念比较 元素 同位素 核素 概念 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素 具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子 对象 宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态 微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类 微观概念，指元素的具体的某种原子 特征 以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现 同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变 具有真实的质量，不同核素的质量不相同 决定因素 质子数 质子数和中子数 质子数和中子数 2．几种重要的核素及其应用： ①氢元素的三种核素 氢元素的原子核 质量数（A） 原子名称 原子符号 应用 质子数（Z） 中子数（N） 1 0 1 氕 —— 1 1 2 氘 或D 用于制造氢弹 1 2 3 氚 或T ②氧元素的核素有 、 、 ，常用于示踪原子的是 。如酯化反应或酯的水解反应机理的研究。 ③碳元素的核素有 、 、 ，作元素原子相对原子质量标准的碳原子是12C；具有放射性，在考古时用于测定一些文物年代的碳原子是