2 第2章 化学反应速率与化学平衡 单元复习归纳-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

第二章化学反应速率与化学平衡 单元复习归纳 IIIIIIIII1III 知识体系构建 IIIIIIIIIIIIIIIIIIHIII 表示方法：o(B)= △c △t 化学反 应速率 特点：各物质的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比 内因：反应物的性质 影响因素 外因：浓度、压强、温度、催化剂等 化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变 表达式：K=(C)·c(D ca(A)·c6(B) [对于反应aA(g)+bB(g)一cC(g)+dD(g)] 化学平 衡常数 影响因素：只与温度有关 反 意义：反映了可逆反应进行的程度（限度） 原因：条件改变，V正卡V逆 率 化学 化学平衡 平衡 的移动 方向：V正>V递，正向移动；V正<V邀，逆向移动 与 华 结果：正=递，各成分的含量再次保持不变 勒 夏 温度：升高温度，反应向吸热反应方向移动；降低温度，反应向放热反应方向移动 影响化 学平衡 浓度：Q>K,平衡逆向移动；Q<K,平衡正向移动 的因素 △V。>0:减小压强，平衡正向移动；增大压强，平衡逆向移动 理 压强 △V。=0:改变压强，平衡不移动 △Vg<0:减小压强，平衡逆向移动；增大压强，平衡正向移动 焓变 △H一T△S<0,反应能自发进行 化学反应 的方向 △H一T△S=0,反应达到平衡状态 熵变 △H-T△S>0,反应不能自发进行 化学反应的调控（工业合成氨） 压强：10~30MPa;温度：400~500℃；催化剂：铁触媒 国IIMMMMMMMAAIMIMMAMI1 高考创新题型 MIMMMMIMMMMMMMIIBM0MMM0MM0IIMMM1 命题趋势 化剂a或催化剂b的作用下，丙烷脱氢制备丙 本章内容是近些年高考的必考内容，是命题热 烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3(g) 点，主要是联系实际生产以定性、定量相互结合的 =CHCH=CH2(g)十H2(g),反应历程中 方式考查，难度较大。试题一般分为三种类型：(1)定 的相对能量变化如图所示（表示吸附态， 量计算与定性分析型；(2)表格数据型；(3)反应速 CH CHCH2+2"H-CH CH=CH2 (g)+ 率和化学平衡图像型。 H2(g)中部分历程已省略)。 预计今年高考仍会以图像型试题出现，并结合 0- 催化剂a CH,CH-CH,(g)+ 氧化还原反应、反应热等知识命题，综合考查化学 △-催化剂b H(g） 0△ 反应速率和化学平衡，包括化学反应速率的计算、 CHCH.CH(g) 过渡态2 化学平衡的标志、化学平衡的移动、化学平衡常数 0 过渡态 和转化率的计算。 CH.CH.CH CH,CHCH,+ ① 例①[新角度：反应历程能垒图与化学平 CH CHCH, H 2'H② 衡融合的创新考查](2025·河南选择考)在催 反应历程 91 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ 下列说法正确的是( ）。 加入A(g) A.总反应是放热反应 M(g)k ≥A(g)k =N(g) B.两种不同催化剂作用下总反应的化学 平衡常数不同 CN,平衡 N C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附 M xM,平 得到的吸附态更稳定 A A,平 D.在①转化为②的进程中，决速步为 CH CH2 CH-CHCHCH3+*H 反应时间(t) 下列说法错误的是( 解析对该反应历程的分析如下图所示。 )。 反应物总能量低于生成物总能量， A.该条件下工N,平衡=k-1kg 反应物/反应为吸热反应，A错误 生成物 xM,平衡飞1k-2 总能量 总能量 B.0~t1时间段，生成M和N的平均反应 2 。-催化剂a CH,CH-CH.(g)+ △催化剂b H(g) 速率相等 1 CH.CH.CH.(g) 过渡态2 C.若加入催化剂，1增大，2不变，则x1 过渡态】 和xM,平衡均变大 安 CH.CH,CH. D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放 CH.CHCH,+ ① CH.CHCH, 2'H② 热反应，升高温度则xA,平衡变大 H 反应历程 解析反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，则 催化剂a作用下，丙烷吸附态能 活化能越大，反 应速率越慢，为反 量较低，能量越低越稳定，故催 对于反应M巡g会Ag)存在关泰式：-·业 化剂a吸附得到的吸附态更稳 应的决速步 定，C正确 点情，对于反应Ag号N@存在关系式k 化学平衡常数只与温度有关，而与其他条件无 关，因此两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常 工告=：·工A,平衡，两式联立可得N手费=飞-k2 xM,平衡k1k-2 数相同，B错误；反应的决速步为活化能最大的一步， A正确；起始时，xM和xN均为O,t1时，xM=xN,则 O~t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等， 即反应进行最慢的一步，由图像可以看出，在①转化为 B正确；催化剂不影响平衡移动，故xM,平衡不变，C错 ②的进程中，*CH CHCH+H→*CH CHCH2+ 误；A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，则升 2H的活化能最大，因此在①转化为②的进程中，决速步 高温度，平衡均逆向移动，故xA,平衡变大，D正确。 为*CH CHCH+*H→*CH CHCH2+2H(或写成 答案C CH CHCH3→*CH CHCH2十*H),D错误。 例3[新情境：自然资源的综合利用，创新 答案C 信息呈现形式，强化知识的迁移应用](2025· 例②[新题型：多重平衡图像与速率常 :山东等级考)利用CaS循环再生可将燃煤尾气 数、平衡常数的定性、定量考查](2025·安徽 中的SO2转化生产单质硫，涉及的主要反应 选择考)恒温恒压密闭容器中，t=0时加入 如下： A(g),各组分物质的量分数x随反应时间t变 I.CaS(s)+2S02(g)CaSO (s)+ 化的曲线如图（反应速率v=x,k为反应速率 S2(g)△H1 常数)。 II.CaSO(s)+4H2(g)CaS(s)+ 92 ,第二章化学反应速率与化学平衡通 4H2O(g)△H2 (2)根据图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K=108基 Ⅲ.SO2(g)+3H2(g)→H2S(g)+2H2O(g) 本不变知，恒有 H,0=10,c,0) c4(H2) c(H2) =102,则 △H3 恒容条件下，按1 mol CaS、1 mol SO2和 n(H2O) n(H2) =102,lgn(H2O)-lgn(H2)=2,结合图中 0.1molH2投料反应。平衡体系中，各气态物 曲线变化趋势知，乙线表示H2O,丁线表示H2。温度 种的lgn随温度的变化关系如图所示，n为气 升高，S2逐渐减少，反应I的平衡逆向移动，则SO2 态物种物质的量的值。已知：图示温度范围内 逐渐增多，故丙线为SO2,甲线为H2S,结合K3 反应Ⅱ平衡常数K=103基本不变。 c(H2S)·c2(H2O)104·c(H2S) 0 c(S0)·c(H)c(S0)·cH)知，温度升高， K3减小，故反应Ⅲ的平衡逆向移动，反应Ⅲ为放热反 -2 应，△H3<0。(3)T1温度下，平衡体系中H2的物质 的量为amol,H2O和SO2的物质的量相等，根据 n(H2O) T→增大T n(H2) =102,知n(H,0)=n(S02)=100amol,根 回答下列问题： 据H守恒，n(H2)十n(H2O)十n(H2S)=0.1mol,则 (1)反应4H(g)+2S02(g)=4H2O(g)+ n(H2S)=(0.1-101a)mol;根据S守恒，n(H2S) S2(g)的焓变△H= +n(S02)+2n(S2)=1mol,则n(S2)= (用含△H1、△H2的代数式表示)。 1-100a-（0.1-101a）mol=0.9,+amol:根据0 2 (2)乙线所示物种为 (填化学 守恒，n(H2O)+2n(SO2)+4n(CaS04)=2mol,则 式)。反应Ⅲ的焓变△H3 0(填“>” “<”或“=”)。 m(Cas0,)=2-100a-100aX2mol=1-150a 4 2 mol; (3)T1温度下，体系达平衡时，乙线、丙线 根据Ca守恒，n(CaS)十n(CaSO4)=1mol,则n(CaS)= 所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种物 (1-1-150a 质的量为amol,则S2物质的量为 mol 2 mol=1+150a 2 mol,故n(CaS)- (用含a的代数式表示)；此时，CaS与CaSO4 n(CaS0,)=1+150 mol-1-150a 2 2 mol=150amol。 物质的量的差值n(CaS)一n(CaSO4)= mol(用含a的最简代数式表示)。 (4)T2温度下，体系达到平衡后，压缩容器体积，反应 (4)T2温度下，体系达到平衡后，压缩容 I、Ⅲ的平衡正向移动，重新达到平衡时，H2S与H2 器体积S2的产率增大。与压缩前相比，重新达 物质的量之比n(H,S) 增大，反应Ⅱ的平衡常数K= n(H2) 到平衡时，H,S与H物质的量之比”H,S) n(H2) c(H2O) 基本不变，重新平衡时H2的物质的量减小， c4(H2) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， 则n(H2O)减小。 H2O物质的量n(H2O) 答案(1)△H1十△H2。(2)H2O;<。 解析(1)根据盖斯定律，由I十Ⅱ可得4H2(g)十 2SO2(g)-=4H2O(g)+S2(g)△H=△H1+△H2。 (3)0.92+a,150a。 2 (4)增大；减小。 93