第4章 微专题(七) 元素金属性、非金属性强弱的判断(Word教参)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

[学科素养] 掌握判断元素金属性、非金属性强弱的常用方法，建立比较元素金属性、非金属性的思维模型。 一、元素金属性强弱的判断 　有a、b、c、d四种金属，最高价氧化物对应的水化物的碱性：a >b。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是(　　) A．d、c、a、b　　　　 B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c [解析]　最高价氧化物对应的水化物的碱性：a >b，说明a的金属性比b强；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，说明d的金属性比a强；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化，说明b的金属性比铜强；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，说明Cu的金属性比c强；因此金属活动性由强到弱的顺序是d、a、b、c，故B正确。 [答案]　B (1)根据元素周期表判断 ①同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。 ②同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。 (2)根据金属活动性顺序判断 金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。 (3)根据单质及其化合物的性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。 ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。 (4)金属单质间的置换反应 较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu。 (5)根据离子的氧化性强弱判断 金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。　 [变式训练] 1．(2024·沈阳实验中学高一月考)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　) A．在氧化还原反应中，1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多 B．甲的阳离子比乙的阳离子氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．甲的阳离子的化合价高于乙的阳离子的化合价 解析　失电子的多少和金属性强弱无关，只与失去电子的难易程度有关系，越容易失去电子的，金属性越强，A错误；金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，B错误；甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能，说明金属性甲强于乙，C正确；化合价的高低和金属性没有必然联系，甲的阳离子的化合价高于乙的阳离子的化合价，不能比较金属性强弱，D错误。 答案　C 二、元素非金属性强弱的判断 　下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(　　) ①M单质能从N的化合物中置换出N单质 ②M原子比N原子容易得到电子 ③M单质跟H2反应比N单质跟H2反应容易得多 ④气态氢化物的酸性：HmM>HnN ⑤氧化物对应水化物的酸性：HmMOx>HnNOy ⑥M单质的熔点高于N单质 ⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数多 ⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质 A．②⑤　　　　　　　 B．①②③⑧ C．①②③⑤ D．全部 [解析]　元素对应的简单气态氢化物的酸性与其非金属性强弱无关，④错误；元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强，而题中没有明确标出是否为元素的最高价氧化物，故不能比较其非金属性强弱，⑤错误；单质的熔点属于物理性质，与元素原子得失电子的能力无关，不能用来比较元素的非金属性强弱，⑥错误；元素的非金属性强弱与得电子的多少无关，与得电子的难易程度有关，⑦错误；故正确的有①②③⑧，B正确。 [答案]　B (1)根据元素周期表判断 ①同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。 ②同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。 (2)根据单质及其化合物的性质判断 ①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。 ②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 (3)非金属单质间的置换反应 活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。 (4)根据离子的还原性强弱判断 非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－＜I－，非金属性：Cl＞I。　 [变式训练] 2．(2023·单县月考)下列性质不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(　　) A．对应简单阴离子的还原性强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 解析　不能根据单质沸点的高低判断元素非金属性的强弱，B符合题意。 答案　B 1．(2023·梅河口五中模拟)下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是(　　) A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性：Na＞Mg B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性：F＞Cl C．KOH的碱性强于 NaOH，金属性：K＞Na D．盐酸的酸性强于H2CO3，非金属性：Cl＞C 解析　非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，虽然盐酸的酸性强于H2CO3，但盐酸是无氧酸，所以不能得出结论非金属性：Cl＞C，D符合题意。 答案　D 2．X、Y是同主族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(　　) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C．X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 D．Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质 解析　X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，且X、Y为同主族元素，则Y的非金属性强，A错误；Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强，则Y的非金属性强，B错误；X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定，则X的非金属性强，C正确；Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质，则Y的非金属性强，D错误。 答案　C 3．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 推论 A 等物质的量的镁和铝分别和盐酸反应，铝放出的氢气多 金属性：Al>Mg B NaOH的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Na>Mg C F2与H2在冷暗处就可以爆炸，Br2和H2则需要高温才能反应 非金属性：F>Br D 稳定性：HBr>H2S 非金属性：Br>S 解析　可以根据非金属单质和H2化合的难易程度判断非金属性强弱，F2与H2在冷暗处就可以爆炸，Br2和H2则需要高温才能反应，说明F2更容易和H2化合，则F元素的非金属性更强，故C正确；非金属性越强，说明生成的气态氢化物越稳定，稳定性：HBr>H2S，则非金属性：Br>S，故D正确。 答案　A 4．(2024·四川南充高一段考)根据表中的事实无法得出推论的是(　　) 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg更剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C H2SO3的酸性比H2CO3强 非金属性：S>C D H2O热稳定性比NH3强 非金属性：O>N 解析　A．Na与冷水反应比Mg剧烈，说明Na的金属性比Mg强，即金属性：Na＞Mg；B.Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，所以金属性：Ca＞Mg；C.最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，但H2SO3中的S不是最高价，所以根据表中事实无法得出推论；D.H2O热稳定性比NH3强，因此非金属性：O>N；故选C。 答案　C 5．(2023·双鸭山一中高一检测)某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。 探究：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律 实验内容 实验现象 1.各取1.0 g金属X和金属Z，分别加入到5 mL水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 2.各取1.0 g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 (1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是____________，则下列判断正确的是______(填字母)。 A．原子序数：Y＞Z＞X B．原子的最外层电子数：X＞Y＞Z C．原子半径：Y＞Z＞X D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 (2)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铷与CO2反应的化学方程式：__________________________，过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)金属X与水反应比金属Z剧烈，说明X的金属性大于Z；金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈，可说明金属性Z大于Y，则金属活动性：X＞Z＞Y。同一周期主族元素从左到右，原子序数逐渐增大，则：原子序数：Y＞Z＞X ，A正确；最外层电子数：Y＞Z＞X，B错误；原子半径：X＞Z＞Y，C错误；元素X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D错误； (2)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，过氧化铷与CO2反应生成Rb2CO3、O2，反应的化学方程式为2Rb2O2＋2CO2===2Rb2CO3＋O2； RbOH是一元强碱，过量的RbOH与AlCl3反应产生RbAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：A13＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。 答案　(1)X＞Z＞Y　A (2)2Rb2O2＋2CO2===2Rb2CO3＋O2 Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ 学科网（北京）股份有限公司 $$