2018人教版（五四）化学八年级3.2《原子的构成》课件2 (共32张PPT)

一 、原子的构成 原子 原子核 （＋） 核外电子（带负电） 质子 （带正电） 中子（不带电） * 为什么原子对外不显电性呢？ 原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性 （1）一个质子带一个单位正电荷 （2）一个电子带一个单位负电荷 （3）中子不带电 这个表格反映出原子构成的哪些信息 原子种类 　质子数 　（＋）　　　　　　　　　　　　　　 　中子数 （不带电） 核外电子数 　（－） 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 磷 15 16 15 铁 26 30 26 氯 17 18 17 1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外） 2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数 3.质子数和中子数不一定相等,但很接近 4.原子的种类不同,其质子数也不相同 二 相对原子质量 原子的很小，书写和记忆都不方便， 一个氢原子的质量: 1.67×10-27kg 一个氧原子的质量: 2.657× 10-26kg 标准：碳原子（6个中子和6个质子） 　　　质量的1/12 1.国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar) H:1 O:16 Fe:56 注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。 2、相对原子质量近似值的计算： 根据实验测定： 质子的质量 = 中子的质量 　　　　　= 一个氢原子的质量 　　　　　= 1/12 碳原子质量 电子的质量很小，是质子质量的1/1836， 原子的质量主要集中在原子核上。 注：质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1 相对原子质量=质子数+中子数 23 16 27 32 40 原子 钠 氧 铝 硫 钙 质子数 11 8 13 16 20 中子数 12 8 14 16 20 相对原子质量 0 1 6 12 26 30 15 15 7 14 原子 种类 原子核 电子数 相对原子质量 质子数 中子数 氢 1 1 碳 6 6 铁 26 56 磷 16 31 氮 7 7 1、下列关于原子结构的说法,正确的是( ) D 原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子 C