3.2原子的结构课件---2023--2024学年八年级化学人教版（五四学制）全一册

3.2原子的结构 1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。 2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。 3.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。 4. 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查 找元素相对原子质量。 二.分子的特点： 1.分子的质量和体积都很小 2.分子在不断地运动， 温度升高，分子的运动加快 3.分子间有间隔 一般来说，气体>液体>固体 复习上节知识 一、物质由分子、原子、离子构成 4.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不相同 原子的构成 原子由位于中心的原子核和核外电子构成 1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。 你想知道出现上述现象的原因吗？ 原子由位于中心的原子核和核外电子构成 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验 大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变 原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？ 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （＋） （＋） （不带电） （－） 原子对外不显电性。 ｝ 数目相等 原子种类 　质子数 　（＋）　　　　　　　　　　　　　　 　中子数 （不带电） 核外电子数 　（－） 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 质子数不一定=中子数 质子数=电子数 并不是所有原子都含有中子 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。 《漫游原子世界》 原子的构成 1.原子结构的放大模型 归纳：原子由居于原子中 心的带正电的原子核和核 外带负电的的电子构成。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 每个质子带一个 单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 原子核外电子的排布 第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 1、核外电子的分层排布 电 子 层 数 ：一 二 三 四 五 六 七 电 子 能 量 ： 低 高 离 核 距 离 ： 近 远 2、核外电子层排布规律 构成原子的粒子的电性和质量 粒子 种类 电性 质量 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg 中子 不带电 1.6749×10-27kg 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 (1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 (2)一个质子和一个中子的质量约相等。 (3)原子的质量主要集中在原子核上。 你有什么发现？ 表格3-1 几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 讨论题： 1、原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？ 2、是否是所有的原子中都含有中子？ 3、原子中质子数、电子数、中子数有何联系？ 4、不同类原子的内部构成有什么不同？ 小结： 1、原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性； 2、氢原子核内不含中子。 3、质子数=电子数，而中子数不一定等于质子数。 4、不同原子，核内质子数、核外电子数不同。 第1层 第2层 第3层 （也叫最外层） 原子核 原子核带正电 质子数 15 2 8 5 原子结构示意图 + 原子 原子的最外层层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 通过讨论,你来归纳一下 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 核外电子排布特点： （1）、第一层上最多容纳2个电子， 第二层最多容纳8个电子； （2）、最外层不超过8个(除第一层不超过 2个)； （3）、能量低的优先排满，依次再排在能量 逐步升高的电子层里。 电子层数：一 二 三 四 五 六 七