3.2原子的结构教案---2023--2024学年八年级化学人教版（五四学制）全一册

3.2原子的结构 教学目标 通过课本、图表分析探究原子结构示意图及原子核外电子排布的特点，培养证据推理与模型认知素养;比较不同单质的化学性质与原子最外导电子数的关系，培养宏观辨识与微观探析素养; 知道原子得失电子形成离子，离子也是构成物质的一种粒子，形成物质多样性的思想。 教学过程 原子的结构与其化学性质的关系 【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。 什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。 1.分层排布（高速运动） 思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 一些常见的元素名称、符号 氢氦锂铍硼 HHeLiBeB 碳氮氧氟氖 CNOFNe 钠镁铝硅磷 NaMgAlSiP 硫氯氩钾钙 SClArKCa 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个 【思考】分析上列原子核外电子排布有什么特点？ 【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。 2.离子的形成 （1）定义：带电荷的原子叫做离子。 （2）离子的形成： （3）分类 阳离子：带正电荷的原子。 阴离子：带负电荷的原子。 （4）离子的表示方法： 二、离子的形成 1、离子 带电的原子 2、离子分类 阴离子（电子数＞质子数） 阳离子（电子数＜质子数） 3、离子的表示——离子符号 原子与离子的区别与联系 （1）概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子 （2）电性上：原子不带电而离子带电 （3）结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构 Na+钠离子Mg2+镁离子Al3+铝离子 Cl-氯离子S2-硫离子O2-氧离子 相对原子质量 1.原子的实际质量 几种原子的质量 原子种类 原子质量 氢 1.6710-27 kg 氧 2.657X10-26 kg 碳 1.993×10-26 kg 铁 9.288×10-26kg 1.不同原子的质量不同;2原子的质量很小;3.如此小的数据书写、使用均不方便;------------ 2.相对原子质量 （1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原 子质量（符号Ar) （2）计算公式：某原子的相对原子质量 离子符号： （1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。 ① 数字在前，正负号在后。 ② 电荷数为1时，1省略不写。 ③ 电荷数=原子得失的电子数目。 原子的实际质量 一个氢原子的质量是： 1.67×10-27㎏ 一个氧原子的质量是： 2.657×10-26㎏ 一个碳原子的质量是： 1.993×10-26㎏或 0．00000000000000000000000001993 千克 由于原子质量太小，书写和使用极不方便。所以国际上一致采用相对原子质量 1.精确的相对原子质量的有效数字高达8位，一般的化学计算多采用它的近似值。 2.我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 3.相对原子质量可以从附录Ⅲ查到。 学科网（北京）股份有限公司 $$