2018届高考化学三轮冲刺模拟卷 (2份打包)

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是(　　) A．氢氧化钠和氢氧化铝都可治疗胃酸过多 B．葡萄酒中常含有一定量的SO2用来防氧化和杀菌 C．酱油中含有的三价铁可补充人体缺乏的铁元素 D．石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和丁二烯 答案　B 解析　氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A错误；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，可使蛋白质变性，起杀菌作用，B正确；酱油中添加的是二价铁，可补充人体缺乏的铁元素，C错误；石油分馏可得到饱和烃类有机物，裂解可获得烯烃类有机物，D错误。 8．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　) A．乙醇的结构简式为C2H6O B．C3H6Cl2有5种同分异构体 C．乙酸溶于水可以电离， 属于离子化合物 D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应 答案　D 解析　A项，为乙醇的分子式；B项应用“定一移二”法分析，共4种同分异构体；C项，乙酸是共价化合物；D项，。 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol 18O中含有的中子数为9NA B．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2NA C．若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA 答案　B 解析　1 mol 18O中含有的中子数为10NA，A项错误；氢氧化铁胶体微粒是大量Fe(OH)3聚集形成的，分散系中胶体微粒数小于NA，C项错误；Na2O2由Na＋、O构成，78 g(1 mol) Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，D项错误。 10．下列有关实验原理或操作正确的是(　　) A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气 B．用广泛pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaClO溶液的pH值约为12 C．用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液 D．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀 答案　D 解析　A项，收集氨气应短管进气；B项，次氯酸钠有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH；C项，Ca(HCO3)2加热时会发生分解。 11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，化合物Y2Z能促进水的电离，则下列说法错误的是(　　) A．非金属性：X＞Z B．Z的氢化物能与其氧化物发生氧化还原反应 C．原子半径：Y＞X＞Z＞W D．Y的单质与水发生反应的产物可使酚酞溶液变红 答案　C 解析　由题意可知：W为H，X为F，Y为Na，Z为S。B项，H2S和SO2反应生成S和H2O，S的化合价反应前后有变化，正确；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相等时，核外电子数越多原子半径越小，则原子半径：Y＞Z＞X＞W，错误；D项，Na与水反应生成NaOH和H2，正确。 12．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器的工作原理如图所示。下列叙述中正确的是(　　) A．b为电源的正极 B．阳极的电极反应式为Ag＋＋Cl－===AgCl C．当电路中电子转移为5×10－5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL D．阴极的电极反应式为2HSO＋2H＋＋2e－===S2O＋2H2O 答案　D 解析　由题图可知，Pt电极网上HSO转化为S2O，S的化合价从＋4价变为＋3价，化合价降低，得电子，为阴极，则b为电源的负极，A错误；阳极的电极反应式为Ag－e－＋Cl－===AgCl，B错误；根据关系式：2SO2～2HSO～S2O～2e－，则进入传感器的SO2为5×10－5 mol，标准状况下体积为1.12 mL，C错误；由题图可知，阴极为HSO放电得电子生成S2O，电极反应式为2HSO＋2H＋＋2e－===S2O＋2H2O，D正确。 13．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列说法中正确的是(　　) A．HX为强酸 B．M点c(HX)＜c(X－) C．N点c(Na＋)＞c(X－)且有c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX) D．P点c(Cl－)＝0.05 mol·L－1 答案　C 解析　开始滴定时，0.1 mol·L－1 HCl溶液pH为1，由题图可知0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＞1，则HX为弱酸，A错误；M点为等浓度NaX、HX混合溶液，假如不考虑水解和电离，则c(HX)＝c(X－)，根据溶液呈碱性，说明X－的水解程度大于HX的电离程度，故c(HX)＞c(X－)，B错误；N点溶质为NaX，X－会