上海市曹杨第二中学2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试卷

上海市曹杨二中2024学年度第一学期 高三年级期末考试化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2.本试卷共五道大题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。 3.选择题试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 4、相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、硫与硒 SO2和SO3是硫元素的两种酸性氧化物，是形成酸雨的主要污染物来源。 1. 下列物质与SO2反应都会出现褪色现象，褪色原理与其它三个不同的是______。 A. 品红溶液 B. Na2O2固体 C. 酸性KMnO4溶液 D. 碘水 2. SO2和SO3具有相同的______。 A. 中心原子杂化类型 B. 分子空间构型 C. 分子极性 D. 键角大小 硒和硫同属氧族元素，两者有着相似的化学性质。 3. 硒(Se)在元素周期表中的位置是___________。 4. 下列相关性质的比较，正确的是______。(不定项) A. 酸性：H2S＞H2Se B. 沸点：SO2＞SeO2 C. 第一电离能：S＞Se D. 单质还原性：S＞Se 5. 硒化铷(Rb2Se)的立方晶胞结构如图所示，Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+数为______；Rb+周围与它距离最近且相等的Rb+数为______。已知Rb2Se的式量为250，晶胞边长为anm，则晶胞密度为________。(阿伏加德罗常数用NA表示) 6. 二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，光响应原理如下图所示。图中实现光响应的波长_____(填“＞”“＜”或“=”)，原因是_____________________________。 2023年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在发明合成量子点材料上的贡献。CdSe是一种量子点材料，具有独特的光学、电学等性质。 7. 配平制备CdSe的化学方程式：____________。 8. 已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的电离常数为，。则常温下NaHSeO3溶液显______性，结合方程式与平衡常数的值说明原因________。 A．酸 B．中 C．碱 二、甲醇的制备与应用 甲醇被誉为绿色燃料，在许多大型运动会赛事中都被推广使用作为火炬燃料。 9. 已知甲醇的热值为22.7kJ/g，则甲醇的燃烧热为___________。 CO和H2作为原料制备甲醇的原理： 10. 向某恒温恒压密闭容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是______。(不定项) A. B. 容器内混合气体的密度不再改变 C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 两种反应物的转化率之比不再改变 11. 在一定温度下体积为2L的恒容密闭容器中，投入4molCO和8mol H2，经过10min后达到平衡状态，H2的平衡转化率为90%，则用CH3OH表示的化学反应速率为___________。 12. 在第3题的平衡条件下，再投入0.6mol H2和1.4molCH3OH，平衡将如何移动___________？(写出具体计算过程) 用CO2和H2制备甲醇是实现CO2资源利用的方式之一，其反应原理：。 13. 在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的，相同时间内测得H2转化率与m和温度(T)的关系如图所示。 根据题意判断________。 A．＞ B．＜ C．= 温度高于T0时，H2转化率减小的可能原因为_____________________________________。 产品甲醇可用于制备二甲醚，在1L恒容密闭容器中充入一定量的甲醇，发生反应：，测得CH3OH浓度与温度关系如图所示。 14. 该反应的ΔH _______0. A. ＞ B. ＜ C. = D. 无法确定 15. T1时达平衡后，向容器中再充入少量甲醇蒸气，甲醇的平衡转化率______。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 如下图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。闭合K，该装置开始工作。 16. 甲中负极的电极反应式为____________________。 17. 乙中A极为______极，工作一段时间后，该区溶液pH______。 A．阴，增大 B．阳，增大 C．阳，增大 D．阳，减小 18. 丙装置溶液中金属正离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示。分析可知②线表示的是_________(填离子符号)的变化。 三、氨气的合成与性质 回答下列有关氨的问题： 19. 合成氨工业中，用______方法获得混合气体中的NH3。 A．酸液吸收 B．液化分离 该方法是利用NH3的何种性质，并从微观角度说明NH3具有该性质的原因___________。 铁触媒常作为合成氨反应的催化剂，它是以铁元素为主的多组分催化剂。 20. 铁触媒的加入会使合成氨的逆反应活化能________。 A．不变 B．减小 C．增大 21. 基态铁原子的价电子轨道表示式为________________。 22. 工业炼铁常用的方法是________。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 氨气的溶解性、配位能力、还原性等在工农业生产、环境治理等方面有重要用途。 23. 某种双核钴配合物阳离子的结构如图。 X的第一电离能在第二周期主族元素中位居第二，Y的核外电子只有一种运动状态，Z的一种同素异形体是极性分子。下列说法错误的是______。 A. 简单氢化物的稳定性：Z＞X B. 电负性：Z＞X＞Y C. Co位于元素周期表d区，在该阳离子中呈+3价 D. 从结构推测该配合物阳离子不稳定，且具有一定的氧化性 24. 将NH3通入含Co3+的水溶液中，可以抑制Co3+在水溶液中被还原成Co2+是因为_____________。 25. 以NH3作为原料，采用如图装置可将氮氧化物转化为N2，减轻环境污染问题。下列说法正确的是________。 A. 离子交换膜最好选用正离子交换膜 B. 电子从B极流出经负载流入A极 C. 工作一段时间后，右室附近溶液pH增大 D. 相同条件下，3体积的NH3最多可处理4体积的NO2 26. 氨气与酸反应可以生成铵盐，铵盐可以用作氮肥。等物质的量浓度的下面四种溶液，浓度第二大的是______。 A. NH4Cl B. C. D. 27. 常温下，一水合氨。向氨水中逐滴滴加入盐酸至pH=9，此时与的比值为________。 已知与相似，水溶液具有碱性，其电离方程式为：。 常温下，用盐酸滴定溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数与所加盐酸体积的关系如图。 28. 若选用的酸碱指示剂是甲基橙，则达到滴定终点的现象为________________________________。 29. R、N、Q三点中水的电离程度最大的是_____点；溶液显中性的是_____点。 30. N点溶液中离子浓度大小关系正确的是______。(不定项) A. B. C. D. 四、松柏基化合物 松柏醇是合成木质素(一种形成植物细胞壁的有机物)的原料之一，其结构如下图： 31. 一个松柏醇分子中最多有_______个碳原子共面。 32. 对于松柏醇能够发生的反应，正确的是______。(不定项) A. 既能发生氧化反应，又能发生还原反应 B. 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 C. 既能和金属Na反应，又能和NaHCO3溶液反应 D. 既能和溴水发生加成反应，又能和溴水发生取代反应 33. 松柏醇可与葡萄糖形成一种配糖化合物。对于葡萄糖的说法，错误的是________。 A. 多数以六元环状结构存在 B. 两分子葡萄糖可脱水缩合生成二糖 C. 链式结构中含有4个手性碳原子 D. 加入新制Cu(OH)2中可生成砖红色沉淀 F是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下： 34. A中所含官能团的名称是________________。 35. 对B进行质谱分析，质谱图上检测到分子离子峰的质荷比()为________。 36. D→E可经两步完成，第二步的反应试剂和条件是________________。 37. 写出E→F的化学方程式________________________________________。 38. 写出满足下列条件，且与F互为同分异构体的M的结构简式________。(任写一种) ①苯环上只有两个间位取代基； ②能发生水解反应和银镜反应； ③1molM最多消耗4molNaOH溶液； ④存在立体异构。 39. 已知：和的性质类似。写出以、、和HCHO为原料制备的合成路线____________。(无机试剂和有机溶剂任选) 五、制备碳酸锂 一种以磷酸锂渣(主要成分Li3PO4)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。 已知：部分物质的溶解性表(20℃) 正离子 负离子 Li+ 难溶 可溶 易溶 Ca2+ 难溶 难溶 可溶 40. 写出浸取时Li3PO4与盐酸反应的化学方程式：________________________________。加入盐酸的量不宜过多的原因是________________________________。 41. 钙渣的主要成分是________。(不定项) A. Li3PO4 B. LiCaPO4 C. Ca3(PO4)2 D. CaHPO4 42. 沉锂时，反应的离子方程式是________________________________。 已知：25℃时，CaCO3的，的。 43. 若粗制LiCl溶液中，。则沉锂前溶液中能达到的Ca2+的最小浓度是________mol/L。 A. B. C. D. 上海市曹杨二中2024学年度第一学期 高三年级期末考试化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2.本试卷共五道大题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。 3.选择题试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 4、相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、硫与硒 【1~8题答案】 【答案】1. A 2. A 3. 第四周期ⅥA族 4. C 5. ①. 8 ②. 12 ③. 6. ①. < ②. Se的原子半径比S的原子半径大，Se-Se键的键能比S-S键的键能小，断裂Se-Se键所需要的最低能量更低，对应光波波长较长 7. 8. ①. A ②. 的电离常数，水解常数，因，电离程度大于水解程度，溶液显酸性 二、甲醇的制备与应用 【9~18题答案】 【答案】9. 10. BC 11. 12. 平衡正向移动 13. ①. A ②. 温度高于时，反应已达到平衡，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，导致转化率减小 14. B 15. C 16.   17. D 18. 三、氨气的合成与性质 【19~30题答案】 【答案】19. ①. B ②. 易液化，氨分子间存在氢键，分子间作用力较强，沸点相对较高，容易在加压下液化为液态 20. B 21. 22. B 23. C 24. 与形成稳定的配合物，极大地降低了溶液中自由的浓度，使其氧化性减弱 25. C 26. C 27. 1.8 28. 当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色 29. ①. N ②. R 30. AD 四、松柏基化合物 【31~39题答案】 【答案】31. 10 32. ABD 33. D 34. 羰基、醚键 35. 207 36. 氢氧化钠水溶液，加热 37. 38. 或 39. 五、制备碳酸锂 【40~43题答案】 【答案】40. ①. ②. 尽量减少后续磷锂分离时的用量 41. D 42. 43. C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $