精品解析：福建厦门大学附属科技中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

姓名__________ 班级__________ 座号__________ (在此卷上答题无效) 2025-2026学年(上)厦门大学附属科技中学期中考试 高一化学试题 (考试时长：75分钟 满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1-4页，第Ⅱ卷第5-8页。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 第一部分 选择题(15小题，每一小题只有一个选项符合题意。每题3分，满分45分) 1. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A 火碱 铝 B HClO C 纯碱 CaO D KOH 冰水混合物 NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．火碱是，属于碱；铝是单质，不属于电解质，电解质必须是化合物；是酸性氧化物（与碱反应生成盐和水），故A错误； B．属于酸；属于碱；属于盐；与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确； C．纯碱是，属于盐，故C错误； D．冰水混合物是，属于电解质；不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，故D错误； 故选B。 2. 等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若两容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，下列结论一定不正确的是 A. 分子个数比为1：1 B. 密度比为16：17 C. 质量比为16：17 D. 原子个数比为4：5 【答案】D 【解析】 【分析】在同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。CH4与NH3的体积相等，则二者物质的量相同，结合阿伏伽德罗定律及物质的量的有关公式分析。 【详解】A．根据N=n·NA可知：气体分子数目之比等于物质的量之比，CH4与NH3的物质的量相同，故CH4与NH3的分子数目之比为l：l，A正确； B．根据ρ=，在相同外界条件下气体摩尔体积相同，则在相同外界条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的密度之比等于l6 g/mol：l7g/mol=l6：17，B正确； C．根据m=n·M可知：相同外界条件下等体积气体的CH4与NH3的物质的量相同，二者的质量比等于它们的摩尔质量的比。故CH4与NH3的质量之比为l6 g/mol：l7g/mol=l6：17，C正确； D．二者物质的量相等，两种气体含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比，故CH4与NH3分子含有的原子数目之比为5∶4，D错误； 故合理选项是D。 3. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是 A. ：通入饱和食盐水洗气后干燥 B. ：通过饱和溶液洗气后干燥 C. 固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D. 固体：加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和食盐水会吸收，而不吸收，不仅无法除去杂质，还会损耗被提纯的，A错误； B．饱和溶液不仅能吸收，还会与、反应生成，损耗被提纯的，B错误； C．难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥，可除去杂质，得到纯净的，C正确； D．加热时会受热分解为、和，损耗被提纯的，无法除去杂质，D错误； 故选C。 4. 常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性条件下，与发生归中反应：，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，不能大量共存，A符合题意； B．与、反应生成难溶/微溶物，属于复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，C不符合题意； D．与反应生成和，进一步与生成沉淀，均为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 5. 某同学用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是 A. 操作1用50 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸 B. 操作2将水注入浓硫酸中进行稀释 C. 操作5会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高 D. 操作6后将配制好的溶液存放在试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．由浓度与质量分数换算关系知，质量分数为98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度，根据稀释定律计算所需浓硫酸体积，量筒选择需遵循“大而近”原则，应选用10 mL量筒量取，50 mL量筒误差过大，A错误； B．浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并用玻璃棒搅拌，将水注入浓硫酸会导致液体飞溅，操作错误，B错误； C．操作5为仰视定容，会使实际加水量偏多，溶液体积偏大，根据，溶质物质的量不变、溶液体积偏大时，配制的溶液浓度偏低，C错误； D．操作6为定容后的摇匀操作，摇匀后应将配制好的溶液转移至试剂瓶中贴标签存放，D正确； 故选D。 6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4+H2O B. Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O C. 向饱和硫酸银溶液中滴加少量氯化钠溶液：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+ D. 向碳酸钙固体粉末中加入足量的醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O，A错误； B．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应生成NaOH与碳酸钙，离子方程式为：+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O，B正确； C．向饱和硫酸银溶液中滴加少量氯化钠溶液，生成氯化银和硫酸钠，该沉淀转化为可逆反应，离子方程式为：Ag2SO4+2Cl-2AgCl+，C错误； D．醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，D错误； 故选B。 7. 下列实验仪器或药品配制合理，并且能达到相对应选项中实验目的是 A. 验证热稳定性 B. 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C. 净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D. 滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水中有酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．套管实验中，通常热稳定性弱的物质放在内管，热稳定性强的物质放在外管，则验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，碳酸氢钠应放在内管，A不能达到目的； B．关闭活塞时，可验证干燥氯气有无漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气有无漂白性，B能达到目的； C．氯气通过饱和食盐水除去混有的氯化氢气体、通过浓硫酸干燥、使用向上排空气法收集（氯气长进短出），故净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为badcf，C不能达到目的； D．氯水具有强氧化性，也能使得酚酞试液褪色，不能氯水中有酸，D不能达到目的； 故选B。 8. 肼()是火箭常用的高能燃料，能与双氧水发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 完全反应生成还原产物的质量为2.8 g B. 标准状况下，中所含原子总数为 C. 若生成，则上述反应转移电子的数目为 D. 中所含质子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中还原产物为，氧化产物为。物质的量为，完全反应生成还原产物的质量为，是氧化产物的质量，A错误； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子总数，B错误； C．反应中每生成转移电子，即生成转移电子。物质的量为，转移电子数目为，C正确； D．物质的量为，1个分子含质子数为，所含质子总数为，D错误； 故选C。 9. 如图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”属于混合物 B. 葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中可得浊液 D. 该“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁中铁的价态为+2、+3价，故四氧化三铁为混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“纳米药物分子车"的成分得到该物质属于混合物，故A正确； B．葡萄糖是单糖，属于有机物，故B正确； C．胶体粒子直径在1nm～100nm之间，而“纳米约物分子车”分散于水中，粒子直径大于100nm，属于浊液，故C正确； D．四氧化三铁中铁的价态为＋2、＋3价，一个＋2价，两个＋3价，但四氧化三铁为纯净物，故D错误； 综上所述，答案为D。 10. 常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. Cl元素在①、③反应中均被氧化 C. 氧化性： D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原性，与反应时优先氧化生成，不会生成，该反应不能发生，A错误； B．反应①中化合价升高被氧化，反应③中化合价降低被还原，元素不都是被氧化，B错误； C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①得氧化性，反应③得，反应②得，故氧化性顺序为，C正确； D．反应①中，氧化剂为2mol ，还原剂为10mol ，二者粒子数目比为，不是，D错误； 故选C。 11. 亚磷酸()是一种弱酸，其与足量的反应的化学方程式为，亚磷酸受热分解的方程式为。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1:3 【答案】B 【解析】 【分析】和足量反应只消耗 2 mol，生成，说明仅有 2 个可电离氢原子，属于二元酸。 【详解】A．因为是二元酸，为正盐，已经没有能够电离的氢离子，不属于酸式盐，A错误； B．由方程式，1 分子亚磷酸最多电离出 2 个氢离子，属于二元酸 ，B正确； C．是二元酸对应的正盐，阴离子为，电离方程式：，很难继续电离出氢离子，题干电离方程式书写错误，C错误； D．分解反应：。元素化合价：中为+3；中 P 为+5（被氧化，每个失）；中 P 为‑3（被还原，每个得）。 由电子守恒：，，不是 1:3，D错误； 故选B。 12. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 每生成，转移电子 C. 、两种物质可循环使用 D. 除去氨氮的总反应方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】反应①为：，反应②为：，反应③为：，总反应为：。 【详解】A．反应①③属于化合价不变的复分解反应，②中有化合价的升降，属于氧化还原反应，A正确； B．每生成1molN2，N元素由-3价升高到了0价，需要2molNH3参与反应，同时转移6mol电子，B错误； C．在反应①中CO2、H2O两种物质是反应物，在反应③中CO2、H2O又是生成物，可循环使用，C正确； D．由分析可知，除去氨氮的总反应方程式为：，D正确； 故选B。 13. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 【详解】A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意； B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意； D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意； 故答案选D。 14. 把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为 A. (b－a)/V mol·L－1 B. (2b－a)/V mol·L－1 C. 2(b－a)/V mol·L－1 D. (2b－a)/2V mol·L－1 【答案】B 【解析】 【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有(b-)mol。所以硫酸钾有(b-)mol，浓度就是mol/L，即 mol·L－1； 答案为B。 15. 小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法不正确的是 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液 A. Ⅰ是空白实验，排除体积变化对Ⅱ、III溶液pH的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生的离子反应为： C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生的离子反应为： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ加入蒸馏水，Ⅰ是空白实验，目的排除体积变化对Ⅱ、III溶液pH的影响，故A正确； B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生的离子反应为，故B正确； C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，发生的离子反应为，故C正确； D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，碳酸钠溶液呈碱性，溶液pH>7，故D错误； 选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 完成下列计算，用表示阿伏加德罗常数的值。 （1）水中含有的氢原子个数为________。 （2）在标准状况下，恰好与溶液反应生成，则此溶液的物质的量浓度为_____________。 （3）将一定量干燥的和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，则该混合气体中与的物质的量之比为_____________，该混合气体的平均摩尔质量为_____________。 （4）①配平方程式：______________________。 ________________________。 ②每生成（不考虑的溶解，气体体积在标准状况下测定）转移电子的物质的量为________。 （5）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水；⑦碳酸氢钠晶体；⑧乙醇；⑨氨水，其中属于电解质的有__________ （填序号，下同），能导电的物质有__________，属于非电解质的有__________。将①通入足量⑥中的离子方程式为：__________。将少量⑥加入足量⑦溶液中反应的离子方程式为_____。属于酸性氧化物，写出与溶液反应的化学方程式__________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） ①. ②③⑦ ②. ②④⑤⑥⑨ ③. ①⑧ ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，的物质的量，每个含2个氢原子，故，氢原子个数为； 【小问2详解】 标况下的物质的量，反应中，溶液体积为，故浓度； 【小问3详解】 ①碳元素仅来自，氮元素仅来自，故； ②平均摩尔质量； 【小问4详解】 ①得失电子守恒：从价降为价，每个得；从价升为价，每生成个失，故系数为3，系数为1，再结合原子守恒配平其余物质系数为； ②标况下，生成转移电子，故转移电子物质的量为； 【小问5详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是两种条件下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此判断分类： ①属于电解质的有②③⑦； ②能导电的物质有②④⑤⑥⑨； ③属于非电解质的有①⑧； ④将通入足量澄清石灰水中的离子方程式为：； ⑤将少量澄清石灰水加入足量碳酸氢钠晶体中反应的离子方程式为：； ⑥酸性氧化物与碱反应生成对应价态的盐和水，中为价，故生成，化学方程式为：。 17. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的离子方程式为____________________。 （2）与实验1对比，实验2的优点是________(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．碘化银(AgI黄色)胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10 mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）制备AgI胶体的离子方程式为__________________。 （5）从该混合物中分离提纯AgI胶体的操作名称为__________________。 （6）下列叙述正确的是________(填标号)。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCl溶液 C. AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀KI溶液换成高浓度KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 （7）为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明AgI胶体粒子________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图________(填b或c)是通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 【答案】（1）(胶体) （2）无需加热，操作方便溶液浓度小 （3）NaOH(或氢氧化钠) （4）(胶体) （5）渗析 （6）AC （7） ①. 带负电 ②. b 【解析】 【分析】题I是用不同的方法制备胶体，实验1是向沸腾的水中滴加饱和溶液，可以快速形成胶体；实验2是先加10%的溶液，再加10%的NaOH溶液，也可以快速形成胶体；实验3是直接加热饱和溶液，形成胶体比较慢。 题Ⅱ是制备AgI胶体，然后考胶体的各种知识。 【小问1详解】 实验1利用沸水中的水解制备胶体，胶体不能写沉淀符号，需标注反应条件加热和产物为胶体，离子方程式为：(胶体)。 【小问2详解】 实验1需要加热煮沸蒸馏水，实验2在常温下通过滴加少量即可制得胶体，无需加热，操作更简便。 【小问3详解】 实验1和实验3利用水电离提供，实验2通过加入的电离出的参与反应制备胶体。 【小问4详解】 在稀溶液中控制反应物用量，使和结合生成AgI胶体，需标注产物为胶体，反应离子方程式为：(胶体)。 【小问5详解】 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子、小分子可以透过半透膜，因此用渗析法可除去胶体中的杂质离子，实现胶体的提纯。 【小问6详解】 A. 胶体与溶液的本质区别就是分散质粒子直径大小不同，胶体分散质粒子直径为1~100nm，溶液小于1nm，A正确； B. 胶体粒子和溶液溶质都能透过滤纸，无法用过滤分离，B错误； C. 胶粒带同种电荷，相互排斥，是胶体能够稳定存在的主要原因，C正确； D. 高浓度KI溶液中浓度过大，生成的AgI粒子直径容易超过100nm形成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选AC。 【小问7详解】 根据电泳现象，通电后带负电的粒子会向阳极移动，题目中阳极附近液体颜色变深，说明AgI胶体粒子向阳极迁移，因此胶粒带负电。由上题可知AgI胶体粒子带负电，并且在本实验中KI过量，AgI胶核会优先吸附过量的，使胶粒带负电，对应图b的胶团结构，故填b。 18. Ⅰ．粗盐在工业上有着广泛的应用。粗盐中常常含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： （1）操作④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是__________。 （2）操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为__________。加入c的目的是__________。 （3）加盐酸调溶液pH时，涉及的离子方程式有__________。 （4）步骤⑥操作名称是__________。 （5）为检验提纯后精盐的纯度，需配制溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有__________，经计算需要用托盘天平称取NaCl的质量为__________g。 Ⅱ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： （6）上述反应中的y=________。 （7）由上述反应可知，氧化性强弱：________（填“>”或“<”）。 （8）请用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：________。 Ⅲ．利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠（）。制备过程中的主要反应为。 （9）上述反应的还原剂是________（填化学式）；生成1个时，反应中转移______个电子； （10）当有参加反应时，被还原的是________g。 【答案】（1）重新过滤 （2） ①. 溶液 ②. 除去杂质及过量的 （3）、 （4）蒸发结晶 （5） ①. 500 mL容量瓶 ②. 5.9 （6）5 （7）> （8） （9） ①. 、 ②. 10 （10）156 【解析】 【分析】粗盐提纯先用过滤除去不溶性杂质，再利用离子反应将可溶性杂质转化为沉淀，滤去沉淀后除去过量试剂并获得精盐。高铁酸盐制备中的配平、氧化性和电子转移均依据原子守恒、电荷守恒及氧化还原中电子守恒；定量计算须区分过氧化钠在同一反应中的不同作用。 【小问1详解】 操作④后滤液仍浑浊，说明仍含未被滤纸截留的固体颗粒，应重新过滤至滤液澄清； 【小问2详解】 碳酸钠必须在氯化钡之后加入，才能同时除去原粗盐中的钙离子和前一步过量的钡离子。已知a为氢氧化钠溶液，则b为氯化钡溶液、c为碳酸钠溶液，故c的作用是除去钙离子和过量的钡离子； 【小问3详解】 过滤后滤液中剩余的氢氧根离子和碳酸根离子均与盐酸反应，离子方程式分别为、； 【小问4详解】 步骤⑥由氯化钠溶液得到精盐，应先蒸发浓缩并使晶体析出，操作名称为蒸发结晶； 【小问5详解】 需要配制450 mL溶液，选择不小于所需体积的最小标准容量瓶，即500 mL容量瓶。，。托盘天平精确到0.1 g，所以应称取5.9 g氯化钠； 【小问6详解】 由原式左右两侧电荷守恒得x=10，再由氧、氢原子守恒得y=5，因此应填5； 【小问7详解】 反应中氯元素的化合价由+1价降至-1价，次氯酸根离子作氧化剂；铁元素的化合价由+3价升至+6价，高铁酸根离子是氧化产物。氧化剂的氧化性强于氧化产物，故次氯酸根离子的氧化性大于高铁酸根离子，应填>； 【小问8详解】 铁元素的化合价由+3价升至+6价，2个铁原子共失去6个电子；氯元素的化合价由+1价降至-1价，3个氯原子共得到6个电子。因此，电子由铁元素指向氯元素，转移总数为6个电子。； 【小问9详解】 反应中铁元素的化合价由+2价升至+6价，过氧化钠中部分氧元素的化合价由-1价升至0价，因此硫酸亚铁和过氧化钠均为还原剂。生成1个氧气分子时，2个铁原子共失去8个电子，2个氧原子共失去2个电子，故共转移10个电子； 【小问10详解】 每2 mol硫酸亚铁失去8 mol电子，可还原4 mol过氧化钠；完整反应消耗6 mol过氧化钠，其中由硫酸亚铁还原的部分占2/3。，，故被硫酸亚铁还原的过氧化钠质量为156 g。 19. Ⅰ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （2）通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （3）由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________一定大量存在的离子为__________。 （4）实验iii__________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在__________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。 （5）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是________； （6）写出该反应的离子方程式________。 （7）下列情况下，与(6)中离子方程式相同的是________。 A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. 不能 ②. 取原溶液少许，加入稀硝酸酸化后，再滴入溶液，若有白色沉淀生成则证明含 （5）有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗，直到熄灭，然后由暗再变亮 （6） （7）BD 【解析】 【小问1详解】 题目提供的阴离子有 、、，它们均能与 反应生成沉淀（分别为 、、）。若溶液中存在，则不能存在任何阴离子，这违背了溶液呈电中性的原则，故无需实验即可推断溶液中一定不存在 。 【小问2详解】 实验i加入过量 溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有 或 中的至少一种；因为 与这两种离子均不能大量共存，故原溶液中一定不会大量存在 。 【小问3详解】 实验ii中加入足量盐酸，沉淀全部溶解并产生无色气体，说明沉淀全部是可溶于酸的 ，没有不溶于酸的 ；因此原溶液中一定含有 ，一定不含 。 【小问4详解】 实验i中加入了过量的 溶液，向溶液中引入了大量的 ，因此实验iii中产生的 白色沉淀不能证明原溶液中含有 。检验 时，需排除 和 的干扰，取少量原溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成则证明含。 【小问5详解】 滴加稀硫酸时，发生反应 ，生成难溶物和水。随着反应进行，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，灯泡变暗；当恰好完全反应时，离子浓度几乎为零，灯泡熄灭；继续滴加过量的稀硫酸，离子浓度又逐渐增大，灯泡又变亮；同时可观察到烧杯中有白色沉淀生成。 【小问6详解】 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式为 。 【小问7详解】 (6)中的离子方程式表示 和 、 和 均按 的比例参与反应，生成和的物质的量之比为1:2。 A．向 溶液中逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀，此时两者物质的量之比为 ，离子方程式为 ，与(6)不同； B．向 溶液中逐滴加入 溶液至溶液显中性，则中的2个全部和反应，此时两者物质的量之比为 ，离子方程式为 ，与(6)相同； C．向 溶液中逐滴加入 溶液至过量，反应本质同A项，与(6)不同； D．向 溶液中逐滴加入 溶液至溶液显中性，则中的2个全部和反应，此时两者物质的量之比为 ，离子方程式为 ，与(6)相同； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名__________ 班级__________ 座号__________ (在此卷上答题无效) 2025-2026学年(上)厦门大学附属科技中学期中考试 高一化学试题 (考试时长：75分钟 满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1-4页，第Ⅱ卷第5-8页。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 第一部分 选择题(15小题，每一小题只有一个选项符合题意。每题3分，满分45分) 1. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A 火碱 铝 B HClO C 纯碱 CaO D KOH 冰水混合物 NO A. A B. B C. C D. D 2. 等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若两容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，下列结论一定不正确的是 A. 分子个数比为1：1 B. 密度比为16：17 C. 质量比为16：17 D. 原子个数比为4：5 3. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是 A. ：通入饱和食盐水洗气后干燥 B. ：通过饱和溶液洗气后干燥 C. 固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D. 固体：加热 4. 常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 某同学用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是 A. 操作1用50 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸 B. 操作2将水注入浓硫酸中进行稀释 C. 操作5会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高 D. 操作6后将配制好的溶液存放在试剂瓶中 6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4+H2O B. Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O C. 向饱和硫酸银溶液中滴加少量氯化钠溶液：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+ D. 向碳酸钙固体粉末中加入足量的醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 7. 下列实验仪器或药品配制合理，并且能达到相对应选项中实验目的是 A. 验证热稳定性 B. 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C. 净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D. 滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水中有酸 8. 肼()是火箭常用的高能燃料，能与双氧水发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 完全反应生成还原产物的质量为2.8 g B. 标准状况下，中所含原子总数为 C. 若生成，则上述反应转移电子的数目为 D. 中所含质子总数为 9. 如图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”属于混合物 B. 葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中可得浊液 D. 该“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁中铁的价态为+2、+3价，故四氧化三铁为混合物 10. 常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. Cl元素在①、③反应中均被氧化 C. 氧化性： D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 11. 亚磷酸()是一种弱酸，其与足量的反应的化学方程式为，亚磷酸受热分解的方程式为。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1:3 12. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 每生成，转移电子 C. 、两种物质可循环使用 D. 除去氨氮的总反应方程式为： 13. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 14. 把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为 A. (b－a)/V mol·L－1 B. (2b－a)/V mol·L－1 C. 2(b－a)/V mol·L－1 D. (2b－a)/2V mol·L－1 15. 小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法不正确的是 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液 A. Ⅰ是空白实验，排除体积变化对Ⅱ、III溶液pH的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生的离子反应为： C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生的离子反应为： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 完成下列计算，用表示阿伏加德罗常数的值。 （1）水中含有的氢原子个数为________。 （2）在标准状况下，恰好与溶液反应生成，则此溶液的物质的量浓度为_____________。 （3）将一定量干燥的和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，则该混合气体中与的物质的量之比为_____________，该混合气体的平均摩尔质量为_____________。 （4）①配平方程式：______________________。 ________________________。 ②每生成（不考虑的溶解，气体体积在标准状况下测定）转移电子的物质的量为________。 （5）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水；⑦碳酸氢钠晶体；⑧乙醇；⑨氨水，其中属于电解质的有__________ （填序号，下同），能导电的物质有__________，属于非电解质的有__________。将①通入足量⑥中的离子方程式为：__________。将少量⑥加入足量⑦溶液中反应的离子方程式为_____。属于酸性氧化物，写出与溶液反应的化学方程式__________。 17. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的离子方程式为____________________。 （2）与实验1对比，实验2的优点是________(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．碘化银(AgI黄色)胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10 mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）制备AgI胶体的离子方程式为__________________。 （5）从该混合物中分离提纯AgI胶体的操作名称为__________________。 （6）下列叙述正确的是________(填标号)。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCl溶液 C. AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀KI溶液换成高浓度KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 （7）为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明AgI胶体粒子________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图________(填b或c)是通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 18. Ⅰ．粗盐在工业上有着广泛的应用。粗盐中常常含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： （1）操作④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是__________。 （2）操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为__________。加入c的目的是__________。 （3）加盐酸调溶液pH时，涉及的离子方程式有__________。 （4）步骤⑥操作名称是__________。 （5）为检验提纯后精盐的纯度，需配制溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有__________，经计算需要用托盘天平称取NaCl的质量为__________g。 Ⅱ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： （6）上述反应中的y=________。 （7）由上述反应可知，氧化性强弱：________（填“>”或“<”）。 （8）请用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：________。 Ⅲ．利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠（）。制备过程中的主要反应为。 （9）上述反应的还原剂是________（填化学式）；生成1个时，反应中转移______个电子； （10）当有参加反应时，被还原的是________g。 19. Ⅰ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （2）通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （3）由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________一定大量存在的离子为__________。 （4）实验iii__________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在__________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。 （5）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是________； （6）写出该反应的离子方程式________。 （7）下列情况下，与(6)中离子方程式相同的是________。 A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $