2017年150套中考化学试题分类汇编考点16 根据化学方程式计算中的表格题

考点16 根据化学方程式计算中的表格题 1.（2017·荆门）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数。称取32.5克该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200克稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如下表： （1）完全反应生成氢气的质量为__________________________g （2）计算黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.4（2）60% 【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前的反应物的总质量为：200g+32.5g=232.5g，反应40分钟后反应物总质量改变为232.1g,并不再改变，说明反应已经完全，所以完全反应生成氢气的质量为200g+32.5g -232.1g=0.4g （2）设该黄铜中锌的质量为X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.4g 答：黄铜中铜的质量分数为60%。 2．（2017·黔南）某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。 请计算： （1）共制得氢气_________g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。 【解析】根据前两次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g，而第三次却为0.014g，说明金属已经完全反应．所以制得的氢气的质量为0.02g+0.02g+0.01g=0.05g．根据每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量分数。 解：根据前两次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g，而第三次却为0.014g，说明金属已经完全反应．所以制得的氢气的质量为0.02g+0.02g+0.01g=0.05g。 根据每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g计算。 设所消耗的硫酸中的溶质的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 y 0.02g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：（1）共制得氢气0.05g， （2）所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 3．（2017·东营）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。 小明为判断家中的9°米醋含酸