专题08 化学、技术与社会（5年汇编）（上海专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦化学与社会关联，汇编上海2022-2026中考真题及模拟题，覆盖能源合理运用、燃烧与材料两大核心考点，突出情境化命题与综合能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约10题|能源分类、燃烧条件、材料性质|结合“绿电”“分子筛分离”等科技情境，考查物质分类与变化本质| |非选择题|约20题|化学方程式书写、定量计算、实验分析|以“氢能开发”“青铜器保护”“中国蓝颜料”为载体，融合传统文化与绿色化学理念，强调信息提取与综合应用|

专题08 化学、技术与社会 5年真题1年模拟 考点01 能源的合理运用 1．C 2．A 3．（1） ①. ②. 块状固体和液体 （2） ①. 风能 ②. （3） ①. 化学变化 ②. 氢气转化为固体，等质量条件下，气体体积缩小1000多倍 4． ①. ②. 460 ③. 0.33≤d＜0.38 ④. 空气X每消耗两分子的氧气，就会有一分子二氧化碳气体生成即计算在气体Y内，产物水为液态不计算在气体Y内。因“二变一”，故“气体Y中的分子一定比空气X中的分子少” 考点02 燃烧与材料 1.C 2.（1） （2） ①. 化学变化 ②. +1 ③. ④. 四 ⑤. H2O，CO2 3.（1） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. ＞ （2） ①. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②. 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。 （3）雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙。 4.（1）火法炼铜成本低；古人的湿法炼铜工艺不完善；湿法炼铜用原料纯铁和难以制备(合理即可) （2）Cu2S （3）SO2 5.（1） ①. 4（或者四） ②. C （2）C （3）B （4）D （5）A （6） 有影响，涉及的化学方程式为 6.（1） ①. 空气 ②. 置换反应 （2）天然气更适合，天然气的综合能耗为三种燃料中最低，碳排放量远低于煤粉、仅略高于生物质能，综合来看更节能环保 （3）AB （4）解：设消耗的质量为 解得 答：消耗氨气的质量是340kg。 （5）反应条件：常温常压下进行无需高温高压；能源：使用风能、太阳能等可再生绿电，减少碳排放（合理即可） （6）降温结晶 （7）提高了氮元素的利用率，减少废水污染；反应条件温和，使用绿电，减少能源消耗与碳排放（合理即可） 1．B 2．(1)温度达到可燃物的着火点 (2) 3．(1)C (2) 液态 易液化 4．（1） 便于储存、运输 安全性高 （2）ACD 5．(1) A C (2)AD (3)将煤块粉碎，是为了增大煤与氧气的接触面积，用鼓风机鼓入炉膛，是为了提供充足的氧气 (4) A 乙 可以达成减少空气污染的目标，理由：该反应是将氮的氧化物（空气污染物）转化为氮气和水，氮气和水都是空气的组成成分且无害，因此可以减少空气污染 6．(1)C (2)C (3)B (4) (5) 温室效应加剧 积极植树造林（合理即可） (6)氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，能长期保存在大气中，而其他气体因发生反应逐渐减少 7．(1)C (2)1760 8．(1)可燃性 (2) 二氧化硫（） 、 一氧化碳（） C (3) ② 化学能 9．（1）B 11．81.8% （2） 氢原子（或氧原子） 2b=4c+2d（或2a=c+d） （3）设生成二氧化碳的质量为x，则 解得x=88g 答：燃烧32 g甲烷理论上会产生88g二氧化碳。 10．（1）ABC （2）碳原子的排列方式不同 （3） B 干冰升华时，快速由固态变为气态，使塑料瓶内气态 CO2 的量急剧增加，瓶内压强增大，瓶内压强高于烧杯内的大气压，因此 CO2 会从塑料瓶被“压入”烧杯中 （4） 增大氨水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 温度过高会导致碳酸氢铵分解，降低产率 该流程中，二氧化碳与氢气反应生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳可再次参与催化合成反应，实现二氧化碳的循环利用，无额外二氧化碳排放，故能实现“零碳”排放 11．D 12．(1)C (2) A 增大 D (3) 降低反应所需的温度或压强，减少能耗； 提高催化效率，加快反应速率； 提升氨气的产率；更环保、更稳定、使用寿命更长等（合理即可） (4)增大氧气的通入量（提供充足的O2）； 将氨气和氧气充分混合（增大接触面积）； 增大压强等（合理即可） (5) ① 氨气沸点更高，更易液化，储存运输的条件更易实现、成本更低； ② 氨气的体积能量密度更高，相同体积可储存更多能量； ③ 储运相同能量时，氨气所需仓容更小，更节省仓储空间，储运效率更高。 13．(1)D (2)(3)B 14．(1) C 不能 (2) BC BD 解：设生成氢气的质量为x   x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2g (3)C (4)AB 15．天然气相比煤气有多重明显优势，因此取代煤气成为主要家用燃料是必然的，具体原因：①煤气有毒，泄漏易引发中毒，天然气无毒；且天然气的爆炸极限范围更窄，相对更安全。②天然气热值远高于煤气，相同体积的天然气完全燃烧能释放更多热量，供热效率更高。③煤气燃烧会生成污染空气的二氧化硫（可引发酸雨），天然气燃烧只生成二氧化碳和水，对环境污染更小，属于更清洁的燃料。 16．(1)+2 (2) ② ①需要高温反应能耗高，②可回收月面水资源，反应条件更易实现，且生成的氢气可作为后续二氧化碳转化的原料，资源利用率更高 (3) 物理变化 ABD (4) BCD (5)可回收处理航天员呼出的二氧化碳废气，生成的甲醇可作为燃料储存，实现资源循环利用，降低月球基地对地球物资补给的依赖 17． 大于等于30℃，小于260℃ 通入氧气 18．(1)酒精灯 (2)A (3)将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则证明已集满 19．(1) 可燃物燃烧需要与氧气接触 < (2) 产生大量气泡，白磷燃烧得更加剧烈 二氧化锰 (3) 白磷耗尽，反应停止 反应物浓度 (4) (5) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 AC 氧化铜 控制氧气用量，使恰好完全反应 20．D 21．(1)AD (2)A (3)B (4)B (5)提高出油率或使油脂提取更充分 (6) B 22．(1)D (2)A (3) 柴草的着火点远低于煤炭，易被点燃 BD (4)温度为900℃、一氧化碳浓度为3%时，透光度达到最高值（约100%），白度也处于较高水平（约63%），可同时满足高透光度和较高白度的要求 23．(1)D (2)D (3) B AC D 碳、氢、氯（或C、H、Cl） 氧/O 吸附 可减少重金属、二噁英等污染物排放，降低环境污染；同时能回收氯化钠、氯化钾等工业盐，实现资源回收利用，减少填埋节约土地（合理即可） 24．(1)B (2)D (3)设每天电解3600g水生成氧气的质量为x， x=3200g 3200g＞2700g，能满足3位航天员一天的呼吸耗氧需求； 答：能满足3位航天员一天的呼吸耗氧需求； (4)B (5)能耗高（合理即可） (6)消耗航天员呼吸产生的二氧化碳，控制二氧化碳浓度，同时反应生成可循环利用的水，实现站内水、氧的循环，保障航天员正常生命活动 (7)①提供充足的助燃剂（氧气）；②增加点火装置，使温度达到甲烷的着火点 25．(1)C (2)10mL×1.18g/mL×37% (3)HCl+NaOH=NaCl+H2O 26．应使用中性洗涤剂（或避免使用酸性、碱性洗涤剂） 27．(1)D (2) A 可以节约石油资源，减少对化石燃料的依赖，同时可以减少尾气中氮氧化物等有害气体的排放，减少空气污染 (3)B (4) 500 消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量 氨气沸点高，易液化，甲醇通常是液体，它们更易贮存和运输 28．清除可燃物 29．(1) 物理变化 (4)高于 (5)D (6)D 30．BC 31．(1) B 9：2 A B (2) 有特殊（刺激性）气味（或有明显气味等合理表述均可） A 甲烷（天然气）的密度比空气小，泄漏后会向上聚集在房间上方（合理表述即可） (3)适合，理由为氢气热值高（，远高于其他燃料）；燃烧产物仅为水，无污染，环保性极佳；来源广泛（可通过水电解等方式制取）。虽目前成本高、储存运输难度大，但随着技术发展可逐步解决，适合作为未来家用燃料。/不适合，理由为制取成本高；密度极小，储存和运输难度大、安全隐患高；基础设施不完善；易燃易爆，家庭使用安全风险较大。（任选一种观点作答即可，表述合理即得分） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学、技术与社会 5年真题1年模拟 考点分类 上海考情（2022-2026） 命题规律 考点01 能源的合理运用 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 ① 能源转化过程辨析（物理变化/化学变化）是必考内容，重点考查物质分类（纯净物/混合物）、元素种类守恒、状态变化本质。 ② 甲烷燃烧方程式为高频考点，多次出现，考查书写规范（配平、反应条件、完全燃烧与不完全燃烧的区别）。 ③ 氢能制取与储存成为热点，涵盖实验室制氢（装置选择）、电解水、光催化分解水、储氢材料原理，注重质量守恒与气体体积变化分析。 ④ 综合题比重逐年增加，引入“绿电”“分子筛分离”“气体分子数变化”等新情境，强调信息提取与定量计算能力。 考点02 燃烧与材料 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 ① 燃烧条件考查常以生活实例（如垃圾焚烧）切入，强调“增大接触面积”的实用意义。 ② 金属冶炼与保护是核心内容，火法炼铜（高温还原）、湿法炼铜（置换反应）反复出现，考查反应条件、杂质来源、化学方程式推断。 ③ 材料腐蚀与防护（如青铜器铜锈、砖墙泛白）成为特色题型，综合考查化学变化判断、化合价、酸与氧化物反应、质量守恒定律、空气成分参与反应等。 ④ 传统文化与新材料（如“中国蓝”颜料、尿素合成）融入试题，考查物质组成、元素周期表信息、有机物判断、溶解度曲线应用。 ⑤ 绿色化学理念贯穿始终，强调节能、减排、可再生资源利用，体现化学对社会可持续发展的贡献。 考点01 能源的合理运用 1．（2023·上海·中考真题） 2023年，利用液化天然气气化过程中的冷能进行发电的装置在上海建成。有关说法正确的是 A. 液化天然气是化合物 B. “冷能”来源于天然气燃烧 C. 气化过程中元素种类不变 D. 气化过程中碳元素由化合态转变为游离态 【答案】C 【详解】A、液化天然气主要成分是甲烷，还含有少量分乙烷和丙烷，所以液化天然气是混合物，故此项错误； B、“冷能”是液化天然气气化是吸热使周围温度下降产生的，故此项错误； C、气化是物质由固态或液态逐渐变为气态的过程，属于物理变化，所以物质不变，元素种类不变，故此项正确； D、液化天然气主要成分是CH4，碳元素以化合态的形式存在，气化只改变物质的状态，没生成新物质，所以碳元素还是以化合态的形式存在，故此项错误。 故选C。 2．（2024·上海·中考真题）甲烷完全燃烧的化学方程式正确的是 A. CH4+2O2CO2+2H2O B. CH4+O2CO2+H2O C. CH4+2O2=CO2+2H2O D. CH4+2O2CO+2H2O 【答案】A 【详解】A.由分析可知，选项中的化学方程式书写正确，故选项化学方程式书写正确，符合题意。 B.由分析可知，选项中的化学方程式没有配平,故选项化学方程式书写错误，不符合题意。 C.由分析可知，甲烷燃烧的反应条件为“点燃”，选项中的化学方程式没有注明反应条件，故选项化学方程式书写错误，不符合题意。 D.由分析可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，而选项中的化学方程式中的生成物为一氧化碳和水，为甲烷不完全燃烧，故选项化学方程式书写错误，不符合题意。 故选：A。 3．（2023·上海·中考真题）氢能的开发利用是当前研究的热点。 （1）实验室用锌和稀硫酸反应制氢气。该反应的化学方程式为______________________；可选用启普发生器作为发生装置，是因为该反应在常温下进行、反应物为__________，且生成的气体难溶于水。 （2）电解水制氢气需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是__________。光催化分解水也可制氢气，反应如图所示，写出该反应的化学方程式_____________________。 （3）镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。 储氢时，Mg与在一定条件下反应生成（氢化镁）固体：放氢时，受热分解放出。已知1m镁基材料储存的在常温常压下体积可达，储氢时发生的变化于__________（选填“物理变化”或“化学变化”），请解释镁基材料储氢量大的原因____________________________。 【答案】（1） ①. ②. 块状固体和液体 （2） ①. 风能 ②. （3） ①. 化学变化 ②. 氢气转化为固体，等质量条件下，气体体积缩小1000多倍 【详解】 【小问1详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 启普发生器属于固液常温发生装置，选择该装置作为发生装置的反应，其中的反应物是块状固体和液体，故填块状固体和液体。 【小问2详解】 煤炭是一种化石燃料，不属于绿色能源，风能是一种绿色能源，故填风能； 水在光照和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。 【小问3详解】 储氢时，镁和氢气反应生成氢化镁，有新物质生成，属于化学变化，故填化学变化； 由题文可知，镁基材料储氢量大的原因是氢气与镁反应生成氢化镁固体，氢气转化为固体，等质量条件下，气体体积缩小1000多倍，故填氢气转化为固体，等质量条件下，气体体积缩小1000多倍。 4．（2025·上海·中考真题）燃烧方程式：___________。 ，已知，完全反应生成___________g甲酸；分子筛用于分离甲烷和，二氧化碳分子直径，甲烷的分子直径，分子筛的直径范围___________； 为什么气体Y中分子数小于气体X中分子数___________？ 【答案】 ①. ②. 460 ③. 0.33≤d＜0.38 ④. 空气X每消耗两分子的氧气，就会有一分子二氧化碳气体生成即计算在气体Y内，产物水为液态不计算在气体Y内。因“二变一”，故“气体Y中的分子一定比空气X中的分子少” 【详解】燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 由可知，2 mol CO₂ 生成 2 mol HCOOH，故 1 mol CO₂ 生成 1 mol HCOOH。因此 10 mol CO₂ 完全反应可生成 10 mol HCOOH。甲酸(HCOOH)的摩尔质量为 46 g/mol，所以生成的甲酸质量 = 10 mol × 46 g/mol = 460 g。 分子筛分离 CH4 (直径 0.38 nm) 和 CO2 (直径 0.33 nm) 时，需要“只允许直径较小的 CO2 通过、阻挡较大的 CH4”，故分子筛孔径应介于 0.33 nm 和 0.38 nm 之间。 空气 X 中含有的 O2与 CH4 在反应舱中反应生成 CO2 和 H2O，由可知，空气X每消耗两分子氧气，就会有1分子的二氧化碳气体生成即计算在气体Y内，产物水为液态不计算在气体Y内，故使得气体总分子数减少。 考点02 燃烧与材料 1.（2022·上海·中考真题）干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是（ ） A.缓解温室效应 B.使可燃物分子变小 C.使其充分燃烧 D.减少参加反应的氧气量 【答案】C 【详解】干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理，粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面积，其目的是使燃料充分燃烧。 故选：C。 2.（2024·上海·中考真题） 我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。 （1）火的使用促进了炼铜技术的发展。采用火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式：___________。 （2）青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO、Cu2O(氧化亚铜)、Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)等。 ①产生氧化铜的过程属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 ②CuO、Cu2O在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。Cu2O中Cu的化合价为___________价，若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出CuO与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 ③为保护青铜文物，要抑制CuO和Cu2O转化为疏松的Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3含___________种元素。在上述转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 【答案】（1） （2） ①. 化学变化 ②. +1 ③. ④. 4##四 ⑤. H2O，CO2 【详解】 【小问1详解】 木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO等，产生氧化铜的过程有新物质生成，属于化学变化； ②Cu2O中氧元素显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1； 氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：； ③由化学式可知，Cu2(OH)2CO3含Cu、O、H、C四种元素； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Cu2(OH)2CO3由Cu、O、H、C元素组成，反应物铜由铜元素组成，氧气由氧元素组成，则反应物中还应含碳元素和氢元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水蒸气，故空气中参与反应的物质除了氧气外，还有CO2、H2O。 3.（2024·上海·中考真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的(如图1)。 （1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成。 ①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式：___________。 ②取泛白物质溶于水，搅拌静置，测上层清夜的pH___________7. （2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品 a、b，分别按如图2所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式：___________。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是___________。 （3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图1分析原因___________。 【答案】（1） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. ＞ （2） ①. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②. 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。 （3）雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙。 【详解】【小问1详解】 ①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ②氢氧化钙微溶于水，形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7； 【小问2详解】 ①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。(合理即可) 【小问3详解】 雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象。 4.（2024·上海·中考真题）有两种炼铜方法： 湿法炼铜： 火法炼铜： （1）为什么古人湿法炼铜没有火法炼铜用的多___________？(古代没有纯铁和纯硫酸铜，生成的铜，杂质多；) （2）若氧气较少，则产生的铜中含较多的___________杂质； （3）高温下，未反应的和反应也可以得到：，则X的化学式为___________。 【答案】（1）火法炼铜成本低；古人的湿法炼铜工艺不完善；湿法炼铜用原料纯铁和难以制备(合理即可) （2）Cu2S （3）SO2 【详解】 【小问1详解】 古人湿法炼铜没有火法炼铜用的多，因为火法炼铜成本低；古人的湿法炼铜工艺不完善；湿法炼铜用原料纯铁和难以制备。 【小问2详解】 若氧气较少，有较多的Cu2S未转化，则产生的铜中含较多的Cu2S杂质； 【小问3详解】 反应前有6Cu、2O、S，反应后（X除外）有 6Cu，根据化学反应前后各种原子个数相等，，则X的化学式为SO2。 5.（2026·上海·中考真题）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其主要成分为硅酸铜钡（）。“中国蓝”是一种完全由人工合成的颜料，需要将石绿、重晶石、、石英等多种物质混合在一起，在1000摄氏度左右的高温下进行反应制得。 （1）由_____种元素组成，该物质中所含的属于_______。 A．分子 B．原子 C．离子 （2）“中国深蓝”的化学式为，“中国蓝”和“中国深蓝”的相互转化属于化学变化的理由是_______。 A. 颜色发生变化 B. 反应需要加热 C. 两种物质结构不同 D. 元素种类发生改变 （3）如图关于Ba元素的信息中，137.3表示________。 A. 原子序数 B. 相对原子质量 C. 核外电子数 D. 一个钡原子的质量 （4）石绿受热分解得到氧化铜、二氧化碳和水，石绿中含有_______。 A. B. C. CuO D. （5）中铜元素的化合价为_____。 A. +2 B. +1 C. -2 D. -1 （6）制得的颜料可用铁桶盛装。若往铁桶中加入氯化铜溶液，是否会影响铁桶，若有影响，请写出涉及的化学反应方程式；若无影响，请说明理由。________________________________________。 【答案】（1） ①. 4（或者四） ②. C （2）C （3）B （4）D （5）A （6） 有影响，涉及的化学方程式为 【详解】 【小问1详解】 含有Ba、Cu、Si、O共4种元素；Ba2+是带正电荷的粒子，符合离子的定义（带电的原子或原子团），选C。 【小问2详解】 化学变化的本质是有新物质生成，而新物质的根本特征是组成或结构与原物质不同。颜色变化、反应需要加热都只是现象或反应条件，不能作为判断化学变化的依据； “中国蓝”和“中国深蓝”两种物质的元素种类都是Ba、Cu、Si、O，没有发生改变；选C。 【小问3详解】 元素周期表单元格中，下方的数字代表元素的相对原子质量，选B。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。石绿分解产物为氧化铜、二氧化碳、水，含有Cu、O、H、C四种元素，因此石绿也含有这四种元素，只有Cu2(OH)2CO3符合组成要求，选D。 【小问5详解】 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。化合物中氧元素通常显-2价，设Cu元素的化合价为，则：, 解得，选A。 【小问6详解】 金属活动性顺序中铁排在铜之前，铁能与氯化铜发生置换反应，会腐蚀铁桶。涉及的化学方程式见答案。 6.（2026·上海·中考真题）尿素是重要的有机氮肥，工业上传统生产方法是在高温高压条件下以二氧化碳和氨气为原料发生如下反应：。 （1）工业制氨气的原材料为氮气和氢气，氮气来源于自然界中的___________。氢气可由碳和水蒸气在高温条件下制得：，该反应类型为_________________。 （2）合成氨生产过程中，使用不同燃料的碳排放和能耗如下表： 燃料 综合能耗（标准煤/kg） 碳排放量（t） 煤粉 1450 3.6-4.0 天然气 1000 1.6-1.8 生物质能 1242 0.7-0.9 注：1千克标准煤完全燃烧释放热值=29307.6kJ 通过比较三种燃料的能耗和碳排放量数据，分析哪种燃料最适合用于合成氨的生产。__________________________。 （3）下列物质与尿素同属于有机物的是__________（不定项） A. 甲烷 B. 葡萄糖 C. 氯化钠 D. 金刚石 （4）用传统方法生产尿素，如果要生产的尿素，消耗氨气的质量是多少？（根据化学方程式计算） 科学家利用绿电（通过风能、太阳能等发电）电解与硝酸盐等废弃氮源合成尿素，不仅能实现碳固定和氮循环，还能在常温常压下运行，是实现气候目标的减排新途径。 （5）从反应条件、能源两个角度，分析绿电电解制取尿素的优势。____________________________。 （6）根据硝酸钾和尿素的溶解度曲线图，分析在硝酸钾和尿素混合物中提纯尿素的方法_________。 （7）从工业废水中回收硝酸钾，并通过催化剂和电解反应生成尿素后，这个过程中从氮元素的利用、反应条件等角度，说明该工艺对绿色发展的积极影响。__________________________________________。 【答案】（1） ①. 空气 ②. 置换反应 （2）天然气更适合，天然气的综合能耗为三种燃料中最低，碳排放量远低于煤粉、仅略高于生物质能，综合来看更节能环保 （3）AB （4）解：设消耗的质量为 解得 答：消耗氨气的质量是340kg。 （5）反应条件：常温常压下进行无需高温高压；能源：使用风能、太阳能等可再生绿电，减少碳排放（合理即可） （6）降温结晶 （7）提高了氮元素的利用率，减少废水污染；反应条件温和，使用绿电，减少能源消耗与碳排放（合理即可） 【详解】 【小问1详解】空气中体积分数约78%的气体都是氮气；略； 【小问2详解】天然气的综合耗能是三种中最低的，且碳排放量远低于煤粉，略高于生物质能，综合更节能环保； 【小问3详解】有机物是含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），故选AB； 【小问4详解】略； 【小问5详解】略； 【小问6详解】从溶解度曲线来看，尿素的溶解度随温度升高变化比硝酸钾大很多，故采用降温结晶法； 【小问7详解】略； 1．（2026·上海松江·一模）有关“天然气”描述正确的是 (不定项) A．属于化合物 B．属于不可再生能源 C．有刺激性气味 D．燃烧后只生成二氧化碳 【答案】B 【详解】A、天然气是由甲烷、乙烷等多种气体组成的混合物，不是化合物，该选项错误。 B、天然气属于化石燃料，是古代生物经过漫长地质年代形成的，在短期内无法再生，属于不可再生能源，该选项正确。 C、天然气本身是无色、无味的气体，我们闻到的刺激性气味是燃气公司为了便于泄漏检测而添加的硫醇等物质，并非天然气本身的气味，该选项错误。 D、天然气的主要成分是甲烷，充分燃烧会生成二氧化碳和水，若燃烧不充分还会生成一氧化碳，并非只生成二氧化碳，该选项错误。 故选B。 2．（2026·上海·一模）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。请完成下列问题。 (1)点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 (2)天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 【答案】(1) 温度达到可燃物的着火点 (2) 【详解】（1）用柴草引燃煤，是因为柴草燃烧放出热量，使煤的温度升高至其着火点，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 （2）甲烷（CH4​）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 3．（2026·上海松江·一模）不同燃料的信息如下表所示。 燃料 沸点(℃) 热值(kJ/g) 甲烷 55.6 丙烷 50.5 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 (1)相同质量的上述燃料分别完全燃烧时，放出热量最多的是___________。 A．甲烷 B．丙烷 C．氢气 D．甲醇 (2)火炬内部空间狭小，为能在有限的火炬燃料罐内装载更多的燃料，最好选择___________燃料(选填“液态”或“气态”)；火炬燃料用丙烷替代天然气，主要利用丙烷___________性质。 【答案】(1)C (2) 液态 易液化 【详解】（1）从表格数据可知，相同质量下各燃料的热值为：甲烷，55.6kJ/g；丙烷，50.5kJ/g；氢气，143.0kJ/g；甲醇，22.7kJ/g。氢气的热值最高，因此完全燃烧时放出热量最多，故选C。 （2）在有限的燃料罐内，液态燃料的密度远大于气态，能装载更多燃料； 丙烷的沸点（−42.1℃）比甲烷（−161.5℃）高，更容易液化，便于在火炬燃料罐中储存和运输。 4．（2026·上海徐汇·一模）零碳甲醇是一种从源头到使用全过程实现碳中和的甲醇。在催化剂作用下，从工业废气和大气中捕捉到的可利用图示装置（如图）进行反应从而合成甲醇，以此减少碳排放。 （1）合成装置中反应的化学方程式可以表示为____________，与氢气（储存在高压罐中）相比较，液态燃料甲醇的优势在于____________，____________（填写2点） （2）(不定项)下列关于零碳甲醇的说法正确的是______。 A．氢气在与电源负极相连的一端析出 B．理论上电解装置中消耗的中氢元素质量等于合成装置中生成的甲醇中氢元素质量 C．甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同 D．实现了无机物向有机物的转化 【答案】（1） 便于储存、运输 安全性高 （2）ACD 【解析】（1）由图可知，氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲醇，化学方程式为：； 氢气储存在高压罐中，不安全，与氢气相比，液态燃料甲醇更便于储存、运输，并且安全性高，故填：便于储存、运输；安全性高。 （2）A、电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，该选项说法正确，符合题意； B、电解装置中水电解生成氧气和氢气，根据质量守恒定律可知，消耗的水中的氢元素的质量等于生成氢气的质量；氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲醇，水和甲醇中的氢元素均来自于氢气，故氢气的质量（等于电解装置中消耗的水中的氢元素的质量）大于甲醇中氢元素的质量，该选项说法错误，不符合题意； C、甲醇和甲烷完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，该选项说法正确，符合题意； D、在合成甲醇过程中，涉及到的水、氢气、二氧化碳等均为无机物，甲醇是有机物，故实现了无机物向有机物的转化，该选项说法正确，符合题意。 故选：ACD。 5．（2026·上海虹口·一模）我国古籍中就有关于挖掘、使用煤炭的记载，并发现煤层上方往往存在“毒气”(与煤共生的可燃性气体，主要成分为天然气)。煤等化石燃料为我们带来便利的同时，也会引发一些环境问题。现在，人们通过减少污染物排放、提高能源利用效率、将煤转化为清洁燃料等途径，实现煤炭环保化、高效化利用。 (1)天然气的主要成分是甲烷(CH4)。 ①关于甲烷的分析，正确的是______。 A．甲烷由两种元素组成               B．甲烷分子由2个原子构成 C．甲烷气体由碳原子和氢原子构成     D．甲烷分子中含有2个H2 ②天然气的某种运输方法中需先将其液化，液化过程中发生变化的是______。 A．分子的种类       B．分子个数     C．分子间的间隔     D．分子大小 (2)关于“毒气”的说法正确的是______。 A．“毒气”是混合物 B．“毒”主要指一氧化碳有毒 C．天然气可以用水吸收 D．煤矿矿井中须严禁烟火，防止“毒气”爆炸 (3)工业生产中，常将煤块粉碎，再用鼓风机鼓入炉膛内燃烧。请分析说明这些操作能够使煤充分燃烧的原理。 (4)对煤炭燃烧后产生的“烟气”进行处理，是一种减少污染物排放的方法。 ①某种方法可以将“烟气”中的硫元素转化为(NH4)2SO4。(NH4)2SO4可作化肥，属于______。 A．氮肥         B．磷肥      C．钾肥 ②“烟气”中的氮氧化合物属于空气污染物，以某种氮氧化合物为例，其与甲物质反应的示意图如图所示。 a.甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是______(选填物质编号)。 b.该反应用于处理“烟气”，是否可以达成减少空气污染的目标？请分析说明______。 【答案】(1) A C (2)AD (3)将煤块粉碎，是为了增大煤与氧气的接触面积，用鼓风机鼓入炉膛，是为了提供充足的氧气 (4) A 乙 可以达成减少空气污染的目标，理由：该反应是将氮的氧化物（空气污染物）转化为氮气和水，氮气和水都是空气的组成成分且无害，因此可以减少空气污染 【详解】（1）① A、甲烷(CH4)由碳、氢两种元素组成，此选项正确； B、甲烷(CH4)分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，不是2个原子，此选项错误； C、甲烷(CH4)气体由甲烷分子构成，不是直接由碳原子和氢原子构成，此选项错误； D、甲烷(CH4)分子中不含氢气分子，此选项错误。 故选：A。 ②天然气液化是物理变化，分子本身不变，只是分子间的间隔变小，分子种类、个数、大小都不发生变化，故选： C。 （2）A、“毒气” 是与煤共生的可燃性气体，主要成分为天然气，还含有其他气体，属于混合物，此选项正确； B、“毒气” 主要成分是天然气（甲烷），不是一氧化碳，此选项错误； C、天然气难溶于水，不能用水吸收，此选项错误； D、矿井内的 “毒气” 具有可燃性，遇明火会爆炸，所以必须严禁烟火，此选项正确。 故选：AD。 （3）将煤块粉碎，是为了增大煤与氧气的接触面积，用鼓风机鼓入炉膛，是为了提供充足的氧气，两者结合，能让煤更充分地燃烧，故填：将煤块粉碎，是为了增大煤与氧气的接触面积，用鼓风机鼓入炉膛，是为了提供充足的氧气； （4）①(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故选：A； ②a.单质是由同种元素组成的纯净物，乙的分子由同种氮原子构成，属于单质，甲、丙的分子由不同种原子构成，属于化合物，故填：乙； b.可以达成减少空气污染的目标，由微观示意图可知，该反应是将氮的氧化物（空气污染物）转化为氮气和水，氮气和水都是空气的组成成分且无害，因此可以减少空气污染。 6．（2026·上海宝山·一模）空气是宝贵的自然资源，它不仅仅能供给人和动物的呼吸，更是工农业生产的重要原料。它由原始大气历经数十亿年的“演化”而成。 原始大气→次生大气→原始海洋→生命出现→现代大气（空气） 阶段 事件 结果 原始大气 地球刚形成时，星云撞击 可能存在的氢气和氦气（短暂大气层）散逸至太空 次生大气 火山喷发出大量气体 形成次生大气，主要含有水蒸气、二氧化碳和氮气，以及少量的甲烷、氨气(NH3)、二氧化硫、氯化氢、一氧化碳等 原始海洋 地球冷却，持续数百万年的暴雨 形成了原始海洋，导致大气中的二氧化碳浓度大幅下降 生命出现 蓝细菌等微生物的光合作用、氧气积累等 大气中的氧气浓度急剧上升 现代大气（空气） 臭氧层形成，陆地动植物繁荣与碳循环等演化过程 大气成分逐渐稳定，形成今天的空气 (1)氦气由氦元素组成，氦的元素符号是 。 A．H B．Hi C．He D．Hg (2)常用来制霓虹灯的气体是 。 A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 (3)结合材料，判断下列说法不正确的是 。 A．臭氧层形成，生命从海洋迈向陆地 B．次生大气成分中有3种氧化物 C．蓝细菌等微生物的光合作用生成了氧气 D．原始海洋的pH<7 (4)次生大气中甲烷的转化类似天然气燃烧，写出天然气燃烧的化学方程式___________。 (5)随着工业发展及化石燃料的使用，大量二氧化碳排放到空气中引起的环境问题是___________，结合上述材料给出一条“碳中和”建议：___________。 (6)从“次生大气”到“现代大气”，氮气一直存在且占比变多，猜测可能的原因是___________。 【答案】(1)C (2)C (3)B (4) (5) 温室效应加剧 积极植树造林（合理即可） (6)氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，能长期保存在大气中，而其他气体因发生反应逐渐减少 【详解】（1）A、H是氢元素的元素符号，不符合题意； B、Hi不是氦的元素符号，不符合题意； C、氦的元素符号是He，符合题意； D、Hg是汞的元素符号，不符合题意。 故选C； （2）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯。 故选C； （3）A、由题干现象可知，臭氧层形成，大气成分逐渐稳定，形成今天的空气，陆地动植物繁荣，生命从海洋迈向陆地，不符合题意； B、次生大气成分中，水蒸气是由H、O元素组成的化合物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，有4种氧化物，符合题意； C、由题干信息可知，蓝细菌等微生物的光合作用生成了氧气，使大气中的氧气浓度急剧上升，不符合题意； D、由题干信息可知，原始海洋的形成，导致大气中的二氧化碳浓度大幅下降，是因为二氧化碳能与海洋中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则原始海洋的pH<7，不符合题意。 故选B； （4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （5）随着工业发展及化石燃料的使用，大量二氧化碳排放到空气中引起的环境问题是温室效应加剧； 结合上述材料给出一条“碳中和”建议：积极植树造林，增加二氧化碳的吸收； （6）氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，能长期保存在大气中，而其他气体因发生反应逐渐减少，故从“次生大气”到“现代大气”，氮气一直存在且占比变多 7．（2026·上海·一模）社会发展离不开优质新能源开发。 (1)下列属于可再生能源的是______。 A．煤 B．石油 C．氢气 D．天然气 (2)新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量至少______kg。 【答案】(1)C (2)1760 【详解】（1）A、煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； B、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； C、氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，符合题意； D、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意。 故选C； （2）解：设理论上该火箭需要携带液氧的质量至少为x    x=1760kg 答：理论上该火箭需要携带液氧的质量至少1760kg。 8．（2026·上海杨浦·一模）【任务一】认识燃烧 (1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，因为三者都具有的性质是___________。 (2)含硫煤不完全燃烧产生的气体污染物有___________。因此应大力提倡使用新能源，下列不属于新能源的是___________(填字母)。 A．太阳能    B．风能    C．石油 (3)燃料燃烧的过程中，能量变化可以用图___________(填①或②)表示，这类化学反应的能量转化模型为：___________→热能和光能等。 【答案】(1)可燃性 (2) 二氧化硫（） 、 一氧化碳（） C (3) ② 化学能 【详解】（1）能作为燃料的物质都是可以燃烧的，因此三者都具有可燃性。 （2）含硫煤不完全燃烧，硫燃烧生成有毒的二氧化硫（），碳不完全燃烧生成有毒的一氧化碳（），二者都是气体污染物； 太阳能、风能属于新能源，石油是化石燃料，不属于新能源，故选C。 （3）燃料燃烧是放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，对应图中②； 燃烧的能量转化是将化学能转化为热能、光能，因此起始能量为化学能。 9．（2026·上海嘉定·一模）随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁，如图列出了火炬燃料变迁的部分时间轴。 （1）下列属于化学变化的是___________。 A．天然气液化 B．氢气燃烧 C．酒精挥发 D．工业制氧气 （2）丙烷(C3H8)中碳元素的质量分数为___________。 （3）甲醇(CH3OH)可由氢气和空气中的CO2合成。 化学方程式：aCO2+bH2cCH3OH+dH2O 可以用等式表示化学计量数a~d之间存在的关系。根据碳原子守恒得到：a=c，还可以根据___________守恒得到：___________。 （4）天然气的主要成分是甲烷，燃烧32 g甲烷理论上会产生多少g二氧化碳？(根据化学方程式列式计算) 【答案】（1）B 11．81.8% （2） 氢原子（或氧原子） 2b=4c+2d（或2a=c+d） （3）设生成二氧化碳的质量为x，则 解得x=88g 答：燃烧32 g甲烷理论上会产生88g二氧化碳。 【解析】（1）A、天然气液化过程中，只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、氢气燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意； C、酒精挥发过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，进而得到氧气，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 （2）丙烷(C3H8)中碳元素的质量分数为。 （3）反应前后原子的种类和个数不变，根据氢原子守恒，则2b=4c+2d，根据氧原子守恒，则2a=c+d。 （4）见答案。 10．（2026·上海浦东新·一模）碳元素对生命及人类生产生活意义重大，但二氧化碳过多会造成温室效应。近日，全球首艘装碳捕捉封存设备的海上浮式生产储油船在上海长兴岛建成投用，助力“零碳排放”，彰显大国担当。 （1）碳元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是___________。(不定项) A．碳元素属于非金属元素 B．a 表示碳的原子序数 C．碳的相对原子质量是 12.01 D．碳原子的核电荷数是 4 （2）石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，但它们的物理性质有很大的差异，原因是___________。 （3）二氧化碳的制取和性质。 (1) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出反应的化学方程式 ___________。 (2) 如图进行实验，观察到蜡烛由下而上依次熄灭，下列说法错误的是___________。 A．二氧化碳的密度比空气大 B．二氧化碳能使石蕊试液变红色 C．二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 D．二氧化碳可用澄清石灰水检验 (3)图中二氧化碳能从塑料瓶大量进入烧杯的原因是___________。 （4）二氧化碳的捕集与利用。 (Ⅰ) 自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如水能吸收二氧化碳。写出水与二氧化碳的化学方程式 ___________ (Ⅱ) 人工固碳如图：利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至 38℃-60℃，碳酸氢铵会分解。“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是___________该反应温度不宜过高的原因是___________。 (Ⅲ) 利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”得到的氢气可将二氧化碳转化为甲醇 (CH3OH) 等物质，甲醇可作为燃料。流程如图所示。请说明该流程可实现“零碳”排放的理由___________。 【答案】（1）ABC （2）碳原子的排列方式不同 （3） B 干冰升华时，快速由固态变为气态，使塑料瓶内气态 CO2 的量急剧增加，瓶内压强增大，瓶内压强高于烧杯内的大气压，因此 CO2 会从塑料瓶被“压入”烧杯中 （4） 增大氨水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 温度过高会导致碳酸氢铵分解，降低产率 该流程中，二氧化碳与氢气反应生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳可再次参与催化合成反应，实现二氧化碳的循环利用，无额外二氧化碳排放，故能实现“零碳”排放 【解析】（1）A、碳为“石”字旁，属于非金属元素，故A正确； B、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则a 表示碳的原子序数，故B正确； C、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，即碳的相对原子质量是 12.01，故C正确； D、在原子中，质子数=核电荷数，根据碳原子的原子结构示意图可知，碳原子的核电荷数是6，故D错误； 故选ABC。 （2）石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，但它们的碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质有很大的差异。 （3）（Ⅰ）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； （Ⅱ）A、蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳先在底部聚集​，证明其密度大于空气，故A不符合题意； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，而非二氧化碳直接使石蕊变红，故B符合题意； C、蜡烛熄灭​，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故C不符合题意； D、澄清石灰水用于检验二氧化碳（变浑浊），故D不符合题意； 故选B； （Ⅲ）干冰升华时，快速由固态变为气态，使塑料瓶内气态 CO2的量急剧增加，瓶内压强增大，瓶内压强高于烧杯内的大气压，因此 CO2 会从塑料瓶被“压入”烧杯中。 （4）（Ⅰ）水与二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为； （Ⅱ）“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是增大氨水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分； 氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至 38℃-60℃，碳酸氢铵会分解，因此该反应温度不宜过高； （Ⅲ）该流程中，二氧化碳与氢气反应生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳可再次参与催化合成反应，实现二氧化碳的循环利用，无额外二氧化碳排放，故能实现“零碳”排放。 11．（2026·上海青浦·二模）下列属于可再生能源的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．酒精 【答案】D 【详解】试题分析：三大化石燃料：煤、石油、天然气都属于不可再生能源，酒精是通过玉米、高粱等粮食通过发酵制得，属于可再生能源，故选D 考点：可再生能源和不可再生能源 12．（2026·上海杨浦·二模）今年3月，我国成功完成世界首例绿氨出口交易，标志着中国在清洁能源领域迈出重要一步。我国借助“绿电—绿氢—绿氨”全链条开展绿氨生产及供能的流程如图。 (1)绿电是指在生产过程中排放量为零或趋近于零的电力。下列不属于绿电的是____。 A．太阳能发电 B．风力发电 C．火力发电 D．水力发电 (2)制取“绿氢”的核心工艺是电解水制氢。 ①电解水制氢的化学方程式正确的是____。 A．      B． C．           D． ②制氢的电解液通常为20%~30%的KOH溶液。反应一段时间后，电解液浓度会____（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③为实现电解液的循环使用，应添加的最适宜的试剂是_____。 A．30%KOH溶液      B．20%KOH溶液      C．KOH固体      D．水 (3)当前工业上主要采用高温、高压及催化剂存在的条件下使氮气与氢气发生反应的方法来制备氨气（）。 ①制备氨气的化学方程式为_______。 ②科学家开展研究探寻新型催化剂，以取代当前所使用的催化剂，请预测新型催化剂具有的优势功能：______。 (4)供能时，为使氨气充分燃烧，可采用的方法是_______。 (5)在储存和运输能源的过程中，通常会将气体转化为液态。下表是氨气与氢气的特性对比。 能量种类 质量能量密度MJ/kg 体积能量密度MJ/L 所需仓容/ 氨气（沸点：） 18.6 11.5 3121 氢气（沸点：） 120 8.5 4223 *能量密度是指在一定的空间或质量物质中储存能量的大小。 氢气本身就是绿色能源，依据表中信息，分析说明将氢气转化为氨气进行储运的原因。 【答案】(1)C (2) A 增大 D (3) 降低反应所需的温度或压强，减少能耗； 提高催化效率，加快反应速率； 提升氨气的产率；更环保、更稳定、使用寿命更长等（合理即可） (4)增大氧气的通入量（提供充足的O2）； 将氨气和氧气充分混合（增大接触面积）； 增大压强等（合理即可） (5) ① 氨气沸点更高，更易液化，储存运输的条件更易实现、成本更低； ② 氨气的体积能量密度更高，相同体积可储存更多能量； ③ 储运相同能量时，氨气所需仓容更小，更节省仓储空间，储运效率更高。 【详解】（1）绿电是生产过程中CO2排放量为零或趋近于零的电力。   太阳能、风力、水力发电都属于清洁能源，几乎不排放CO2； 火力发电需要燃烧化石燃料，会大量排放CO2，不属于绿电。 故选C。 （2）①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，故选A。 ②电解KOH溶液时，实质是电解水，KOH的质量不变，溶剂水减少，因此电解液浓度会增大。 ③电解过程中水被消耗，KOH浓度升高，为循环使用电解液，需要补充水，使浓度恢复到20%~30%，故选D。 （3）①用高温、高压及催化剂存在的条件下使氮气与氢气发生反应的方法来制备氨气（），化学方程式为。 ②降低反应所需的温度或压强，减少能耗； 提高催化效率，加快反应速率； 提升氨气的产率；更环保、更稳定、使用寿命更长等（合理即可）。 （4）根据燃烧的条件，可采用的方法：  增大氧气的通入量（提供充足的O2）； 将氨气和氧气充分混合（增大接触面积）； 增大压强等（合理即可）。 （5）将氢气转化为氨气储运的原因： ① 氨气沸点更高，更易液化，储存运输的条件更易实现、成本更低； ② 氨气的体积能量密度更高，相同体积可储存更多能量； ③ 储运相同能量时，氨气所需仓容更小，更节省仓储空间，储运效率更高。 13．（2026·上海徐汇·二模）目前已经实现用可再生能源发电，再电解水生产“绿氢”。 (1)属于可再生能源的是________。 A．煤 B．石油 C．天然气 D．风能 (2)写出电解水的化学方程式______________。 (3)电解时为了增加水的导电能力，要加入一种溶液。常温下，该溶液，它显_____。 A．酸性 B．碱性 C．中性 【答案】(1)D (2)(3)B 【详解】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，风能属于可再生能源，因此选D。 （2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应化学方程式为。 （3）常温下pH<7的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性，因此选B。 14．（2026·上海松江·二模）氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。 (1)氢能公交车中，氢气和氧气在催化剂作用下生成水。 ①该反应的微观示意图如下，方框内应是_______。 A B C D ②上述反应中，使用催化剂_______(选填“能”或“不能”)增加生成水的质量。 (2)实验室制取氢气 ①实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，下列实验装置正确的是_______。(不定项) ②欲选择收集氢气的方法，需知道氢气的有关信息是_______。(多选) A．颜色　　　B．密度　　　C．可燃性　　　　D．溶解性 ③锌和稀硫酸反应制氢气，若参加反应的锌质量为，则生成氢气的质量为_______克(根据化学方程式列式计算)。 (3)碳质储氢材料是一种较好的储氢材料，碳质储氢材料主要是活性炭、石墨纳米纤维等。储氢过程利用活性炭的_______。 A．可燃性 B．稳定性 C．吸附性 D．导电性 (4)下图是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是_______。(不定项) A．利用了太阳能可再生能源 B．反应Ⅰ是将氢气转化成其他物质进行储氢 C．制氢中消耗水的质量等于反应Ⅰ中生成水的质量 D．该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量 【答案】(1) C 不能 (2) BC BD 解：设生成氢气的质量为x   x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2g (3)C (4)AB 【详解】（1）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物已有2个氢原子，2个氧原子，生成物共含2个氧原子，4个氢原子，因此反应物中还应补充2个氢原子，每个氢分子由2个氢原子构成，则方框内需要1个H2​分子； ②催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，因此不能增加生成水的质量； （2）①锌和稀硫酸制取氢气是固液常温型反应装置，不需要加热：A装置需要加热，D中长颈漏斗末端未浸入液面以下，反应生成的气体会从长颈漏斗下端逸出，B、C均是固液常温发生装置； ②选择气体收集方法时，排空气法需要考虑气体密度，排水法需要考虑气体溶解性、是否与水反应，与颜色、可燃性无关； ③见答案； （3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，故可以吸附氢气实现储氢； （4）A、该流程利用了太阳能可再生能源，正确； B、反应Ⅰ将氢气和二氧化碳转化为甲醇进行储氢，正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，制氢过程中消耗水中的氢元素完全转化到了氢气中，反应Ⅰ中氢气中的氢元素一部分转化到了甲醇中，一部分转化到了水中，则制氢中消耗水的质量大于反应Ⅰ中生成水的质量，错误； D、流程中反应Ⅱ生成的CO2被循环回反应Ⅰ利用，不会向空气中排放CO2，错误。 15．（2026·上海青浦·二模）下表是煤气和天然气的部分信息。 燃料 煤气 天然气 毒性 有毒 无毒 爆炸极限(%) 12.5~74.2 5~15 完全燃烧的产物 、和 和 热值() 约 约 结合表格信息，分析说明天然气取代煤气成为目前主要的家用燃料的必然性。 【答案】天然气相比煤气有多重明显优势，因此取代煤气成为主要家用燃料是必然的，具体原因：①煤气有毒，泄漏易引发中毒，天然气无毒；且天然气的爆炸极限范围更窄，相对更安全。②天然气热值远高于煤气，相同体积的天然气完全燃烧能释放更多热量，供热效率更高。③煤气燃烧会生成污染空气的二氧化硫（可引发酸雨），天然气燃烧只生成二氧化碳和水，对环境污染更小，属于更清洁的燃料。 【详解】本题要求结合题给表格信息分析，只需从表格给出的毒性、爆炸极限、燃烧产物、热值四个维度，逐一对比两者的差异，总结天然气的优势即可。 16．（2026·上海静安·二模）月球基地要长期运行，必须解决供氧、废气处理、水循环和燃料储备等问题。科研人员提出如下设想：①月壤中有很多氧化亚铁，可高温处理得到铁和氧气；②回收月面水，通电得到氢气和氧气；③航天员呼吸产生的废气，通过低温分离得到CO2，将CO2和H2催化转化为常温下呈液体的甲醇(CH3OH)。 (1)氧化亚铁(FeO)中Fe的化合价为______。 (2)你认为设想①和②得到氧气的方法中，哪一种较为合理_____(填①或②)，理由是______。 (3)“利用沸点不同分离废气中的CO2”属于_____(填“化学变化”或“物理变化”)。为提高“废气中CO2分离和再利用”的效率，需要考虑的是______。 A．利用月夜的低温条件，降低CO2分离能耗                  B．装置的气密性确保良好，减少气体泄漏 C．通过过滤的方式实现CO2的分离                         D．分离后CO2的储存和后续利用方式 (4)CO2+3H2CH3OH+X，X的化学式为______，甲醇可作燃料，有关甲醇的说法正确的是______。 A．甲醇中碳元素的质量分数为×100%              B．甲醇是可再生能源             C．甲醇由三种元素组成           D．甲醇属于有机物 (5)分析上述设想③的优点有哪些_____。 【答案】(1)+2 (2) ② ①需要高温反应能耗高，②可回收月面水资源，反应条件更易实现，且生成的氢气可作为后续二氧化碳转化的原料，资源利用率更高 (3) 物理变化 ABD (4) BCD (5)可回收处理航天员呼出的二氧化碳废气，生成的甲醇可作为燃料储存，实现资源循环利用，降低月球基地对地球物资补给的依赖 【详解】（1）化合物中氧元素通常显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可算出的化合价为+2。 （2）高温反应在月球基地实现成本高、能耗大，电解水的方案可实现资源循环，更适配月球基地的运行需求。 （3）利用沸点差异分离物质的过程没有新物质生成，属于物理变化。 A、借助月夜天然低温可降低分离能耗，正确； B、装置气密性良好可减少二氧化碳泄漏，正确； C、过滤用于分离固液混合物，无法分离气体，错误； D、分离后二氧化碳的储存和后续利用是提高再利用效率的必要环节，正确。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，反应后甲醇中含1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子，因此X由2个氢原子和1个氧原子构成，为。 A、甲醇相对分子质量为，碳元素质量分数为，错误； B、甲醇可由废气二氧化碳和氢气人工合成，属于可再生能源，正确； C、甲醇由三种元素组成，正确； D、甲醇是含碳化合物，属于有机物，正确。 （5）该方案同时解决了废气处理和燃料储备两个问题，提升了资源利用效率，适配月球基地长期运行的需求。 17．（2026·上海长宁·一模）下图是探究可燃物燃烧的条件的实验装置。（白磷的着火点为30℃，红磷的着火点为260℃） 薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，此时薄铜片的温度范围是________，为了使热水中白磷燃烧，可进行的操作是________。 【答案】 大于等于30℃，小于260℃ 通入氧气 【详解】薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，结合白磷的着火点为30℃，红磷的着火点为260℃，此时薄铜片的温度范围是大于等于30℃，小于260℃，热水中的白磷未燃烧，是因为没有与氧气接触，为了使热水中白磷燃烧，可进行的操作是通入氧气。 18．（2026·上海徐汇·一模）用下图所示的装置制取氧气 (1)仪器a的名称是________。 (2)玻璃棉是由玻璃材质的细丝构成的。在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，原因是________。 A．棉花是可燃物，而玻璃棉不是 B．棉花能透气，而玻璃棉不能 C．玻璃棉能截留固体小颗粒，而棉花不能 D．玻璃棉能吸水，而棉花不能 (3)检验氧气集满的方法是________________。 【答案】(1)酒精灯 (2)A (3)将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则证明已集满 【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯； （2）A、在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，是因为棉花是可燃物，而玻璃棉不是，能防止试管受热使棉花达到着火点而燃烧，故选项正确； B、棉花能透气，玻璃棉也能透气，故选项错误； C、玻璃棉能截留固体小颗粒，棉花也能截留固体小颗粒，故选项错误； D、玻璃棉能吸水，棉花也能吸水，故选项错误，故选：A； （3）检验氧气集满的方法是将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则证明已集满。 19．（2026·上海杨浦·一模）从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发……化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。 II.调控化学变化 按图1搭建装置，将一定量的白磷分别置于60℃的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右侧试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化情况如图2。 (3)观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件是______；根据此现象也可推测白磷的着火点______(填“＞”“＜”或“=”)60℃。 (4)双氧水推入试管中与MnO2接触，观察到的现象是______，该过程中调控化学反应的物质是______。 (5)图2中BC段温度下降的原因是______；D点比B点温度高，说明影响化学反应的因素是______。 III.应用化学变化 (6)古代：“火法炼铜”是主要的炼铜方式，炼制中氧化铜与木炭高温反应得到铜，写出反应的化学方程式：______。 (7)现代：以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，运用“闪速炼铜工艺”可制得铜。实验室以CuFeS2为原料，模拟该工艺流程如图： ①实验前将原料研磨成颗粒粉末的目的是______。 ②SO2的化学性质与CO2相似，以下能用于吸收SO2的试剂是______。 A．石灰乳       B．石蕊试液      C．氢氧化钠溶液      D．浓硫酸 ③取一定量CuFeS2冶炼铜时，若鼓入的氧气量偏多，制得的铜不纯，混有的杂质是______；为了得到纯净的铜，理论上氧气的用量需合适。请提供推算氧气用量的思路______。 【答案】(1) 可燃物燃烧需要与氧气接触 < (2) 产生大量气泡，白磷燃烧得更加剧烈 二氧化锰 (3) 白磷耗尽，反应停止 反应物浓度 (4) (5) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 AC 氧化铜 控制氧气用量，使恰好完全反应 【详解】 （1）观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，白磷在60℃时能燃烧，说明其着火点低于60℃。 （2）双氧水推入试管中与二氧化锰接触，迅速产生大量气泡，白磷燃烧得更加剧烈，二氧化锰作为催化剂，加快了反应速率，是调控化学反应的物质。 （3）图2中BC段温度下降的原因是因为白磷耗尽，反应停止，不再放热，同时热量散失到环境中。D点比B点温度高，氧气浓度增大，反应更加剧烈，说明反应物浓度影响反应速率。 （4）氧化铜与木炭高温反应得到铜，其化学方程式为； （5）①实验前将原料研磨成颗粒粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； ②A、的化学性质与相似，二氧化碳与碱反应生成盐和水，所以石灰乳的主要成分是氢氧化钙，属于碱，可吸收二氧化硫，符合题意； B、石蕊试剂中的水与二氧化硫反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，不能吸收二氧化硫，不符合题意； C、二氧化碳与碱反应生成盐和水，所以氢氧化钠属于碱，可吸收二氧化硫，符合题意； D、浓硫酸是酸，与二氧化硫不反应，不能吸收二氧化硫，不符合题意； 故选AC； ③若鼓入的氧气量偏多，会被氧化为氧化铜，导致产物中混有氧化铜。为了得到纯净的铜，需要控制氧气用量，使恰好完全反应。 20．（2026·上海崇明·二模）科学家研发出一种“石墨-金刚石”新材料，其内部结构为金刚石颗粒均匀分散在石墨基体中，兼具石墨的韧性与金刚石的高硬度。有关说法错误的是 A．金刚石、石墨均由碳原子直接构成 B．金刚石是一种无机非金属材料 C．金刚石、石墨在氧气中充分燃烧的生成物相同 D．该新材料仅含碳元素，属于纯净物 【答案】D 【详解】A、金刚石、石墨均属于碳单质，都由碳原子直接构成，正确。 B、金刚石不含金属元素，属于常见的无机非金属材料，正确。 C、金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳，生成物相同，正确。 D、该新材料由金刚石和石墨两种不同的碳单质混合组成，属于混合物，不属于纯净物，错误。 21．（2026·上海崇明·二模）《膏液》篇中有我国古代榨油的记载，其流程如下图甲所示。 (1)胡麻中富含“亚甘油酯”(化学式)，有关“亚甘油酯”的说法正确的是_____。(不定项) A．属于有机化合物 B．碳、氢元素质量比为 C．氢元素质量分数最高 D．属于六大营养素中的脂类 (2)炒胡麻用铁质“釜”，主要利用了铁的______。 A．导热性 B．导电性 C．硬度大 D．熔点高 (3)榨油用“文火慢炒”，“文火”是指小火，从燃烧条件分析，可控制“文火”的是______。 A．降低木柴温度至着火点以下 B．减少鼓入空气的量 C．增大木柴与氧气的接触面积 D．可以增加木柴的量 (4)榨油流程中“挤轧”后实现“油”与“枯饼”的分离，该操作类似于实验室中的_______。 A．蒸馏 B．过滤 C．蒸发 D．结晶 (5)“再蒸”“再榨”的作用是_______。 (6)胡麻最适宜种植的土壤酸碱度为6.0～7.5，某同学在给胡麻施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行测定，结果如下。若长期施用，该同学最好选用的氮肥是_______。 A B C D 化肥名称 硫酸铵 尿素 碳酸氢铵 氨水 溶液的pH 5 7 8 12 【答案】(1)AD (2)A (3)B (4)B (5)提高出油率或使油脂提取更充分 (6) B 【详解】（1）A、该物质含碳元素，属于有机化合物，正确； B、碳、氢元素质量比为，57:104是碳氢原子个数比，不是质量比，错误； C、该物质中碳、氢、氧元素质量比为，其中碳元素相对总质量最大，质量分数最高，错误； D、亚甘油酯属于油脂，是六大营养素中的脂类，正确； （2）铁制炊具用于炒制食物，利用了铁良好的导热性。 （3）降低木柴温度至着火点以下会使火焰熄灭；增大木柴与氧气的接触面积、增加木柴的量均会使燃烧更剧烈；减少鼓入空气的量可以降低燃烧剧烈程度，得到小火，故选B。 （4）该操作是分离液态的油和固态的枯饼，和实验室分离固液的过滤操作原理一致。 （5）枯饼中仍残留部分油脂，再蒸再榨可以将残留油脂进一步提取，提升出油率。 （6）胡麻适宜pH为6.0~7.5的接近中性的土壤，尿素溶液pH=7为中性，长期施用不会改变土壤酸碱性，其余化肥会导致土壤过酸或过碱，因此选尿素。 22．（2026·上海奉贤·二模）陶瓷是泥与火共同孕育的文化瑰宝。陶器是人类最早通过化学变化创造的人造材料，而瓷器则是利用化学调控的产物。 制作陶瓷的主要流程为：采石制泥→制坯造型→雕坯施釉→入窑烧制 (1)下列制作陶瓷的传统过程中涉及化学变化的是______。 A．采石制泥 B．拉坯造型 C．雕坯施釉 D．烧制成器 (2)釉的主要成分是二氧化硅等玻璃态物质，还含有氧化铁、氧化钴等着色剂。其中氧化铁属于______。 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 (3)“入窑烧制”使用的某窑炉内部结构图如图1。 ①烧制时，用柴草引燃煤炭的原因是______。 ②烧制“青瓷”的关键反应是：在高温下，窑炉内的一氧化碳和釉层中的氧化铁反应生成氧化亚铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 ③为适当提高窑炉内一氧化碳的体积分数，可以采用的措施有_____。 A．增加空气鼓入量         B．增加燃料用量 C．增大烟囱的排气量       D．减小烟囱的排气量 (4)与陶器相比，瓷器对白度和透光度具有更高要求，且透光度的要求高于白度。要烧制出优质瓷器，除了选用合适的原料，还可以通过化学反应条件进行调控。综合图2、3中信息，分析使用该反应原料烧制瓷器时，最适宜的反应条件并说明理由。 【答案】(1)D (2)A (3) 柴草的着火点远低于煤炭，易被点燃 BD (4)温度为900℃、一氧化碳浓度为3%时，透光度达到最高值（约100%），白度也处于较高水平（约63%），可同时满足高透光度和较高白度的要求 【详解】（1）判断物理变化和化学变化的根本依据是：是否有新物质生成。采石制泥仅将石头破碎、研磨成泥，拉坯造型仅改变陶泥的形状，雕坯施釉仅在坯体表面施加釉料，均无新物质生成，属于物理变化；烧制成器时，烧制过程中陶泥的成分发生复杂的化学反应，生成新的物质（如硅酸盐类），属于化学变化。 （2）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。氧化铁的化学式为Fe2O3，由铁、氧两种元素组成，符合氧化物的定义。 （3）①燃烧的三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。柴草的着火点远低于煤炭，易被点燃；柴草燃烧会放出大量的热，使周围温度升高，达到煤炭的着火点，从而引燃煤炭。 ②略。 ③A、增加空气鼓入量，氧气含量增加，煤炭更易发生完全燃烧，生成更多的CO2，一氧化碳的体积分数降低，错误； B、增加燃料用量，燃料增多，氧气相对不足，煤炭易发生不完全燃烧，生成更多的一氧化碳，一氧化碳的体积分数升高，正确； C、增大烟囱的排气量，加快窑内空气流通，氧气更充足，煤炭更易完全燃烧，一氧化碳的体积分数降低，错误； D、减小烟囱的排气量，减慢窑内空气流通，氧气不足，煤炭易发生不完全燃烧，生成更多的一氧化碳，一氧化碳的体积分数升高，正确。 （4）题目明确说明：瓷器对透光度的要求高于白度，因此需优先保证透光度处于较高水平，同时兼顾白度。 分析图3（透光度与温度、一氧化碳浓度的关系）：在900℃、一氧化碳浓度为3%时，透光度达到最高值（约100%）； 分析图2（白度与温度、一氧化碳浓度的关系）：在900℃、一氧化碳浓度为3%时，白度也处于较高水平（约63%），能满足瓷器对白度的要求。 综上，温度为900℃、一氧化碳浓度为3%的条件，可同时满足高透光度和较高白度的要求，是最适宜的反应条件。 23．（2026·上海奉贤·二模）生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如图1所示： (1)进入焚烧系统前，需将垃圾进行分拣。下列生活垃圾中属于可回收垃圾的是______。 A．香蕉皮 B．餐巾纸 C．废电池 D．易拉罐 (2)关于垃圾焚烧发电说法错误的是_____。 A．垃圾干燥有利于垃圾的焚烧 B．该技术有利于节约化石能源 C．该技术有利于环境保护 D．该技术终极目标是获取能源 (3)垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理(FAST)技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 ①烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于______。 A．溶解           B．过滤        C．蒸发 ②飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 i.钡元素在元素周期表中的相关信息如图2所示，下列说法正确的是______。 A．钡属于金属元素               B．钡离子的符号为Ba C．钡原子核外电子数为56         D．钡的相对原子质量为137.3g ii.飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅(PbCl2)，若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为PbCl2+Na2CO3=PbCO3↓+2NaCl，所属的基本反应类型是_____。 A．化合反应           B．分解反应          C．置换反应        D．复分解反应 ③二噁英是一类剧毒化合物的总称，利用FAST技术，飞灰中二噁英的含量可降低98%。 i.二噁英在一定条件下燃烧会产生二氧化碳、水和氯化氢。二噁英中一定含有_____元素，可能含有_____元素。 ii.净化后的气体排放时，为防止可能残留的少量二噁英进入大气中，通常向烟气管道内喷入活性炭，这是利用了活性炭的______性质。 ④从物质转化与资源综合利用的角度，简述飞灰处理FAST技术的意义______。 【答案】(1)D (2)D (3) B AC D 碳、氢、氯（或C、H、Cl） 氧/O 吸附 可减少重金属、二噁英等污染物排放，降低环境污染；同时能回收氯化钠、氯化钾等工业盐，实现资源回收利用，减少填埋节约土地（合理即可） 【详解】（1）A、香蕉皮属于厨余垃圾，错误； B、餐巾纸受污染后不可回收，错误； C、废电池属于有害垃圾，错误； D、易拉罐是金属制品，可回收再利用，正确。 故选D。 （2）垃圾焚烧发电的核心目标是处理生活垃圾、减少垃圾污染、节约土地资源，获取能源属于附加的资源回收利用，并非终极目标，故D选项说法错误，其余选项说法均正确。 （3）①布袋除尘器将固体飞灰和烟气分离，原理和过滤（分离固体和流体）类似，故选B。 ②i. A、钡带“钅”字旁，属于金属元素，正确； B、钡离子带2个单位正电荷，其离子符号为Ba2+，错误； C、原子中原子序数=核外电子数，在元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，因此钡的原子序数为56，则钡原子的核外电子数为56，正确； D、相对原子质量单位为“1”，不是“g”，错误。 故选AC。 ii. 该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成沉淀，符合复分解反应的特征，故选D。 ③i. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，二噁英燃烧和氧气反应，产物为CO2​、H2O、HCl，产物含C、H、O、Cl四种元素，氧气可以提供氧元素，因此二噁英一定含C、H、Cl元素，可能含O元素。 ii. 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附残留的二噁英。 ④结合题干信息，该技术既减少了有害物质排放，降低污染，减少填埋占地，又能回收得到可利用的工业盐，实现了资源的再利用。 24．（2026·上海虹口·二模）空间站需持续提供水和氧气、及时控制二氧化碳浓度，以维持航天员正常生命活动。如图是空间站中水循环和氧再生过程的示意图。 (1)上述示意图中属于有机化合物的是_______。 A． B． C． D． (2)“排泄物处理系统”中的步骤之一是通过蒸馏得到蒸馏水，其中水变为水蒸气的过程中，发生变化的是_______（不定项） A．分子种类 B．分子质量 C．分子大小 D．单位体积内分子数目 (3)空间站中3位航天员每天的呼吸耗氧量约为2700g。若“水电解系统”每天电解3600g水，能否满足3位航天员一天的呼吸耗氧需求？请根据化学方程式列式计算后回答。 制取氧气的方法有很多，实验室可以用高锰酸钾制取氧气。 (4)如图所示的装置中，可作该反应发生装置的是______。（选填装置编号） (5)空间站不采用该方法制取氧气的一个原因是_______。 (6)上述系统中“反应器”的设计对于维持航天员正常生命活动的作用是________。 (7)有同学认为产生的CH4可以作为空间站返回或变轨时的燃料。若要实现该设想，从可燃物燃烧条件的角度思考还需补充哪些设计？ 【答案】(1)B (2)D (3)设每天电解3600g水生成氧气的质量为x， x=3200g 3200g＞2700g，能满足3位航天员一天的呼吸耗氧需求； 答：能满足3位航天员一天的呼吸耗氧需求； (4)B (5)能耗高（合理即可） (6)消耗航天员呼吸产生的二氧化碳，控制二氧化碳浓度，同时反应生成可循环利用的水，实现站内水、氧的循环，保障航天员正常生命活动 (7)①提供充足的助燃剂（氧气）；②增加点火装置，使温度达到甲烷的着火点 【详解】（1）含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等以外）称为有机化合物。 A、水中不含碳元素，不属于有机化合物； B、甲烷是含碳的化合物，属于有机物； C、氢气属于单质； D、根据有机化合物的定义，二氧化碳不属于有机化合物； （2）水变成水蒸气的过程中，是物理变化，分子的种类、质量、大小均不发生改变；水分子间间隔变大，导致单位体积内分子数目变小，发生改变； （3）见答案； （4）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，试管口要放一团棉花； （5）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，能耗高等； （6）略； （7）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物接触、温度达到可燃物着火点。甲烷已经是可燃物，因此还需要补充两个设计：①提供充足的助燃剂（氧气）；②增加点火装置，使温度达到甲烷的着火点。 25．（2026·上海虹口·二模）如图是某同学在实验室制作的蛋雕作品。将蛋壳（主要成分：碳酸钙）放入熔化的石蜡（由碳、氢元素组成）中，使蛋壳裹满石蜡，取出冷却后，用铁丝在石蜡上刻画图案并露出蛋壳，再将稀盐酸滴在划痕处，一段时间后放入热水中熔去多余的石蜡，即完成一件蛋雕作品。 (1)制作蛋雕时使用的下列物质中，属于金属材料的是______。 A．蛋壳 B．石蜡 C．铁丝 D．稀盐酸 (2)稀盐酸由37%的浓盐酸加水稀释而成。10mL37%的浓盐酸（密度为）中溶质的质量是______。（列式即可） (3)制作蛋雕后剩余的废液中含有盐酸，可用氢氧化钠溶液中和，写出反应的化学方程式。 【答案】(1)C (2)10mL×1.18g/mL×37% (3)HCl+NaOH=NaCl+H2O 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，铁丝是铁单质，属于金属材料；蛋壳主要成分为碳酸钙（无机盐）、石蜡属于有机物、稀盐酸属于酸溶液，均不属于金属材料； （2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，而溶液质量=溶液体积×溶液密度，所以该溶液的溶质的质量为：10mL×1.18g/mL×37%； （3）盐酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。 26．（2026·上海黄浦·二模）室温下取某绢丝样品均分为三份，分别将这三份样品浸泡在不同的液体中，半小时后将样品取出洗净、晾干，测量机械强度保留率（原有力学性能所保持的百分比），结果见表。 液体 pH＝1的液体 pH＝12的液体 水 样品机械强度保留率 65% 40% 98% 请根据上述信息，写出一条洗涤绢丝衣物的注意事项。 【答案】应使用中性洗涤剂（或避免使用酸性、碱性洗涤剂） 【详解】由表可知，绢丝样品在水（中性液体）中机械强度保留率最高，而在酸性、碱性液体中机械强度保留率较低，所以洗涤绢丝衣物时，应使用中性洗涤剂，避免使用酸性、碱性洗涤剂。 27．（2026·上海闵行·二模）由于化石燃料消耗很快且不可再生，使用过程中还会对环境造成污染。因此，汽车从依赖化石燃料的传统类型，逐渐向多元化的新能源汽车发展。技术的进步，正持续推动着能源利用方式的变迁。 (1)传统汽车是将汽油（主要成分）先喷成雾状再送入气缸中燃烧，目的是________。 A．提供充足的空气 B．减少二氧化碳的排放 C．增大氧气的浓度 D．增大可燃物与空气的接触面积 (2)粮食等生物质原料在微生物作用下，经发酵可以得到乙醇（）。在汽油中加入适量的乙醇可以制成车用乙醇汽油。 ①有关乙醇认识正确的是________。 A．乙醇属于有机物 B．乙醇具有助燃性 C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 ②写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式________。 ③请从资源和环境两个方面，说明汽油中添加乙醇的重要意义________。 (3)某电动汽车用含磷酸亚铁锂（）的锂电池。关于锂元素说法正确的是________。 A．属于非金属元素 B．该原子的质子数是3 C．该原子的核外电子数是7 D．一个锂原子的质量是6.94 g (4)氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为甲醇或氨气等燃料使用。制备甲醇和氨气的主要流程如图。 ①在电解装置中，若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为________L。 ②写出在一定条件下合成装置1中发生反应的化学方程式________。 ③用合成装置2的原理生产甲醇有利于实现“双碳”目标，请解释原因________。 ④氢气是绿色能源，结合下表比较说明将其转化成氨气或甲醇再做燃料的优点________。 燃料 沸点（℃） 热值（KJ/g） 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 氨气 18.6 【答案】(1)D (2) A 可以节约石油资源，减少对化石燃料的依赖，同时可以减少尾气中氮氧化物等有害气体的排放，减少空气污染 (3)B (4) 500 消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量 氨气沸点高，易液化，甲醇通常是液体，它们更易贮存和运输 【详解】（1）将汽油（主要成分）先喷成雾状，可以增大汽油与空气的接触面积，使燃烧更充分，不能减少二氧化碳的排放，也不能提供空气和增大氧气浓度； （2）①A、由化学式可知，乙醇含碳元素，属于有机物，正确； B、乙醇具有可燃性，不具有助燃性，错误； C、乙醇中碳元素和氢元素的质量比为：，错误； D、乙醇由乙醇分子构成，每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，错误； ②略； ③见答案； （3）A、由“金”字旁可知，锂属于金属元素，错误； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则该原子的质子数是3，正确； C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则该原子的核外电子数是3，错误； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量是6.94，原子的实际质量很小，错误； （4）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为500L； ②合成装置1中反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，反应条件是一定条件，化学方程式为：； ③见答案； ④见答案。 28．（2026·上海浦东新·二模）《三国志》记载“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 【答案】清除可燃物 【详解】燃烧需要同时满足三个条件：存在可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，灭火的本质是破坏燃烧的任意一个条件。题干中“薪”是燃烧所需的可燃物，“去薪”即移除可燃物，使燃烧因缺少可燃物而停止，对应灭火原理为清除可燃物。 29．（2026·上海松江·二模）蜡烛，常被用于营造温馨氛围、烘托仪式感，广泛出现在生日、节日、祈福等场景中，兼具实用与情感价值。 (1)普通蜡烛含有石蜡和烛芯棉线。 石蜡会受热熔化成蜡油，该变化是_______(选填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)若用点火器直接点石蜡部分，石蜡不能燃烧；而点烛芯棉线，棉线能燃烧，说明石蜡着火点_______(选填“高于”或“低于”)棉线着火点。 (5)吹灭蜡烛时会产生一缕白烟，用点火器可点燃该白烟。有关“白烟”的推理合理的是_______。 A．白烟是二氧化碳气体 B．白烟是五氧化二磷固体 C．白烟是炭黑固体小颗粒 D．白烟是石蜡固体小颗粒 (6)某“吹不灭蜡烛”的烛芯中含有镁粉。用力吹燃着的“吹不灭蜡烛”，火焰短暂熄灭后会迅速复燃。有关复燃原因推理正确的是_______。 A．吹气为蜡烛补充了更多氧气 B．吹气使烛芯的温度升高 C．吹气降低了石蜡的着火点，让蜡烛更容易燃烧 D．吹气后烛芯残留温度高于镁的着火点，镁燃烧放热重新点燃石蜡 【答案】(1) 物理变化 (4)高于 (5)D (6)D 【详解】（1）石蜡受热熔化只是物质状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化； （4）着火点是可燃物燃烧所需的最低温度，直接点燃石蜡不能燃烧，而点燃棉线能燃烧，说明石蜡着火点高于棉线着火点； （5）A、白烟是可被点燃的固体小颗粒，二氧化碳是气体且不能燃烧，不合理； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石蜡中不含磷元素，不可能生成五氧化二磷，不合理； C、炭黑是黑色固体小颗粒，不合理； D、白烟是石蜡蒸气冷凝形成的固体小颗粒，具有可燃性，合理； （6）A、吹气会使烛芯的温度降低，不是补充氧气的作用，错误； B、吹气会使烛芯的温度降低，错误； C、着火点是物质的固有属性，不能改变，错误； D、镁的着火点低，吹气后烛芯残留温度高于镁的着火点，镁燃烧放热重新引燃石蜡，正确。 30．（2026·上海徐汇·二模）二氧化碳灭火器里充装了液态的二氧化碳。打开阀门，灭火器内的二氧化碳液体转变为二氧化碳气体喷射而出。下列相关说法正确的是 A．灭火器在不使用的状态下，其内部的二氧化碳分子静止不动 B．二氧化碳液体气化属于物理变化 C．二氧化碳液体气化的过程中，分子间距发生变化 D．灭火器使用前后，其内部的二氧化碳分子个数不变 【答案】BC 【详解】A、分子总是在不断做无规则运动，灭火器不使用时内部的二氧化碳分子也在运动，错误； B、二氧化碳液体气化只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，正确； C、物质三态变化的微观本质是分子间隔的改变，二氧化碳由液态变为气态时分子间间隔变大，分子间距发生变化，正确； D、灭火器使用时二氧化碳气体喷射而出，部分二氧化碳分子逸出到外界，内部二氧化碳分子个数减少，错误。 31．（2026·上海长宁·二模）某学习小组调查发现，我国家用燃料主要经历了煤→液化石油气→天然气的变迁，并提出氢气可能成为未来家用燃料的畅想。一些常见燃料的部分信息如表所示。 煤 液化石油气 天然气 氢气 热值(MJ/kg) 24 50.4 55.5 141.8 密度() 1350 2.35 0.72 0.09 成本比较 低 中 中 高 注：1.热值指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量。 2.本题中的气体密度均为0℃、101kPa条件下。 (1)煤、液化石油气、天然气主要由碳、氢元素组成。 ①碳、氢元素均属于______(选填“A．金属元素”或“B．非金属元素”)。 ②液化石油气的主要成分是丙烷()。丙烷中碳、氢元素的质量比为______。 ③上述三种燃料中，碳、氢元素的质量比的大小顺序为：煤＞液化石油气＞天然气。等质量的这三种燃料进行完全燃烧，燃料中碳、氢元素的质量比越大，燃烧产生二氧化碳的量______(选填“A．越多”或“B．越少”)、放出的热量______(选填“A．越多”或“B．越少”)。 (2)相比其他家用燃料，天然气的安全性较高，但如果泄漏仍有安全隐患。 ①天然气的主要成分是甲烷。甲烷是一种无色、无气味的气体。为提醒用户天然气是否泄漏，向其中加入乙硫醇，据此推测乙硫醇应具有的性质是______。 ②天然气泄漏报警器应该安装在房间的______(选填“A．高处”或“B．低处”)，理由是_____。(空气的密度是1.29) (3)燃料的发展需综合考虑能量、环保、成本、安全性以及来源等多种因素。氢气是否适合作为未来家用燃料，请阐述你的观点并说明理由。 【答案】(1) B 9：2 A B (2) 有特殊（刺激性）气味（或有明显气味等合理表述均可） A 甲烷（天然气）的密度比空气小，泄漏后会向上聚集在房间上方（合理表述即可） (3)适合，理由为氢气热值高（，远高于其他燃料）；燃烧产物仅为水，无污染，环保性极佳；来源广泛（可通过水电解等方式制取）。虽目前成本高、储存运输难度大，但随着技术发展可逐步解决，适合作为未来家用燃料。/不适合，理由为制取成本高；密度极小，储存和运输难度大、安全隐患高；基础设施不完善；易燃易爆，家庭使用安全风险较大。（任选一种观点作答即可，表述合理即得分） 【详解】（1）碳、氢元素名称均不带“钅”字旁（汞除外的金属元素特征），属于非金属元素，故选B； 丙烷化学式为，碳元素总相对质量为12×3=36，氢元素总相对质量为1×8=8，因此碳、氢元素质量比为36：8=9：2； 燃料中碳、氢元素质量比越大，说明相同质量燃料中含碳量越高，完全燃烧时碳转化为的量越多，故选A； 氢元素燃烧释放的热量远高于碳元素，因此碳氢比越大，氢元素占比越小，完全燃烧释放的总热量越少，故选B。 （2）甲烷本身无色无味，泄漏后难以察觉，加入乙硫醇后可提醒用户，说明乙硫醇应具有易被察觉的特点，即有特殊（刺激性）气味（或有明显气味等合理表述均可）。 对比表格数据，天然气（甲烷）密度为，小于空气密度，泄漏后甲烷会向上扩散聚集在房间上方，因此报警器应安装在高处，故选A。 理由为甲烷（天然气）的密度比空气小，泄漏后会向上聚集在房间上方（合理表述即可）。 （3）本题为开放性问题，只要观点明确、理由充分即可，见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学、技术与社会 5年真题1年模拟 考点分类 上海考情（2022-2026） 命题规律 考点01 能源的合理运用 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 ① 能源转化过程辨析（物理变化/化学变化）是必考内容，重点考查物质分类（纯净物/混合物）、元素种类守恒、状态变化本质。 ② 甲烷燃烧方程式为高频考点，多次出现，考查书写规范（配平、反应条件、完全燃烧与不完全燃烧的区别）。 ③ 氢能制取与储存成为热点，涵盖实验室制氢（装置选择）、电解水、光催化分解水、储氢材料原理，注重质量守恒与气体体积变化分析。 ④ 综合题比重逐年增加，引入“绿电”“分子筛分离”“气体分子数变化”等新情境，强调信息提取与定量计算能力。 考点02 燃烧与材料 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 ① 燃烧条件考查常以生活实例（如垃圾焚烧）切入，强调“增大接触面积”的实用意义。 ② 金属冶炼与保护是核心内容，火法炼铜（高温还原）、湿法炼铜（置换反应）反复出现，考查反应条件、杂质来源、化学方程式推断。 ③ 材料腐蚀与防护（如青铜器铜锈、砖墙泛白）成为特色题型，综合考查化学变化判断、化合价、酸与氧化物反应、质量守恒定律、空气成分参与反应等。 ④ 传统文化与新材料（如“中国蓝”颜料、尿素合成）融入试题，考查物质组成、元素周期表信息、有机物判断、溶解度曲线应用。 ⑤ 绿色化学理念贯穿始终，强调节能、减排、可再生资源利用，体现化学对社会可持续发展的贡献。 考点01 能源的合理运用 1．（2023·上海·中考真题） 2023年，利用液化天然气气化过程中的冷能进行发电的装置在上海建成。有关说法正确的是 A. 液化天然气是化合物 B. “冷能”来源于天然气燃烧 C. 气化过程中元素种类不变 D. 气化过程中碳元素由化合态转变为游离态 2．（2024·上海·中考真题）甲烷完全燃烧的化学方程式正确的是 A. CH4+2O2CO2+2H2O B. CH4+O2CO2+H2O C. CH4+2O2=CO2+2H2O D. CH4+2O2CO+2H2O 3．（2023·上海·中考真题）氢能的开发利用是当前研究的热点。 （1）实验室用锌和稀硫酸反应制氢气。该反应的化学方程式为______________________；可选用启普发生器作为发生装置，是因为该反应在常温下进行、反应物为__________，且生成的气体难溶于水。 （2）电解水制氢气需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是__________。光催化分解水也可制氢气，反应如图所示，写出该反应的化学方程式_____________________。 （3）镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。 储氢时，Mg与在一定条件下反应生成（氢化镁）固体：放氢时，受热分解放出。已知1m镁基材料储存的在常温常压下体积可达，储氢时发生的变化于__________（选填“物理变化”或“化学变化”），请解释镁基材料储氢量大的原因____________________________。 4．（2025·上海·中考真题）燃烧方程式：___________。 ，已知，完全反应生成___________g甲酸；分子筛用于分离甲烷和，二氧化碳分子直径，甲烷的分子直径，分子筛的直径范围___________； 为什么气体Y中分子数小于气体X中分子数___________？ 考点02 燃烧与材料 1.（2022·上海·中考真题）干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是（ ） A.缓解温室效应 B.使可燃物分子变小 C.使其充分燃烧 D.减少参加反应的氧气量 2.（2024·上海·中考真题） 我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。 （1）火的使用促进了炼铜技术的发展。采用火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式：___________。 （2）青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO、Cu2O(氧化亚铜)、Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)等。 ①产生氧化铜的过程属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 ②CuO、Cu2O在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。Cu2O中Cu的化合价为___________价，若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出CuO与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 ③为保护青铜文物，要抑制CuO和Cu2O转化为疏松的Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3含___________种元素。在上述转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 3.（2024·上海·中考真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的(如图1)。 （1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成。 ①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式：___________。 ②取泛白物质溶于水，搅拌静置，测上层清夜的pH___________7. （2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品 a、b，分别按如图2所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式：___________。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是___________。 （3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图1分析原因___________。 4.（2024·上海·中考真题）有两种炼铜方法： 湿法炼铜： 火法炼铜： （1）为什么古人湿法炼铜没有火法炼铜用的多___________？(古代没有纯铁和纯硫酸铜，生成的铜，杂质多；) （2）若氧气较少，则产生的铜中含较多的___________杂质； （3）高温下，未反应的和反应也可以得到：，则X的化学式为___________。 5.（2026·上海·中考真题）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其主要成分为硅酸铜钡（）。“中国蓝”是一种完全由人工合成的颜料，需要将石绿、重晶石、、石英等多种物质混合在一起，在1000摄氏度左右的高温下进行反应制得。 （1）由_____种元素组成，该物质中所含的属于_______。 A．分子 B．原子 C．离子 （2）“中国深蓝”的化学式为，“中国蓝”和“中国深蓝”的相互转化属于化学变化的理由是_______。 A. 颜色发生变化 B. 反应需要加热 C. 两种物质结构不同 D. 元素种类发生改变 （3）如图关于Ba元素的信息中，137.3表示________。 A. 原子序数 B. 相对原子质量 C. 核外电子数 D. 一个钡原子的质量 （4）石绿受热分解得到氧化铜、二氧化碳和水，石绿中含有_______。 A. B. C. CuO D. （5）中铜元素的化合价为_____。 A. +2 B. +1 C. -2 D. -1 （6）制得的颜料可用铁桶盛装。若往铁桶中加入氯化铜溶液，是否会影响铁桶，若有影响，请写出涉及的化学反应方程式；若无影响，请说明理由。________________________________________。 6.（2026·上海·中考真题）尿素是重要的有机氮肥，工业上传统生产方法是在高温高压条件下以二氧化碳和氨气为原料发生如下反应：。 （1）工业制氨气的原材料为氮气和氢气，氮气来源于自然界中的___________。氢气可由碳和水蒸气在高温条件下制得：，该反应类型为_________________。 （2）合成氨生产过程中，使用不同燃料的碳排放和能耗如下表： 燃料 综合能耗（标准煤/kg） 碳排放量（t） 煤粉 1450 3.6-4.0 天然气 1000 1.6-1.8 生物质能 1242 0.7-0.9 注：1千克标准煤完全燃烧释放热值=29307.6kJ 通过比较三种燃料的能耗和碳排放量数据，分析哪种燃料最适合用于合成氨的生产。__________________________。 （3）下列物质与尿素同属于有机物的是__________（不定项） A. 甲烷 B. 葡萄糖 C. 氯化钠 D. 金刚石 （4）用传统方法生产尿素，如果要生产的尿素，消耗氨气的质量是多少？（根据化学方程式计算） 科学家利用绿电（通过风能、太阳能等发电）电解与硝酸盐等废弃氮源合成尿素，不仅能实现碳固定和氮循环，还能在常温常压下运行，是实现气候目标的减排新途径。 （5）从反应条件、能源两个角度，分析绿电电解制取尿素的优势。____________________________。 （6）根据硝酸钾和尿素的溶解度曲线图，分析在硝酸钾和尿素混合物中提纯尿素的方法_________。 （7）从工业废水中回收硝酸钾，并通过催化剂和电解反应生成尿素后，这个过程中从氮元素的利用、反应条件等角度，说明该工艺对绿色发展的积极影响。__________________________________________。 1．（2026·上海松江·一模）有关“天然气”描述正确的是 (不定项) A．属于化合物 B．属于不可再生能源 C．有刺激性气味 D．燃烧后只生成二氧化碳 2．（2026·上海·一模）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。请完成下列问题。 (1)点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。 (2)天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 3．（2026·上海松江·一模）不同燃料的信息如下表所示。 燃料 沸点(℃) 热值(kJ/g) 甲烷 55.6 丙烷 50.5 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 (1)相同质量的上述燃料分别完全燃烧时，放出热量最多的是___________。 A．甲烷 B．丙烷 C．氢气 D．甲醇 (2)火炬内部空间狭小，为能在有限的火炬燃料罐内装载更多的燃料，最好选择___________燃料(选填“液态”或“气态”)；火炬燃料用丙烷替代天然气，主要利用丙烷___________性质。 4．（2026·上海徐汇·一模）零碳甲醇是一种从源头到使用全过程实现碳中和的甲醇。在催化剂作用下，从工业废气和大气中捕捉到的可利用图示装置（如图）进行反应从而合成甲醇，以此减少碳排放。 （1）合成装置中反应的化学方程式可以表示为____________，与氢气（储存在高压罐中）相比较，液态燃料甲醇的优势在于____________，____________（填写2点） （2）(不定项)下列关于零碳甲醇的说法正确的是______。 A．氢气在与电源负极相连的一端析出 B．理论上电解装置中消耗的中氢元素质量等于合成装置中生成的甲醇中氢元素质量 C．甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同 D．实现了无机物向有机物的转化 5．（2026·上海虹口·一模）我国古籍中就有关于挖掘、使用煤炭的记载，并发现煤层上方往往存在“毒气”(与煤共生的可燃性气体，主要成分为天然气)。煤等化石燃料为我们带来便利的同时，也会引发一些环境问题。现在，人们通过减少污染物排放、提高能源利用效率、将煤转化为清洁燃料等途径，实现煤炭环保化、高效化利用。 (1)天然气的主要成分是甲烷(CH4)。 ①关于甲烷的分析，正确的是______。 A．甲烷由两种元素组成               B．甲烷分子由2个原子构成 C．甲烷气体由碳原子和氢原子构成     D．甲烷分子中含有2个H2 ②天然气的某种运输方法中需先将其液化，液化过程中发生变化的是______。 A．分子的种类       B．分子个数     C．分子间的间隔     D．分子大小 (2)关于“毒气”的说法正确的是______。 A．“毒气”是混合物 B．“毒”主要指一氧化碳有毒 C．天然气可以用水吸收 D．煤矿矿井中须严禁烟火，防止“毒气”爆炸 (3)工业生产中，常将煤块粉碎，再用鼓风机鼓入炉膛内燃烧。请分析说明这些操作能够使煤充分燃烧的原理。 (4)对煤炭燃烧后产生的“烟气”进行处理，是一种减少污染物排放的方法。 ①某种方法可以将“烟气”中的硫元素转化为(NH4)2SO4。(NH4)2SO4可作化肥，属于______。 A．氮肥         B．磷肥      C．钾肥 ②“烟气”中的氮氧化合物属于空气污染物，以某种氮氧化合物为例，其与甲物质反应的示意图如图所示。 a.甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是______(选填物质编号)。 b.该反应用于处理“烟气”，是否可以达成减少空气污染的目标？请分析说明______。 6．（2026·上海宝山·一模）空气是宝贵的自然资源，它不仅仅能供给人和动物的呼吸，更是工农业生产的重要原料。它由原始大气历经数十亿年的“演化”而成。 原始大气→次生大气→原始海洋→生命出现→现代大气（空气） 阶段 事件 结果 原始大气 地球刚形成时，星云撞击 可能存在的氢气和氦气（短暂大气层）散逸至太空 次生大气 火山喷发出大量气体 形成次生大气，主要含有水蒸气、二氧化碳和氮气，以及少量的甲烷、氨气(NH3)、二氧化硫、氯化氢、一氧化碳等 原始海洋 地球冷却，持续数百万年的暴雨 形成了原始海洋，导致大气中的二氧化碳浓度大幅下降 生命出现 蓝细菌等微生物的光合作用、氧气积累等 大气中的氧气浓度急剧上升 现代大气（空气） 臭氧层形成，陆地动植物繁荣与碳循环等演化过程 大气成分逐渐稳定，形成今天的空气 (1)氦气由氦元素组成，氦的元素符号是 。 A．H B．Hi C．He D．Hg (2)常用来制霓虹灯的气体是 。 A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 (3)结合材料，判断下列说法不正确的是 。 A．臭氧层形成，生命从海洋迈向陆地 B．次生大气成分中有3种氧化物 C．蓝细菌等微生物的光合作用生成了氧气 D．原始海洋的pH<7 (4)次生大气中甲烷的转化类似天然气燃烧，写出天然气燃烧的化学方程式___________。 (5)随着工业发展及化石燃料的使用，大量二氧化碳排放到空气中引起的环境问题是___________，结合上述材料给出一条“碳中和”建议：___________。 (6)从“次生大气”到“现代大气”，氮气一直存在且占比变多，猜测可能的原因是___________。 7．（2026·上海·一模）社会发展离不开优质新能源开发。 (1)下列属于可再生能源的是______。 A．煤 B．石油 C．氢气 D．天然气 (2)新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量至少______kg。 8．（2026·上海杨浦·一模）【任务一】认识燃烧 (1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，因为三者都具有的性质是___________。 (2)含硫煤不完全燃烧产生的气体污染物有___________。因此应大力提倡使用新能源，下列不属于新能源的是___________(填字母)。 A．太阳能    B．风能    C．石油 (3)燃料燃烧的过程中，能量变化可以用图___________(填①或②)表示，这类化学反应的能量转化模型为：___________→热能和光能等。 9．（2026·上海嘉定·一模）随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁，如图列出了火炬燃料变迁的部分时间轴。 （1）下列属于化学变化的是___________。 A．天然气液化 B．氢气燃烧 C．酒精挥发 D．工业制氧气 （2）丙烷(C3H8)中碳元素的质量分数为___________。 （3）甲醇(CH3OH)可由氢气和空气中的CO2合成。 化学方程式：aCO2+bH2cCH3OH+dH2O 可以用等式表示化学计量数a~d之间存在的关系。根据碳原子守恒得到：a=c，还可以根据___________守恒得到：___________。 （4）天然气的主要成分是甲烷，燃烧32 g甲烷理论上会产生多少g二氧化碳？(根据化学方程式列式计算) 10．（2026·上海浦东新·一模）碳元素对生命及人类生产生活意义重大，但二氧化碳过多会造成温室效应。近日，全球首艘装碳捕捉封存设备的海上浮式生产储油船在上海长兴岛建成投用，助力“零碳排放”，彰显大国担当。 （1）碳元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是___________。(不定项) A．碳元素属于非金属元素 B．a 表示碳的原子序数 C．碳的相对原子质量是 12.01 D．碳原子的核电荷数是 4 （2）石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，但它们的物理性质有很大的差异，原因是___________。 （3）二氧化碳的制取和性质。 (1) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出反应的化学方程式 ___________。 (2) 如图进行实验，观察到蜡烛由下而上依次熄灭，下列说法错误的是___________。 A．二氧化碳的密度比空气大 B．二氧化碳能使石蕊试液变红色 C．二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 D．二氧化碳可用澄清石灰水检验 (3)图中二氧化碳能从塑料瓶大量进入烧杯的原因是___________。 （4）二氧化碳的捕集与利用。 (Ⅰ) 自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如水能吸收二氧化碳。写出水与二氧化碳的化学方程式 ___________ (Ⅱ) 人工固碳如图：利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至 38℃-60℃，碳酸氢铵会分解。“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是___________该反应温度不宜过高的原因是___________。 (Ⅲ) 利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”得到的氢气可将二氧化碳转化为甲醇 (CH3OH) 等物质，甲醇可作为燃料。流程如图所示。请说明该流程可实现“零碳”排放的理由___________。 11．（2026·上海青浦·二模）下列属于可再生能源的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．酒精 12．（2026·上海杨浦·二模）今年3月，我国成功完成世界首例绿氨出口交易，标志着中国在清洁能源领域迈出重要一步。我国借助“绿电—绿氢—绿氨”全链条开展绿氨生产及供能的流程如图。 (1)绿电是指在生产过程中排放量为零或趋近于零的电力。下列不属于绿电的是____。 A．太阳能发电 B．风力发电 C．火力发电 D．水力发电 (2)制取“绿氢”的核心工艺是电解水制氢。 ①电解水制氢的化学方程式正确的是____。 A．      B． C．           D． ②制氢的电解液通常为20%~30%的KOH溶液。反应一段时间后，电解液浓度会____（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③为实现电解液的循环使用，应添加的最适宜的试剂是_____。 A．30%KOH溶液      B．20%KOH溶液      C．KOH固体      D．水 (3)当前工业上主要采用高温、高压及催化剂存在的条件下使氮气与氢气发生反应的方法来制备氨气（）。 ①制备氨气的化学方程式为_______。 ②科学家开展研究探寻新型催化剂，以取代当前所使用的催化剂，请预测新型催化剂具有的优势功能：______。 (4)供能时，为使氨气充分燃烧，可采用的方法是_______。 (5)在储存和运输能源的过程中，通常会将气体转化为液态。下表是氨气与氢气的特性对比。 能量种类 质量能量密度MJ/kg 体积能量密度MJ/L 所需仓容/ 氨气（沸点：） 18.6 11.5 3121 氢气（沸点：） 120 8.5 4223 *能量密度是指在一定的空间或质量物质中储存能量的大小。 13．（2026·上海徐汇·二模）目前已经实现用可再生能源发电，再电解水生产“绿氢”。 (1)属于可再生能源的是________。 A．煤 B．石油 C．天然气 D．风能 (2)写出电解水的化学方程式______________。 (3)电解时为了增加水的导电能力，要加入一种溶液。常温下，该溶液，它显_____。 A．酸性 B．碱性 C．中性 14．（2026·上海松江·二模）氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。 (1)氢能公交车中，氢气和氧气在催化剂作用下生成水。 ①该反应的微观示意图如下，方框内应是_______。 A B C D ②上述反应中，使用催化剂_______(选填“能”或“不能”)增加生成水的质量。 (2)实验室制取氢气 ①实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，下列实验装置正确的是_______。(不定项) ②欲选择收集氢气的方法，需知道氢气的有关信息是_______。(多选) A．颜色　　　B．密度　　　C．可燃性　　　　D．溶解性 ③锌和稀硫酸反应制氢气，若参加反应的锌质量为，则生成氢气的质量为_______克(根据化学方程式列式计算)。 (3)碳质储氢材料是一种较好的储氢材料，碳质储氢材料主要是活性炭、石墨纳米纤维等。储氢过程利用活性炭的_______。 A．可燃性 B．稳定性 C．吸附性 D．导电性 (4)下图是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是_______。(不定项) A．利用了太阳能可再生能源 B．反应Ⅰ是将氢气转化成其他物质进行储氢 C．制氢中消耗水的质量等于反应Ⅰ中生成水的质量 D．该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量 15．（2026·上海青浦·二模）下表是煤气和天然气的部分信息。 燃料 煤气 天然气 毒性 有毒 无毒 爆炸极限(%) 12.5~74.2 5~15 完全燃烧的产物 、和 和 热值() 约 约 结合表格信息，分析说明天然气取代煤气成为目前主要的家用燃料的必然性。 16．（2026·上海静安·二模）月球基地要长期运行，必须解决供氧、废气处理、水循环和燃料储备等问题。科研人员提出如下设想：①月壤中有很多氧化亚铁，可高温处理得到铁和氧气；②回收月面水，通电得到氢气和氧气；③航天员呼吸产生的废气，通过低温分离得到CO2，将CO2和H2催化转化为常温下呈液体的甲醇(CH3OH)。 (1)氧化亚铁(FeO)中Fe的化合价为______。 (2)你认为设想①和②得到氧气的方法中，哪一种较为合理_____(填①或②)，理由是______。 (3)“利用沸点不同分离废气中的CO2”属于_____(填“化学变化”或“物理变化”)。为提高“废气中CO2分离和再利用”的效率，需要考虑的是______。 A．利用月夜的低温条件，降低CO2分离能耗                  B．装置的气密性确保良好，减少气体泄漏 C．通过过滤的方式实现CO2的分离                         D．分离后CO2的储存和后续利用方式 (4)CO2+3H2CH3OH+X，X的化学式为______，甲醇可作燃料，有关甲醇的说法正确的是______。 A．甲醇中碳元素的质量分数为×100%              B．甲醇是可再生能源             C．甲醇由三种元素组成           D．甲醇属于有机物 (5)分析上述设想③的优点有哪些_____。 17．（2026·上海长宁·一模）下图是探究可燃物燃烧的条件的实验装置。（白磷的着火点为30℃，红磷的着火点为260℃） 薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，此时薄铜片的温度范围是________，为了使热水中白磷燃烧，可进行的操作是________。 18．（2026·上海徐汇·一模）用下图所示的装置制取氧气 (1)仪器a的名称是________。 (2)玻璃棉是由玻璃材质的细丝构成的。在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，原因是________。 A．棉花是可燃物，而玻璃棉不是 B．棉花能透气，而玻璃棉不能 C．玻璃棉能截留固体小颗粒，而棉花不能 D．玻璃棉能吸水，而棉花不能 (3)检验氧气集满的方法是________________。 19．（2026·上海杨浦·一模）从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发……化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。 II.调控化学变化 按图1搭建装置，将一定量的白磷分别置于60℃的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右侧试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化情况如图2。 (3)观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件是______；根据此现象也可推测白磷的着火点______(填“＞”“＜”或“=”)60℃。 (4)双氧水推入试管中与MnO2接触，观察到的现象是______，该过程中调控化学反应的物质是______。 (5)图2中BC段温度下降的原因是______；D点比B点温度高，说明影响化学反应的因素是______。 III.应用化学变化 (6)古代：“火法炼铜”是主要的炼铜方式，炼制中氧化铜与木炭高温反应得到铜，写出反应的化学方程式：______。 (7)现代：以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，运用“闪速炼铜工艺”可制得铜。实验室以CuFeS2为原料，模拟该工艺流程如图： ①实验前将原料研磨成颗粒粉末的目的是______。 ②SO2的化学性质与CO2相似，以下能用于吸收SO2的试剂是______。 A．石灰乳       B．石蕊试液      C．氢氧化钠溶液      D．浓硫酸 ③取一定量CuFeS2冶炼铜时，若鼓入的氧气量偏多，制得的铜不纯，混有的杂质是______；为了得到纯净的铜，理论上氧气的用量需合适。请提供推算氧气用量的思路______。 20．（2026·上海崇明·二模）科学家研发出一种“石墨-金刚石”新材料，其内部结构为金刚石颗粒均匀分散在石墨基体中，兼具石墨的韧性与金刚石的高硬度。有关说法错误的是 A．金刚石、石墨均由碳原子直接构成 B．金刚石是一种无机非金属材料 C．金刚石、石墨在氧气中充分燃烧的生成物相同 D．该新材料仅含碳元素，属于纯净物 21．（2026·上海崇明·二模）《膏液》篇中有我国古代榨油的记载，其流程如下图甲所示。 (1)胡麻中富含“亚甘油酯”(化学式)，有关“亚甘油酯”的说法正确的是_____。(不定项) A．属于有机化合物 B．碳、氢元素质量比为 C．氢元素质量分数最高 D．属于六大营养素中的脂类 (2)炒胡麻用铁质“釜”，主要利用了铁的______。 A．导热性 B．导电性 C．硬度大 D．熔点高 (3)榨油用“文火慢炒”，“文火”是指小火，从燃烧条件分析，可控制“文火”的是______。 A．降低木柴温度至着火点以下 B．减少鼓入空气的量 C．增大木柴与氧气的接触面积 D．可以增加木柴的量 (4)榨油流程中“挤轧”后实现“油”与“枯饼”的分离，该操作类似于实验室中的_______。 A．蒸馏 B．过滤 C．蒸发 D．结晶 (5)“再蒸”“再榨”的作用是_______。 (6)胡麻最适宜种植的土壤酸碱度为6.0～7.5，某同学在给胡麻施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行测定，结果如下。若长期施用，该同学最好选用的氮肥是_______。 A B C D 化肥名称 硫酸铵 尿素 碳酸氢铵 氨水 溶液的pH 5 7 8 12 22．（2026·上海奉贤·二模）陶瓷是泥与火共同孕育的文化瑰宝。陶器是人类最早通过化学变化创造的人造材料，而瓷器则是利用化学调控的产物。 制作陶瓷的主要流程为：采石制泥→制坯造型→雕坯施釉→入窑烧制 (1)下列制作陶瓷的传统过程中涉及化学变化的是______。 A．采石制泥 B．拉坯造型 C．雕坯施釉 D．烧制成器 (2)釉的主要成分是二氧化硅等玻璃态物质，还含有氧化铁、氧化钴等着色剂。其中氧化铁属于______。 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 (3)“入窑烧制”使用的某窑炉内部结构图如图1。 ①烧制时，用柴草引燃煤炭的原因是______。 ②烧制“青瓷”的关键反应是：在高温下，窑炉内的一氧化碳和釉层中的氧化铁反应生成氧化亚铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 ③为适当提高窑炉内一氧化碳的体积分数，可以采用的措施有_____。 A．增加空气鼓入量         B．增加燃料用量 C．增大烟囱的排气量       D．减小烟囱的排气量 (4)与陶器相比，瓷器对白度和透光度具有更高要求，且透光度的要求高于白度。要烧制出优质瓷器，除了选用合适的原料，还可以通过化学反应条件进行调控。综合图2、3中信息，分析使用该反应原料烧制瓷器时，最适宜的反应条件并说明理由。 23．（2026·上海奉贤·二模）生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如图1所示： (1)进入焚烧系统前，需将垃圾进行分拣。下列生活垃圾中属于可回收垃圾的是______。 A．香蕉皮 B．餐巾纸 C．废电池 D．易拉罐 (2)关于垃圾焚烧发电说法错误的是_____。 A．垃圾干燥有利于垃圾的焚烧 B．该技术有利于节约化石能源 C．该技术有利于环境保护 D．该技术终极目标是获取能源 (3)垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理(FAST)技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 ①烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于______。 A．溶解           B．过滤        C．蒸发 ②飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 i.钡元素在元素周期表中的相关信息如图2所示，下列说法正确的是______。 A．钡属于金属元素               B．钡离子的符号为Ba C．钡原子核外电子数为56         D．钡的相对原子质量为137.3g ii.飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅(PbCl2)，若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为PbCl2+Na2CO3=PbCO3↓+2NaCl，所属的基本反应类型是_____。 A．化合反应           B．分解反应          C．置换反应        D．复分解反应 ③二噁英是一类剧毒化合物的总称，利用FAST技术，飞灰中二噁英的含量可降低98%。 i.二噁英在一定条件下燃烧会产生二氧化碳、水和氯化氢。二噁英中一定含有_____元素，可能含有_____元素。 ii.净化后的气体排放时，为防止可能残留的少量二噁英进入大气中，通常向烟气管道内喷入活性炭，这是利用了活性炭的______性质。 ④从物质转化与资源综合利用的角度，简述飞灰处理FAST技术的意义______。 24．（2026·上海虹口·二模）空间站需持续提供水和氧气、及时控制二氧化碳浓度，以维持航天员正常生命活动。如图是空间站中水循环和氧再生过程的示意图。 (1)上述示意图中属于有机化合物的是_______。 A． B． C． D． (2)“排泄物处理系统”中的步骤之一是通过蒸馏得到蒸馏水，其中水变为水蒸气的过程中，发生变化的是_______（不定项） A．分子种类 B．分子质量 C．分子大小 D．单位体积内分子数目 (3)空间站中3位航天员每天的呼吸耗氧量约为2700g。若“水电解系统”每天电解3600g水，能否满足3位航天员一天的呼吸耗氧需求？请根据化学方程式列式计算后回答。 制取氧气的方法有很多，实验室可以用高锰酸钾制取氧气。 (4)如图所示的装置中，可作该反应发生装置的是______。（选填装置编号） (5)空间站不采用该方法制取氧气的一个原因是_______。 (6)上述系统中“反应器”的设计对于维持航天员正常生命活动的作用是________。 (7)有同学认为产生的CH4可以作为空间站返回或变轨时的燃料。若要实现该设想，从可燃物燃烧条件的角度思考还需补充哪些设计？ 25．（2026·上海虹口·二模）如图是某同学在实验室制作的蛋雕作品。将蛋壳（主要成分：碳酸钙）放入熔化的石蜡（由碳、氢元素组成）中，使蛋壳裹满石蜡，取出冷却后，用铁丝在石蜡上刻画图案并露出蛋壳，再将稀盐酸滴在划痕处，一段时间后放入热水中熔去多余的石蜡，即完成一件蛋雕作品。 (1)制作蛋雕时使用的下列物质中，属于金属材料的是______。 A．蛋壳 B．石蜡 C．铁丝 D．稀盐酸 (2)稀盐酸由37%的浓盐酸加水稀释而成。10mL37%的浓盐酸（密度为）中溶质的质量是______。（列式即可） (3)制作蛋雕后剩余的废液中含有盐酸，可用氢氧化钠溶液中和，写出反应的化学方程式。 26．（2026·上海黄浦·二模）室温下取某绢丝样品均分为三份，分别将这三份样品浸泡在不同的液体中，半小时后将样品取出洗净、晾干，测量机械强度保留率（原有力学性能所保持的百分比），结果见表。 液体 pH＝1的液体 pH＝12的液体 水 样品机械强度保留率 65% 40% 98% 请根据上述信息，写出一条洗涤绢丝衣物的注意事项。 27．（2026·上海闵行·二模）由于化石燃料消耗很快且不可再生，使用过程中还会对环境造成污染。因此，汽车从依赖化石燃料的传统类型，逐渐向多元化的新能源汽车发展。技术的进步，正持续推动着能源利用方式的变迁。 (1)传统汽车是将汽油（主要成分）先喷成雾状再送入气缸中燃烧，目的是________。 A．提供充足的空气 B．减少二氧化碳的排放 C．增大氧气的浓度 D．增大可燃物与空气的接触面积 (2)粮食等生物质原料在微生物作用下，经发酵可以得到乙醇（）。在汽油中加入适量的乙醇可以制成车用乙醇汽油。 ①有关乙醇认识正确的是________。 A．乙醇属于有机物 B．乙醇具有助燃性 C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 ②写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式________。 ③请从资源和环境两个方面，说明汽油中添加乙醇的重要意义________。 (3)某电动汽车用含磷酸亚铁锂（）的锂电池。关于锂元素说法正确的是________。 A．属于非金属元素 B．该原子的质子数是3 C．该原子的核外电子数是7 D．一个锂原子的质量是6.94 g (4)氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为甲醇或氨气等燃料使用。制备甲醇和氨气的主要流程如图。 ①在电解装置中，若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为________L。 ②写出在一定条件下合成装置1中发生反应的化学方程式________。 ③用合成装置2的原理生产甲醇有利于实现“双碳”目标，请解释原因________。 ④氢气是绿色能源，结合下表比较说明将其转化成氨气或甲醇再做燃料的优点________。 燃料 沸点（℃） 热值（KJ/g） 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 氨气 18.6 28．（2026·上海浦东新·二模）《三国志》记载“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 29．（2026·上海松江·二模）蜡烛，常被用于营造温馨氛围、烘托仪式感，广泛出现在生日、节日、祈福等场景中，兼具实用与情感价值。 (1)普通蜡烛含有石蜡和烛芯棉线。 石蜡会受热熔化成蜡油，该变化是_______(选填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)若用点火器直接点石蜡部分，石蜡不能燃烧；而点烛芯棉线，棉线能燃烧，说明石蜡着火点_______(选填“高于”或“低于”)棉线着火点。 (5)吹灭蜡烛时会产生一缕白烟，用点火器可点燃该白烟。有关“白烟”的推理合理的是_______。 A．白烟是二氧化碳气体 B．白烟是五氧化二磷固体 C．白烟是炭黑固体小颗粒 D．白烟是石蜡固体小颗粒 (6)某“吹不灭蜡烛”的烛芯中含有镁粉。用力吹燃着的“吹不灭蜡烛”，火焰短暂熄灭后会迅速复燃。有关复燃原因推理正确的是_______。 A．吹气为蜡烛补充了更多氧气 B．吹气使烛芯的温度升高 C．吹气降低了石蜡的着火点，让蜡烛更容易燃烧 D．吹气后烛芯残留温度高于镁的着火点，镁燃烧放热重新点燃石蜡 30．（2026·上海徐汇·二模）二氧化碳灭火器里充装了液态的二氧化碳。打开阀门，灭火器内的二氧化碳液体转变为二氧化碳气体喷射而出。下列相关说法正确的是 A．灭火器在不使用的状态下，其内部的二氧化碳分子静止不动 B．二氧化碳液体气化属于物理变化 C．二氧化碳液体气化的过程中，分子间距发生变化 D．灭火器使用前后，其内部的二氧化碳分子个数不变 31．（2026·上海长宁·二模）某学习小组调查发现，我国家用燃料主要经历了煤→液化石油气→天然气的变迁，并提出氢气可能成为未来家用燃料的畅想。一些常见燃料的部分信息如表所示。 煤 液化石油气 天然气 氢气 热值(MJ/kg) 24 50.4 55.5 141.8 密度() 1350 2.35 0.72 0.09 成本比较 低 中 中 高 注：1.热值指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量。 2.本题中的气体密度均为0℃、101kPa条件下。 (1)煤、液化石油气、天然气主要由碳、氢元素组成。 ①碳、氢元素均属于______(选填“A．金属元素”或“B．非金属元素”)。 ②液化石油气的主要成分是丙烷()。丙烷中碳、氢元素的质量比为______。 ③上述三种燃料中，碳、氢元素的质量比的大小顺序为：煤＞液化石油气＞天然气。等质量的这三种燃料进行完全燃烧，燃料中碳、氢元素的质量比越大，燃烧产生二氧化碳的量______(选填“A．越多”或“B．越少”)、放出的热量______(选填“A．越多”或“B．越少”)。 (2)相比其他家用燃料，天然气的安全性较高，但如果泄漏仍有安全隐患。 ①天然气的主要成分是甲烷。甲烷是一种无色、无气味的气体。为提醒用户天然气是否泄漏，向其中加入乙硫醇，据此推测乙硫醇应具有的性质是______。 ②天然气泄漏报警器应该安装在房间的______(选填“A．高处”或“B．低处”)，理由是_____。(空气的密度是1.29) (3)燃料的发展需综合考虑能量、环保、成本、安全性以及来源等多种因素。氢气是否适合作为未来家用燃料，请阐述你的观点并说明理由。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $