[中学联盟]浙江省苍南县龙港镇第四中学浙教版九年级科学上册1.3 常见的酸 1- 教学设计

课题 1.3常见的酸 课型 新课 课时 第1课时 教学 目标 1、认知领域：了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。 2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。 3、情感领域：通过实验，提高学生的实践能力。 重点 酸的共性。 难点 酸的性质。 板书设计[来源:学§科§网] 三、酸的共性 1、与金属单质反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 2、与金属氧化物反应[来源:学科网] （1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （2）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ３、与碱反应 （1）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （2）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O[来源:学§科§网] ４、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑[来源:学&科&网] 教 学 过 程 （一）引入新课 除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？ （二）新课教学 1、演示：用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应 结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水　　酸＋碱→盐＋水 思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示 2、演示：①向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？――黑色粉末消失，溶液变成蓝色 ②向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？――铁锈消失，溶液变成黄色 学生：根据现象写出有关的化学方程式 结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水　　酸＋金属氧化物→盐＋水 思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？ 　　　――铁钉表面产生气泡 　　　那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验） 学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。最后交流实验的情况 结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气　　酸＋金属→盐＋氢气 3、演示：①把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象？――蛋壳表