1.3.2 常见的酸 第二课时课件-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

1.3常见的酸 第二课时 1.酸和非常活泼的金属，例如Na会发生反应？ 2.酸和“某些”金属氧化物能反应 3.酸和“某些”盐能反应 1 纸片变黑 注意：使用浓硫酸要非常小心，若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸具有强腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素的化合物组成的物质中的水分，生成黑色的炭，这一特性叫作“脱水性”。 弱碱性 化学性质——化学变化 浓盐酸（HCl） 浓硫酸(H2SO4) 颜色状态 浓酸的特性 气 味 密 度 溶质的质量分数 无色、液体 无色、粘稠状液体 瓶口出现白雾(浓盐酸挥发出的HCl气体与水蒸气结合成盐酸小液滴) 刺激性 无 1.19g/mL 1.84g/mL 98% 36%-38% 酸酸比较 挥发性 吸水性 3 两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？ 思考与讨论 浓盐酸 浓硫酸 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 =m溶质÷m溶液 减小 不变 减小 减小 不变 增大 增大 减小 挥发性 吸水性 4 巧用性质 浓硫酸 吸水性 气体干燥剂 H2 O2 N2 CO NO CH4 SO2 CO2 HCl NH3 中性气体 酸性气体 碱性气体 √ √ × 溶于水中会发生反应形成酸 物理变化 碱石灰（固态氢氧化钠和氧化钙） 5 稀释浓硫酸 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅 正确操作： 把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 接触烧杯外壁的手有发烫感觉。 浓硫酸溶于水时放出大量的热。 6 将水注入浓硫酸中时，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，会使硫酸液滴四处飞溅，造成人或物的极大破坏。 切记：不可将水倒进浓硫酸里 7 使石蕊 试液变红 碱 盐酸 金属 氧化物 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O 盐 思考：硫酸是否也具有盐酸的这些性质呢？ 活泼金属单质 HCl + Fe = FeCl2＋H2↑ 如右图所示，在白色点滴板上进行实验。 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色(无色) 不变色(无色) 酸与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊溶液变为红色； 酸不能使无色的酚酞溶液变色。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+ H2↑ 酸与活泼金属反应 酸+活泼金属= + 盐 氢气 【注意】金属的活动性必须排在氢前面 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 CuO+ 稀盐酸 CuO+ 稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变黄色。 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O 酸与金属氧化物反应 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色。 CuO+2HCl = CuCl2 + H2O CuO+H2SO4= CuSO4+ H2O 酸+某些金属氧化物= + 盐 水 金属表面除锈 能不能将铁钉长时间浸泡在酸溶液中？ 反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应 铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 不能 溶液为黄色 溶液为浅绿色 思考与讨论 酸与碱反应 现象 化学方程式 Cu(OH)2+稀盐酸 Cu(OH)2+稀硫酸 Cu(OH)2+H2SO4 =CuSO4 +2H2O 蓝色固体逐渐消失，溶液变成蓝色。 Cu(OH)2+2HCl == 2CuCl2 +2H2O 盐 水 酸+碱= + 酸与盐反应 现象 化学方程式 Na2CO3+稀盐酸 Na2CO3+稀硫酸 Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4 + CO2+H2O 有气泡生成。 Na2CO3+2HCl == NaCl + CO2+H2O 新盐 新酸 酸+某些盐= + 有气泡生成。 盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质? 思考： 因为它们在溶于水时，都解离出相同的阳离子——H+，正是由于它的存在，才导致这些酸具有相似的化学性质，我们称为酸的通性。 先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀， 再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。 Ba(NO3)2 + Na2SO4 NaNO3 = BaSO4 + 2 Ba(NO3)2 溶 液 ？ 鉴别SO42- 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。 Ba(NO3)2 + Na2CO3 NaNO3 = BaCO3 + 2 BaCO3 + HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O 2 而BaSO4不溶于稀硝酸。 Na2CO3 还是Na2SO4？ 盐酸的“个性” 硫酸的“个性” AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 白色沉淀 不溶于水和稀硝酸 白色沉淀 不溶于水和稀硝酸 盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式 硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式 1.下列关于酸的说法错误的是（　　） A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 C 小试牛刀 2、不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（　　）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O B 小试牛刀 3、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是----（ ） A. 锌粒 B. 紫色石蕊试液 C. 氢氧化钾溶液 D. 氯化钡溶液 D 小试牛刀 5、如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（　　） A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体 C．若X是稀盐酸，则c可能是单质 D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁 B 小试牛刀 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 3、纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味, 具有很强的腐蚀性；浓硝酸具有挥发性； 4、硝酸具有很强的氧化性； 6、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。 硝酸（HNO3）的个性 1、别 名：氢氮水; 硝强水; Aqua fortis; 2、分 子 量：63.0 4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 光 △ 反应方程式： $$