第3节 常见的酸 第2课时（分层作业）科学浙教版九年级上册

第3节 常见的酸（第2课时）（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、硫酸的化学性质及酸的通性 1 二、浓硫酸的特性 .2 【B 提能力】 .3 【C 链中考】 .5 一、硫酸的化学性质及酸的通性 1. 酸溶液中都含有大量的，因此不同酸表现出一些共同的性质，下列关于硫酸的性质描述中，不属于酸的共同性质的是（    ） A．能使紫色石蕊试剂变为红色 B．能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀 C．能与氢氧化钠溶液反应生成水 D．能与锌反应生成氢气 2. 盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（　　） A．都含有氢元素 B．都含有氢分子 C．溶液里的阳离子全部是氢离子 D．都含有酸根 3. 酸雨是pH＜5.6的酸性降水，分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。为鉴别酸雨类型是否为硫酸型，可以采用的试剂为（　　） A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．紫色石蕊试液 4. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是（　　） A．它们都能使紫色石蕊试液变红 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动 C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小 D．稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性 5. 向装有未打磨的一根镁条的器皿中不断加入稀硫酸，下列图像中不正确的是（　　） A． B． C． D． 二、盐酸的化学性质 6. 以下图示中实验操作与对应可能产生的后果不一致的是（    ） A．甲图用手取蒸发皿，烫伤手 B．乙图检验装置气密性，无法判断 C．丙图稀释浓硫酸，硫酸飞溅 D．丁图测量液体的体积，结果偏大 7. 盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同性质。下列叙述正确的是（　　） A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 8. 盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用， 也呈现出不同的性质。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时， 瓶口出现白雾， 说明浓盐酸具有 性； （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花， 然后把竹片放在小火上烘干， 再用水洗净， 在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性； （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中， 敞口放置在实验室安全之处， 请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图） 合理的是 （选填“甲”或“乙”）。 9. 硫酸、盐酸是重要的化工原料． （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应： ②与碳酸钠溶液反应： ③与氯化钡溶液反应： 上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）原因是 。 （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号） ①金属表面除锈    ②制造药物氯化锌    ③除去NaCl中的少量NaOH 10. 兴趣小组的同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．干燥氧气 C．闻稀硫酸的气味 D．测稀硫酸的pH A．A B．B C．C D．D 11. 对比是学习化学的重要方法。下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（　　） A．人体胃液中含有盐酸，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C．由于盐酸、硫酸溶液中含有不同的酸根离子，化学性质也有差异 D．在等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，分别加入足量的锌粉充分反应后，产生氢气最多的是稀硫酸 12. 在稀硫酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。小明猜想气泡是硫酸与铁反应生成的，为了验证猜想，他应选择以下哪几个实验进行验证（ ） A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 13. 盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验 （选填“一”、“二”）。 （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 。 （3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）。 （4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 （填序号）。 A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸 14. 小金同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与 H＋浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。究竟是什么原因致使反应现象出现了差异呢？ （1）小金从微观的角度加以分析，得出的结论是 H＋浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是 不同。他提出了如下猜想，并进行了实验探究： ①Cl－能促进铝片和稀酸反应，SO42－对反应无影响。 ②Cl－对反应无影响，SO42－能抑制铝片和稀酸反应。 ③Cl－能促进铝片和稀酸的反应，SO42－能抑制铝片和稀酸的反应。 组别 1 2 相同的铝片 1 克铝片 1 克铝片 H＋浓度相同的酸 5 毫升盐酸 5 毫升硫酸 反应片刻后添加少量某试剂 Na2SO4 NaCl 添加试剂后的反应现象 无明显变化 明显加快 结论 和 对反应无影响 对反应有促进作用 （2）根据上述探究过程，请回答下列问题：将表格中的空白处补充完整。 （3）上述猜想①是正确的，将第 2 组实验添加的试剂由NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？ 请说明理由： 。 15．（2023.丽水.中考）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　） A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸 C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH 16.（2024.浙江.中考）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答： （1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 （填“吸热”或“放热”）。 （2）无色液体在下部的原因是 。 （3）进一步实验： ①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。 根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 ； （4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项 。 17.（2023.宁波.中考）某电厂的粉煤灰含有Al2O3，还有少量的FeO、Fe2O3和其它成分。其它成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备Al2O3，流程如下： （1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为 。 （2）流程图中，操作Ⅰ的名称是 。 （3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合价为-1价。该化学反应中化合价升高的元素是 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3节 常见的酸（第2课时）（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、硫酸的化学性质及酸的通性 1 二、浓硫酸的特性 .3 【B 提能力】 .5 【C 链中考】 .9 一、硫酸的化学性质及酸的通性 1. 酸溶液中都含有大量的，因此不同酸表现出一些共同的性质，下列关于硫酸的性质描述中，不属于酸的共同性质的是（    ） A．能使紫色石蕊试剂变为红色 B．能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀 C．能与氢氧化钠溶液反应生成水 D．能与锌反应生成氢气 【答案】B 【解析】A.能使紫色石蕊试剂变为红色，为酸的共性，故A正确； B.硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，不属于酸的共性，故B不正确； C.能与氢氧化钠溶液反应生成水，为酸的共性，故C正确； D.能与锌反应生成氢气，与活泼金属反应生成氢气，为酸的共性，故D正确。 故选B。 2. 盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（　　） A．都含有氢元素 B．都含有氢分子 C．溶液里的阳离子全部是氢离子 D．都含有酸根 【答案】C 【解析】盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们溶液里的阳离子全部是氢离子。 故选C。 3. 酸雨是pH＜5.6的酸性降水，分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。为鉴别酸雨类型是否为硫酸型，可以采用的试剂为（　　） A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．紫色石蕊试液 【答案】A 【解析】A.硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以验证，故A正确； B.氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，不能验证，故B错误； C.硫酸不会与硫酸铜发生反应，不能验证，故C错误； D.硝酸、硫酸都能使紫色石蕊变红色，不能验证，故D错误。 故选A。 4. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是（　　） A．它们都能使紫色石蕊试液变红 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动 C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小 D．稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性 【答案】D 【解析】A.硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确； B.浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说明分子在不断运动，说法正确； C.将两瓶浓溶液敞口放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法正确； D.酸的溶液中都含有氢离子，酸的通性体现了氢离子的性质，稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应过程中氢离子没有被消耗，没有参加反应，该反应没有体现出酸的通性，说法错误。 故选D。 5. 向装有未打磨的一根镁条的器皿中不断加入稀硫酸，下列图像中不正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A.未打磨的镁条表面有氧化镁，加入稀硫酸后优先与氧化镁反应，无气体产生，故图像正确； B.根据质量守恒定律，反应前后元素质量和种类都不变，故图像正确； C.溶液中一开始增加的水的质量是稀硫酸中的水和反应生成的水，以后增加的仅为稀硫酸中的水，故图像正确； D.生成硫酸镁的质量不断增多，但随着稀硫酸质量的增加，硫酸镁的溶质质量分数先增大后减小，故图像不正确。 故选D。 二、盐酸的化学性质 6. 以下图示中实验操作与对应可能产生的后果不一致的是（    ） A．甲图用手取蒸发皿，烫伤手 B．乙图检验装置气密性，无法判断 C．丙图稀释浓硫酸，硫酸飞溅 D．丁图测量液体的体积，结果偏大 【答案】D 【解析】A.用手取蒸发皿可能会导致烫伤手，应使用坩埚钳，实验操作与对应可能产生的后果一致，不符合题意； B.该装置没有形成密封体系，检验装置气密性时，无法判断，实验操作与对应可能产生的后果一致，不符合题意； C.浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释浓硫酸时，如果将水倒入浓硫酸中，可能会导致硫酸飞溅，实验操作与对应可能产生的后果一致，不符合题意； D.测量液体的体积时，如果仰视读数，读数偏小，结果偏小，实验操作与对应可能产生的后果不一致，符合题意。 故选D。 7. 盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同性质。下列叙述正确的是（　　） A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 【答案】A 【解析】A.铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都可与氧化铁反应，所以稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈，此选项叙述正确； B.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，稀盐酸无吸水性，不能用来干燥氧气，此选项叙述错误； C.浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，而浓硫酸无挥发性，所以只有打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾，此选项叙述错误； D.稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，稀盐酸与氢氧化钡溶液反应生成的氯化钡能溶于水，所以只有在稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，有白色沉淀，此选项叙述错误。 故选A。 8. 盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用， 也呈现出不同的性质。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时， 瓶口出现白雾， 说明浓盐酸具有 性； （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花， 然后把竹片放在小火上烘干， 再用水洗净， 在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性； （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中， 敞口放置在实验室安全之处， 请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图） 合理的是 （选填“甲”或“乙”）。 【答案】（1）挥发（2）脱水（3）甲 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，形成盐酸小液滴，则观察到瓶口有白雾； （2）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片的氢元素和氧元素生成了水，呈现黑色或褐色，在这个过程中利用了浓硫酸的脱水性； （3）浓硫酸具有吸水性，将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室的安全之处。浓硫酸具有吸水性，数天后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增大。故填甲。 9. 硫酸、盐酸是重要的化工原料． （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应： ②与碳酸钠溶液反应： ③与氯化钡溶液反应： 上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）原因是 。 （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号） ①金属表面除锈    ②制造药物氯化锌    ③除去NaCl中的少量NaOH 【答案】（1）吸水（2）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑③H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ；①② ；①②反应能够体现氢离子的性质，即酸的共性（3）②③ 【解析】（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性。 （2）①稀硫酸与铁粉反应生成氢气、硫酸亚铁，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； ②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ ； ③稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl； 上述反应中，属于酸的共同性质的是①②原因是①②反应能够体现氢离子的性质，即酸的共性。 （3）①稀硫酸能够和铁锈反应生成硫酸铁和水；②硫酸不能制取氯化锌，氯化锌不能由硫酸制取；③稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，得到的氯化钠不纯。所以盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 ②③。 10. 兴趣小组的同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．干燥氧气 C．闻稀硫酸的气味 D．测稀硫酸的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢注入水中，同时不断搅拌，使热量散失，故选项错误； B.用多功能瓶盛装液体干燥剂干燥气体时，应将气体由长导管通入，水蒸气被吸收，被干燥气体由短管逸出，图中由短管通入气体，气体在液面上方聚集，气压增大，将浓硫酸压出，故选项错误； C.闻气体气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，禁止把鼻子放在容器口去闻，故选项正确； D.测溶液的pH方法：将pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在pH试纸上，待试纸变色后，试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH，为避免污染试剂，不可将pH试纸插入溶液中，故选项错误； 故选C。 11. 对比是学习化学的重要方法。下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（　　） A．人体胃液中含有盐酸，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C．由于盐酸、硫酸溶液中含有不同的酸根离子，化学性质也有差异 D．在等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，分别加入足量的锌粉充分反应后，产生氢气最多的是稀硫酸 【答案】D 【解析】A.人体胃液中含有盐酸，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸，故选项说法正确。 B.浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶剂增大，溶质质量分数减小，故选项说法正确。 C.盐酸、硫酸溶液中含有不同的酸根离子，化学性质不同，故选项说法正确。 D.在等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，分别加入足量的锌粉充分反应，根据反应的方程式提供的质量关系：，则产生氢气最多的是稀盐酸，故选项错误。 故选D。 12. 在稀硫酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。小明猜想气泡是硫酸与铁反应生成的，为了验证猜想，他应选择以下哪几个实验进行验证（ ） A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 【答案】C 【解析】①与②对比，①中有气泡，通过这些实验证明了铁与盐酸反应有气泡产生，①和④实验验证了铁不能与水反应生成气体，铁锈是铁与氧气、水共同作用形成的，说明铁锈不能和水反应生成气体，不需要进行实验③，因此通过①②④三组实验，最终得出是盐酸与铁反应生成气体，产生了气泡； 故选C。 13. 盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验 （选填“一”、“二”）。 （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 。 （3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）。 （4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 （填序号）。 A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸 【答案】（1）实验二（2）H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3（3）H+（4）AD 【解析】（1）实验一：溶液都变红，无法区别； 实验二：硝酸钡与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀； 实验三中没有稀硫酸，无法区别。 所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是氢离子，离子符号为H+； （3）金属氧化物会与盐酸反应，pH试纸可以测定溶液的酸碱性，所以能证明实验一中稀盐酸有剩余的是AD。 14. 小金同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与 H＋浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。究竟是什么原因致使反应现象出现了差异呢？ （1）小金从微观的角度加以分析，得出的结论是 H＋浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是 不同。他提出了如下猜想，并进行了实验探究： ①Cl－能促进铝片和稀酸反应，SO42－对反应无影响。 ②Cl－对反应无影响，SO42－能抑制铝片和稀酸反应。 ③Cl－能促进铝片和稀酸的反应，SO42－能抑制铝片和稀酸的反应。 组别 1 2 相同的铝片 1 克铝片 1 克铝片 H＋浓度相同的酸 5 毫升盐酸 5 毫升硫酸 反应片刻后添加少量某试剂 Na2SO4 NaCl 添加试剂后的反应现象 无明显变化 明显加快 结论 和 对反应无影响 对反应有促进作用 （2）根据上述探究过程，请回答下列问题：将表格中的空白处补充完整。 （3）上述猜想①是正确的，将第 2 组实验添加的试剂由NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？ 请说明理由： 。 【答案】（1）酸根阴离子（2）Na+ ；SO42－；Cl－（3）不能；HCl气体溶于水生成盐酸，增加了H＋浓度 【解析】（1）铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度，得出的结论是 H+浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是酸根离子不同。 （2）实验1向稀盐酸中加入硫酸钠后，无明显变化，说明钠离子和硫酸根离子对反应无影响；实验2加入氯化钠后反应速率明显加快，说明氯离子对反应有促进作用。 （3）根据HCl气体溶于水后变成了盐酸，增加了溶液中氢离子浓度，实验条件发生了变化所以不能将第2组实验添加的试剂由NaCl改为HCl气体。 15．（2023.丽水.中考）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　） A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸 C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH 【答案】B 【解析】A.向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误； B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确； C.倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误； D.测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误。 故选B。 16.（2024.浙江.中考）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答： （1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 （填“吸热”或“放热”）。 （2）无色液体在下部的原因是 。 （3）进一步实验： ①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。 根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 ； （4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项 。 【答案】（1）放热（2）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度（3）先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体（4）在使用浓硫酸时，应佩戴个人防护装备等（合理即可） 【解析】（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，故试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合放热； （2）在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，浓硫酸是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，无色液体在下部，是因为浓硫酸密度大于硫酸铜溶液的密度； （3）①如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，会吸收试管中的水分，溶液中会有蓝色硫酸铜晶体析出，继续加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，会使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜，故观察到的变化是：先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体 ； （4）浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时，应佩戴个人防护装备等。 17.（2023.宁波.中考）某电厂的粉煤灰含有Al2O3，还有少量的FeO、Fe2O3和其它成分。其它成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备Al2O3，流程如下： （1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为 。 （2）流程图中，操作Ⅰ的名称是 。 （3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合价为-1价。该化学反应中化合价升高的元素是 。 【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）过滤（3）Fe/铁 【解析】（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； （2）流程图中，操作Ⅰ能得到滤渣，其名称是过滤； （3）H2O2中氧元素化合价为-1价，H2O中氧元素显-2价，反应过程中氢元素化合价降低；硫酸根显-2价，根据化合物中元素化合价代数为和零，FeSO4中铁元素显+2价，Fe2(SO4)3中铁元素显+3价，反应过程中铁元素化合价升高。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$