（人教版）化学选修四思维导图：3-4难溶电解质的溶解平衡（含答案）

第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 【思维导图】[来源:Zxxk.Com] 【微试题】 1.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp (CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　) A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化[来源:学科网ZXXK] C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 【答案】D 2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) 提示：BaSO4(g)Ba2＋(aq)＋S)，称为溶度积常数。 (aq)的平衡常数Ksp＝c (Ba2＋)·c(SO A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 【答案】C 3.在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下： AgCl AgI Ag2S Ksp 1.8×10－10 8.51×10－16 6.3×10－50 下列叙述错误的是(　　)[来源:学科网] A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同 【答案】C [来源:学.科.网] [来源:学§科§网Z§X§X§K] 4. (2012·海南高考)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：[来源:学科网] II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 [来源:学科网] 己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38[来源:学科网ZXXK] 回答下列问题： (1)FeCl3蚀