辽宁省沈阳市2018届高三上学期教学质量监测（一）化学试题（图片版）

1 评分标准 一、选择题（每小题 6 分，共计 42 分） 1.A 【解析】A 必修 2P95 煤的组成；B 必修 1 教材 P8 萃取的用途，C 考察 必修 1 教材 P58 实 验 2-7；D 考察物质的分离提纯的基本方法。 2.B 【解析】A 考察氧化还原反应过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移计算；B 考察铁在常温下 在浓硝酸中的钝化；C 考察 CH4分子构型、共价键个数计算；D 考察分子构成。 3.C 【解析】考察离子方程式书写。A 选项考察水解方程式的书写，其中 Co32—水解分步进行， B 考察弱电解质的电离，D 选项考察难溶电解质的离子方程式书写。C 选项考察化学方程式 书写，正确。 4.B 【解析】考察实验基本装置。A 选项 c 电极为阳极，铝件镀银，阳极应为银。B 选项正确； C 选项考察比较废金属活动性顺序，应比较最高价氧化物对应贺岁话务的额酸性强弱；D 选 项选项收集氨气应采用向下排空气法收集，图中为向上排空气法。 5.D 【解析】考察元素周期表和周期律。由题可知 X 为碳元素，Y 为氧元素、M 为硫元素、N 为氯元素，Z 为金属元素：钠镁铝等。五种元素中原子半径最大的是 Z，B 中 N>M>X，C Y\Z 形成的化合物氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氧化铝，其中过氧化钠和氧化铝不是碱性氧 化物。D 正确。 6.C 【解析】考察简单实验操作。A 选项为必修 1 教材 P26 胶体的制备和检验，B 选项考察铵 根离子的检验，正确；C 选项错误，无法检验 Ag+和 SO42—；D 选项 7.D 【解析】本题考查电解过程中溶液中离子移动方向和 pH 变化。A 选项通电时，阳极 pH 增 大，阳极物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液中含有硫酸，电解质溶液为酸性的，则 阳极发生的反应为 2H2O-4e=4H++O2；A、B 正确，通电过程中，阳极 pH 降低，产生 H +为阳离子向阴极移动，pH 降低表明阳极 H+向阳极移动速率小于其在阳极的生成速率，故 阳极 H+浓度增加，pH 减小；C 阳极发生反应为 物质得到电子发生还原反应，主要电极反 应为 Cu2++2e — =Cu。 2 二、非选择题（共计 58 分） 化学方程式评分标准：2 分，化学计量数不正确扣 1 分；热化学方程式热量不正确扣 1 分 8.（14 分） （1）除去表面的氧化物膜 （2 分） （2）Cu 或铜（1 分） （3）Cu 和 Al 在酸性条件下形成原电池，加快反应速率（2 分） （4） ① Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H + 2Al+6H + = 3H2 ↑+ 2Al 3+（写出一个且正确给 2 分，写出两个给 3 分） ②Cu2+水解生成的 Cu(OH)2 受热分解生成黑色的 CuO（2 分、Cu(OH)2 受热分解生成 CuO） （5）快（1 分） （6） 还原（1 分） 加热后观察（2 分） 【解析】本题考查探究性实验。Al 与同浓度的硫酸铜和氯化铜溶液的反应。该实验颠覆了 我们对于该反应机理的想象。本着实事求是的原则，我们描述了实验现象。考察的内容相对 比较简单，(1)考察实验基本常识，（2）考察物质推断，（3）考察原电池原理加快反应速率， （4）考察水解离子方程式和置换反应方程式书写、后面用文字表述和化学现象的原因。（5） 考察利用已有现象推断未知反应的能力，（6）考察实验现象观察和分析能力。在实验 2 中， 铝和氯化铜溶液反应过程中有白色沉淀生成，反应过程非常大量热量，证明了 Cu 与 CuCl2 溶液反应生成 CuCl，可以加热观察是否生成白色沉淀。 9.（15 分） （1）CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H = +165.4 kJ/mol （2 分，其中△H错误扣 1分， 方程式有错误扣 1分，状态错误扣 1分，扣完为止） （2）①CH4（2 分） ②10CH4+8H2O+O2=10CO+28H2 （2 分，计量数错不得分） （3）D（2 分） （4）①T3>T2>T1 （2 分） ② > （1 分） 在 T2、60Mpa 时 A 点未达到平衡时的体积分 数（1 分）反应向正向进行（1 分）所以 v(正)>v(逆) ③0.043（MPa） ﹣2 或 0.0427（MPa） ﹣2 （2分，未写单位不扣分） 【解析】 （1）结合图像已知第一步反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ/mol 3 第二步反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)