2018【中考复习方案】中考化学 听课手册 课时训练 第六章 金属（科粤全国版）（4份打包）

第六章 金　属 第11课时　金属材料及其性质 考点1　金属材料 1．金属材料包括____________和________。 2．合金 (1)定义：合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的____________。 (2)特性：一般来说，跟组成它们的纯金属相比，合金的硬度和强度________，熔点________，耐腐蚀性________。合金具有广泛的用途。 ┃考点聚焦┃ 第11课时　金属材料及其性质 纯金属 合金 混合物 增大 增强 降低 考点聚焦 考向探究 当堂检测 (3)常见的合金 ①铁的合金：生铁和钢，其主要区别是____________不同。 ②钛合金：钛合金有很好的生物相容性，可用来制造人造骨骼、关节、齿根等。 第11课时　金属材料及其性质 含碳量 考点聚焦 考向探究 当堂检测 [提示] 合金在物质分类中属于混合物。 第11课时　金属材料及其性质 考点聚焦 考向探究 当堂检测 考点2　金属的性质 1．金属的物理性质 第11课时　金属材料及其性质 导电 物理性质 共性 都有金属光泽，有良好的______性、导热性、延展性 差异性 颜色 大多数呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色 状态 常温下大多是固体，但汞为液体 考点聚焦 考向探究 当堂检测 [提示] 金属之最： ①地壳中含量最多的金属元素是铝； ②导电、导热性最好的金属是银； ③熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞。 第11课时　金属材料及其性质 考点聚焦 考向探究 当堂检测 2．金属的化学性质 (1)与氧气反应(金属＋氧气→金属氧化物) 第11课时　金属材料及其性质 耀眼白光 白色粉末状固体 火星四射 黑色固体 致密的氧化铝薄膜 红 黑 金属 现象 反应的化学方程式 镁 在空气中燃烧，发出_______________，放出大量热，生成_________________ _________________________ 铁 在空气中不燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，____________，放出大量热，生成____________ _________________________ 铝 在空气表面被氧化生成____________________，阻止了其进一步被氧化 _________________________ 铜 在空气中加热，表面由______色变为______色 _________________________ 考点聚焦 考向探究 当堂检测 2Mg＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2MgO 3Fe＋2O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4　 4Al＋3O2===2Al2O3 2Cu＋O2eq \o(=====,\s\up7(△))2CuO (2)与稀酸反应(金属＋酸→盐＋氢气) 条件：金属(氢之前)、酸(稀盐酸、稀硫酸等)。 基本反应类型：置换反应。 第11课时　金属材料及其性质 气泡 无 浅绿 金属 现象 反应的化学方程式 镁 剧烈反应，产生大量气泡 与盐酸：____________________________________ 锌 反应较剧烈，产生大量气泡 与硫酸：____________________________________ 铁 反应缓慢，有______产生，溶液由______色变为________色 与硫酸：____________________________________ 考点聚焦 考向探究 当堂检测 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ [提示] ①金属与非氧化性酸反应都产生气泡，但快慢有别；都放出热量，但有多有少；溶液的颜色大多不发生变化，但铁反应后得到的盐溶液呈浅绿色，盐中的铁元素呈＋2价。 ②金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。 ③实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。 第11课时　金属材料及其性质 考点聚焦 考向探究 当堂检测 (3)与盐溶液反应(金属＋盐→新金属＋新盐) 条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)、盐(必须可溶)。 基本反应类型：置换反应。 第11课时　金属材料及其性质 红 蓝 银白 蓝 实验 现象 反应的化学方程式 铝片浸入硫酸铜溶液中 铝片表面有____色固体析出，溶液由____色变为无色 _________________________ 铜丝浸入硝酸银溶液中 红色的铜表面附着一层____色物质，溶液由无色变为____色 _____