广西贵港高级中学人教版化学必修一2.3《氧化还原反应》课件（50+27+14张ppt） （3份打包）

氧化还原反应 贵港市高级中学 刘铸 一、氧化还原反应 1．从得氧失氧的角度认识氧化还原反应 H2 + CuO ＝ Cu + H2O (1)氧化反应：物质 的反应称为氧化反应。 (2)还原反应：物质 的反应称为还原反应。 (3)氧化还原反应：既有物质得氧又有物质失氧的反应称为氧化还原反应 得到氧 失去氧 2．从化合价变化的角度认识氧化还原反应 H2 + CuO ＝ Cu + H2O (1)氧化反应：物质所含元素化合价__________的反应称为氧化反应 (2)还原反应：物质所含元素的化合价________的反应称为还原反应 (3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应称为氧化还原反应。 升高 降低 升降 0 0 +2 +1 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 2Na + Cl2 ＝ 2NaCl H2 + Cl2 ＝ 2HCl (1)氧化反应：物质________(或偏离)电子的反应称为氧化反应 (2)还原反应：物质________(或偏向)电子的反应称为还原反应 (3)氧化还原反应：有电子________(得失或偏移)的反应称为氧化还原反应。 失去 得到 转移 0 0 +1 +1 0 0 +1 +1 Na失去1个e－显+1价，Cl得到1个e－显－1价 +11 2 8 1 Na +17 2 8 7 Cl +11 2 8 Na+ +17 2 8 8 　Na+ 　Cl－ Cl－ H、Cl原子间共用一对电子对，故H、Cl都显1价，因为电子对偏向Cl，Cl显－1价，偏离H，H显+1价。 +1 1 Ｈ +17 2 8 7 Cl · · · · · · × · H Cl 二、氧化还原反应的本质和特征 ⒈氧化还原反应的本质： _________________________________ ⒉氧化还原反应的特征：_________________________________ ⒊氧化还原反应的规律： _________________________________ 电子的转移(包括电子的得失与偏移) 化合价的变化(或升降) 得失电子总数相等 (或化合价的升降总数相等 ) 三、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应 氧化还原反应 1． 一定是氧化还原反应。 2． 一定不属于氧化还原反应。 3． 的化合反应和 的分解反应属于氧化还原反应。 置换反应 复分解反应 有单质参加 有单质生成 三、氧化还原反应的表示方法 ——双线桥法或单线桥法 升→失→氧（被氧化） 降→得→还（被还原） 化合价升高，失去2×e－，被氧化 化合价降低，得到2e－，被还原 双线桥法 MnO2 + 4HCl（浓） ＝ MnCl2 + Cl2↑+2 H2O +4 -1 　　+2 0 单线桥法 MnO2 + 4HCl（浓） ＝ MnCl2 + Cl2↑+ H2O +4 　-1 　　　+2 　0 2e－ 一．三个置换反应规律 1．酸+金属 盐+氢气 Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ 0 +1 +2 0 化合价升高，失去2e－，被氧化 化合价降低，得到2×e－，被还原 ⒉盐+金属==新盐+新金属 　 　Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　 0 +2 +2 0 化合价升高，失去2e－，被氧化 化合价降低，得到2e－，被还原 3．非金属单质+金属氧化物=金属单质+非金属氧化物 　C + 2CuO == CO2 + 2Cu 　 0 +2 +4 0 化合价升高，失去4e－，被氧化 化合价降低，得到2×2e－，被还原 ⒉碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 非氧化还原反应 非氧化还原反应 二．三个分解反应规律 1