2.3 氧化还原反应（第一课时）课件 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 【知识回顾】 化学反应 化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 请写出利用四种基本反应类型制得CO2的化学方程式: C + O2 == CO2 CaCO3 == CaO + CO2↑ C + 2CuO == 2Cu + CO2↑ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 点燃 高温 高温 思考 · 交流 CuO+CO==2Cu+CO2 属于哪种反应类型？ 高温 思考与交流 请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么? 分类标准:得氧失氧 CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O △ 2Mg + O2 == 2MgO 点燃 氧化反应： 还原反应： 2CuO + C == 2Cu + CO2 ↑ C得氧 被氧化 发生氧化反应 CuO失氧 被还原 发生还原反应 同时发生 高温 冶炼铜 探究一 从得失氧的角度分析 氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应 得到氧，被氧化（氧化反应） △ CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原（还原反应） Cu O H H H H Cu O 巩固练习 思考与交流 以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？ 0 +2 +4 0 +1 0 0 +2 对C：得氧 化合价升高，被氧化,发生氧化反应 对C：得氧 化合价升高，被氧化,发生氧化反应 对CuO失氧 化合价降低，被还原,发生还原反应 对H2O失氧 化合价降低，被还原,发生还原反应 探究二 从化合价升降的角度分析 ＋2 ０ ０ ＋4 2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2↑ 高温 ＋２ ０ ０ ＋１ 化合价升高 被氧化（氧化反应） △ CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O 化合价降低 被还原（还原反应） 化合价升高 被氧化（氧化反应） 化合价降低 被还原（还原反应） 巩固练习 归纳总结： 得氧 氧化反应 化合价升高 失氧 还原反应 化合价降低 思考： 1、是不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应？ 2、是不是所有得失氧的反应都是氧化还原反应？ 化学方程式1 CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4 化合价降低 被还原（还原反应） +２ ０ ０ ＋2 化合价升高 被氧化（氧化反应） 并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。 结论： CuO+2HCl=CuCl2+H2O 是氧化还原反应？ 结论： 并非所有得失氧的反应都是氧化还原反应。 化学方程式2 小结 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 判断标准 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 练一练 BC 2、从化合价角度分析下列氧化还原反应 CO + CuO === CO2 + 2Cu 高温 化合价降低，还原反应 +2 0 0 +4 化合价升高，氧化反应 从化合价的角度对化学反应分类： 化学反应 氧化还原反应： 非氧化还原反应： 有化合价升降 没有化合价升降 探究三 氧化还原反应与四种基本反应类型 是 是 是 是 不是 不是 不是 不是 探究三 氧化还原反应与四种基本反应类型 氧化还原反应 非氧化还原反应 复分解反应 置换反应 化合反应 分解反应 生活中的氧化还原反应 2、有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。 3、氧化还原反应的特征现象：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。 学会比较 学会总结 1、得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。 化合反应 分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 复分解反应 是 是 是 是 练习1：判断下列反应各属于四种基本反应 类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？ （1）2Mg + O2 ===2MgO （2）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）CO2 + Na2O == Na2CO3 （4）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （5） （6）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O （7）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl 点燃 △ △ Cl2 + 2