2019_2020学年必修一人教版第二章 第三节　氧化还原反应第二课时 氧化剂和还原剂（学案及训练）

第三节　氧化还原反应第二课时 氧化剂和还原剂 知识点 一　氧化剂和还原剂 氧化剂为什么是这样的标识？什么是氧化剂与还原剂，常见的氧化剂与还原剂有哪些？完成下列知识点： 1.氧化剂与还原剂 (1)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物称为氧化剂。 (2)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物称为还原剂。 2.氧化性与还原性 (1)概念 ①氧化性：氧化剂中的某种元素得电子的性质。 ②还原性：还原剂中的某种元素失电子的性质。 (2)与元素价态的关系 元素处于最高价态时，只有氧化性； 元素处于最低价态时，只有还原性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 (3)氧化性和还原性的比较 一般来说，得电子能力越强，物质的氧化性就越强；失电子能力越强，物质的还原性就越强。 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。 3.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。 ②部分含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓硫酸等。 ③某些含有较高价态元素的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、CuCl2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼的金属单质，如Mg、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质，如C、H2等。 ③含有较低价态元素的化合物，如CO、SO2、KI、Na2S、Na2SO3、FeSO4等。 4.氧化还原反应概念间的关系及实质 (1)概念间关系 ①氧化剂在反应中所含元素化合价降低→具有氧化性→被还原→生成还原产物→发生还原反应 ②还原剂在反应中所含元素化合价升高→具有还原性→被氧化→生成氧化产物，发生氧化反应。 (2)特征 一种或几种元素的化合价发生变化。 (3)实质 氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或电子对的偏移)。 提醒：氧化反应或还原反应不能单独存在。因为在化学反应中，有失去电子的原子，就必然有得到电子的原子。有化合价升高的元素，就必然有化合价降低的元素，所以氧化反应和还原反应必须同时存在于同一个化学反应里，不可能单独存在。 二　生产、生活中的氧化还原反应 课堂练习 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)非金属单质只具有氧化性。(　　) (2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。(　　) (3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强。(　　) (4)元素的价态越