广西贵港高级中学人教版化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》课件（28+28+21张ppt）+练习 （4份打包）

第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第1课时 钠的重要化合物㈠ 广西贵港市高级中学 刘 铸 【学习目标】 ⒈了解过氧化钠与氧化钠的异同，掌握过氧化钠 的化学性质。 ⒉了解过氧化钠的保存与用途 请写出下列反应的化学方程式 1. 4Na+O2 2Na2O 4. 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 点燃 2. 2Na+O2 Na2O2 点燃 3. 2Na+Cl2 2NaCl 1.unknown 一、氧化钠 1．物理性质 氧化钠是一种 色固体。 2．化学性质 氧化钠是一种 氧化物，能与 、 、 等发生反应。 例 白 碱性 水 酸 酸性氧化物 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O+CO2＝Na2CO3 二、过氧化钠 1．物理性质 过氧化钠是一种 色固体。 2．化学性质 ⑴过氧化钠与水的反应的实验探究 淡黄 方案一：“滴水生火” 方案二：用温度计来测量反应后溶液的温度。 方案三：在试管中反应用手触摸试管壁。 试管壁变热 反应放热 探究目的 实验方案 实验现象 实验结论 ①探究Na2O2与水反应的能量变化       用带火星的木条靠近试管口 木条复燃 产生O2 1、 向反应液中加一块有色布条，看布条的颜色变化 2、 向反应液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色 3、 向反应液中滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色等等。 溶液变红，且半分钟内褪色。 所得混合液具有漂白性 探究目的 实验方案 实验现象 实验结论 ②探究Na2O2与H2O反应所得气体       ③探究Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性       向反应后的试管中加入少量MnO2粉末，观察现象，充分反应后滴加酚酞。 加入少量MnO2粉末后有气泡产生。产生的气体能使带火星的木条复燃。充分反应后加酚酞不变色 Na2O2与H2O反应的确生成了H2O2 探究目的 实验方案 实验现象 实验结论 ④Na2O2与H2O反应历程的探究       Na2O2与H2O反应化学方程式为： 或 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2H2O2=2H2O+O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + H2O2 （H2O2具有强氧化性） 失2×e- 得2×e- 2Na2O2+4H2O == 4 NaOH + 2H2O + O2↑ 2Na2O2+2H2O == 4 NaOH+O2↑ 失2×e- 得2×e- (2)过氧化钠与二氧化碳的反应 棉花燃烧 棉花燃烧 CO2与Na2O2反应，放出热量 CO2与Na2O2反应，放出热量 实验操作 实验现象 实验结论 ①在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部 ②用一根玻璃导管对着包有过氧化钠粉末的脱脂棉小心地吹气 Na2O2与CO2反应化学方程式为： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 ↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑ 失2×e- 得2×e- 思考： 过氧化钠与水的反应属于离子反应吗？若是，请写出其离子反应方程式。 　是 2Na2O2 + 2H2O＝4Na++4OH －+ O2 ↑ 思考： ⑴过氧化钠能否与酸溶液反应？ ⑵过氧化钠与水、二氧化碳反应的顺序如何？ ⑶过氧化钠属于碱性氧化物吗？为什么？ 能，例过氧化钠与盐酸反应的方程式为： 2Na2O2 + 4 HCl ＝4NaCl + O2↑+ 2 H2O 可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。 不属，因为与酸反应生成盐与水外，还有氧气生成。 ⒊Na2O2的应用 ⑴Na2O2可用于____________和__________中作为氧气的来源。 ⑵实验室 。 ⑶Na2O2保存在 。 潜水艇 呼吸面具 制氧气 密闭容器中 设计用过氧化钠与水制氧气 小结 氧化钠与过氧化钠的性质比较 白色固体 淡黄色固体 －2