（鲁科版）化学选修四：3.4离子反应2课时课件 （2份打包）

第4节 离子反应 第1课时 离子反应发生的条件 1.离子反应的概念、本质和意义。 2.离子反应发生的条件。 3.离子方程式的书写和正误判断。 离子反应 物质在水溶液中的行为 水：H2O H＋＋OH－ 溶剂 加一种 电解质 CH3COOH H＋＋CH3COO－ MgCO3(s) Mg2＋(aq)＋CO32－(aq) NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ 电离平衡: 水解平衡: 沉淀溶解平衡: 加多种电解质 ？ （1）Ba2++SO42- ====BaSO4↓ （2）CO32-+2H+====H2O+CO2↑ （3）CH3COO-+H+====CH3COOH （4）2I-+Br2====I2+2Br- （5）Zn+Cu2+====Zn2++Cu (发生氧化还原反应) 观察下列反应中离子的变化,思考离子反应的实质和意义。 (生成沉淀) (生成弱电解质分解成气体) (生成弱电解质) 发生离子种类的变化或浓度的减小 一、离子反应的概念、本质、意义 有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。 1.概念： 2.本质： 3.意义： 离子之间发生反应使某些离子的浓度减小。 (1)体现反应的实质。 (2)离子方程式代表一类反应。 初中学过的酸碱盐溶液之间的复分解反应都是离子反应，复分解反应的条件是什么？离子反应的条件呢？ 复分解反应的条件： 生成沉淀，生成气体，生成弱电解质。 现象： 解释现象： 产生白色沉淀 生成沉淀，发生了离子反应。 ①取Na2SO4(aq) 2 mL ②滴加几滴Ba(OH)2溶液 SO42－＋Ba2＋====BaSO4↓ 离子反应发生的条件 现象： 解释现象： 滴入稀硫酸红色逐渐变浅，最后消失。 发生了离子反应,生成H2O。 ①取稀NaOH(aq)2mL，并加入酚酞2滴; ②再逐滴加入稀硫酸 OH- + H+ ==== H2O 现象： 解释现象： 溶液变红，加入硫酸红色变浅，最后消失。 发生了离子反应,生成CH3COOH。 ①取CH3COONa(aq) 2 mL、滴入2滴酚酞; ②逐滴加入稀硫酸 CH3COO- + H+ CH3COOH 现象： 解释现象： 滴入酚酞溶液变红；滴入NH4Cl(aq)红色变浅。 发生了离子反应,生成NH3·H2O。 ①取稀NaOH(aq) 2 mL、滴入2滴酚酞 ②逐滴加入NH4Cl(aq) OH-+NH4+==== NH3·H2O 现象： 解释现象： 加入稀H2SO4有气泡产生。 生成CO2气体，发生了离子反应。 ①取Na2CO3(aq)2 mL ②加入稀H2SO4(aq) CO32- + 2H+ ==== H2O +CO2↑ 现象： 解释现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 生成NH3，发生了离子反应。 ①用小试管取(NH4)2SO4(s)少许 ②加入浓NaOH(aq) ③用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 OH- + NH4+ ==== NH3 ↑+ H2O 生成沉淀、气体或弱电解质能发生离子反应。 二、离子反应的条件 1.复分解反应类型的离子反应 常见的弱酸：HClO、碳酸、氢硫酸、H2SO3、CH3COOH 记住常见的弱电解质：弱酸、弱碱（NH3·H2O）和水。 关键：记住常见的物质的溶解性： 难溶于水的酸：硅酸。 能溶于水的碱：氨、钾、钠、钡、钙。 （谐音：俺 家 拿 被 盖。） 盐的溶解性： 钾钠铵盐全都溶，硝酸盐入水影无踪。 硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞。 现象： 解释现象： 加淀粉溶液无现象，滴入KMnO4溶液后溶液变蓝。 因在氧化还原过程中发生了离子反应。 ①取KI溶液 2 mL ③加入1滴 KMnO4(H+)(aq) ②加入2滴淀粉溶液 2MnO4- +10I-+16H+ ====2Mn2++5I2+8H2O Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2 1.铁和FeCl3溶液 2.实验室制氯气 3.Cu和FeCl3溶液 Fe + 2Fe3+ ==== 3Fe2+ Cu +2FeCl3====CuCl2+2FeCl2 Cu+2Fe3+ ====Cu2++2Fe2+ 写出下列反应的离子方程式和化学方程式 MnO2 + 4HCl(浓) ==== MnCl2 + Cl2↑+2H2O △ MnO2+4H++2Cl- ==== Mn2+ + Cl2↑+2H2O △ 2.因氧化还原反应能发生离子反应 MnO4-(H+) ——Fe2+ I- S2- SO32- NO3- (H+)——— Fe2+ I