第3章 第3节 沉淀溶解平衡（课件）-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

化学 化学 第3节　沉淀溶解平衡 化学 化学 [新课导入] (教师用书备用) 　自然界中有许多神奇的景观,其中溶洞景观就是一绝。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后,会形成各种奇形异状的溶洞,溶洞里的石笋、石柱千奇百怪,引人入胜。你一定会惊叹大自然的妙笔神工。在惊叹自然界美丽之余,你也一定会疑问:如此坚硬的石头怎么会溶成溶洞呢?溶洞里造型奇特的石柱、石笋又是怎样形成的呢? 化学 化学 [学习目标] 1.了解沉淀溶解平衡的建立过程。 2.掌握沉淀的生成、转化的原理,并能利用平衡移动原理加以解释。 化学 课前预习 课堂探究 化学 化学 课前预习 知识衔接 1.溶解度:是指在一定温度下,在100 g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。 2.判断化学反应是否达到平衡状态,可利用浓度商Q与化学平衡常数做比较。当Q>K,说明反应逆向进行;当Q=K,说明反应达到平衡状态;当Q<K,说明反应正向进行。 3.电离平衡常数:对CH3COOHCH3COO-+H+,Ka=。 化学 化学 教材新知 一、沉淀溶解平衡与溶度积 1.沉淀溶解平衡 沉淀溶解 (1)定义:在一定条件下,难溶电解质溶于水,当 的速率与 的速率相等时称之为沉淀溶解平衡。 离子结合成沉淀 Pb2+(aq)+2I-(aq) (2)表达式:注意标注反应物、生成物的状态(s、aq),如对于PbI2的沉淀溶解平衡,可表示为PbI2(s) 化学 化学 (3)沉淀溶解平衡的特征 = 不变 化学 化学 2.溶度积 (1)含义 沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积,符号为Ksp。 (2)表达式 ①PbI2饱和溶液中,其溶度积表达式Ksp= 。 [Pb2+][I-]2 Ksp=[An+]m[Bm-]n (3)影响因素 Ksp只与难溶电解质的 和 有关,与浓度和沉淀的量无关。 (4)意义 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的 能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时,Ksp数值越 的难溶电解质在水中的溶解能力越 。 性质 温度 溶解 大 强 ②若难溶电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时,建立沉淀溶解平衡:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq),其溶度积的表达式为: 。 化学 化学 [思考] 溶解度与溶度积都表达了物质的溶解能力,那是否溶解度越大,其溶度积也越大呢? 答案:不一定,溶解度是用质量表达的,而溶度积是用物质的量浓度计算出来的,与物质的摩尔质量及组成形式有关。 3.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因:难溶电解质的性质。 化学 化学 (2)外因 溶解的方向 吸热 溶解的方向 不变 生成沉淀的方向 溶解的 方向 化学 化学 正向 不变 不变 不变 逆向 增大 减小 不变 外界 条件 移动 方向 平衡后 c(Ag+) 平衡后 c(Cl-) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 ________ _______ _______ _________ 加入少量 AgNO3 ________ ________ _________ ________ 以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)　ΔH>0为例分析外界条件改变对沉淀溶解平衡影响 化学 化学 逆向 减小 增大 不变 正向 减小 增大 不变 外界 条件 移动 方向 平衡后 c(Ag+) 平衡后 c(Cl-) Ksp 通入HCl __________ __________ ___________ _________ 通入H2S _________ ________ __________ ________ 化学 化学 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)在AgCl的饱和溶液中,加入NaCl溶液,AgCl沉淀质量增大,但Ksp(AgCl)不变。(　　) (2)在平衡状态时v溶解=v结晶=0。(　　) (3)达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液。(　　) (4)沉淀溶解平衡不受外界条件的影响。(　　) (5)难溶电解质的溶解达到平衡时,固体的量不再减小。(　　) (6)达到沉淀溶解平衡时,各离子浓度一定相等。(　　) 答案:(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× [自我诊断] 化学 化学 (7)已知AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,则在任何含AgCl固体的溶液中, c(Ag+)=c(Cl-),且Ag+与Cl-浓度的乘积等于 1.8×10-10 mol2·L-2。(　　) (8)Ksp数值越大的难溶