第3章 第3节 沉淀溶解平衡（课时作业）-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

第3节　沉淀溶解平衡 选题表 知识点 题号 沉淀溶解平衡及影响因素 1,2,5 溶度积常数 3,6,8,9 沉淀的生成和转化 4,7 综合 10,11,12 基础过关 1.饱和BaCO3溶液中存在平衡:BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq)。当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后,为使溶液中Ba2+的物质的量浓度增大,下列操作不可行的是(　C　) A.加入少量0.1 mol·L-1盐酸 B.加入少量硝酸钡固体 C.加入少量0.1 mol·L-1硫酸 D.加入少量氢氧化钡固体 解析:加入少量0.1 mol·L-1盐酸,氢离子会与C发生反应,使平衡右移,Ba2+的物质的量浓度增大,故A可行;加入少量硝酸钡固体,硝酸钡溶于水使Ba2+浓度增大,虽然平衡会左移,但根据化学平衡移动原理可知Ba2+的物质的量浓度依然增大,故B可行;加入少量0.1 mol·L-1硫酸,硫酸会电离出氢离子和硫酸根,虽然氢离子会与C发生反应,但BaSO4的溶解度比BaCO3更小,所以溶液中Ba2+的物质的量浓度会减小,故C不可行;加入少量氢氧化钡固体,氢氧化钡溶于水使Ba2+浓度增大,虽然平衡会左移,但根据化学平衡移动原理可知Ba2+的物质的量浓度依然增大,故D可行。 2.(2019·上海市市东中学高三期中)在25 ℃时,有80 g饱和Ba(OH)2溶液,向其中加入纯BaO粉末a g,反应后温度恢复到25 ℃,下列有关该溶液的说法正确的是(　C　) A.溶液中[Ba2+]将增大 B.溶液的pH将增大 C.溶液中Ba2+的物质的量将减少 D.溶液中[OH-]减少 解析:80 g饱和Ba(OH)2溶液,向其中加入纯BaO粉末a g,BaO粉末与水反应生成Ba(OH)2,消耗水,溶液有Ba(OH)2析出,恢复至原温度25 ℃,溶液浓度不变,仍为饱和溶液。BaO和水发生:BaO+H2OBa(OH)2消耗水,饱和的Ba(OH)2溶液中有Ba(OH)2析出,溶液中Ba2+数目减少,但反应后仍为饱和溶液,溶液的pH不变,溶液中[Ba2+]不变,故A错误;BaO和水发生BaO+H2OBa(OH)2反应,恢复至原温度,析出Ba(OH)2,仍为饱和溶液,溶液浓度不变,溶液的pH不变,故B错误;BaO和水发生:BaO+H2OBa(OH)2反应,消耗水,有Ba(OH)2析出,溶液中Ba2+数目减少,故C正确;BaO和水发生BaO+H2OBa(OH)2反应,恢复至原温度,析出Ba(OH)2,仍为饱和溶液,溶液浓度不变,溶液中[OH-]不变,故D错误。 3. (2019·河北张家口一中高二月考)已知:pAg=-lg[Ag+],Ksp(AgCl)=1×10-12,如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位:mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　B　) A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B.图中x点表示溶液中[Ag+]=[Cl-] C.图中x点的坐标为(10,6) D.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1 NaI,则图像在终点后变为虚线部分 解析:图中原点pAg=0,则[Ag+]=100 mol·L-1=1 mol·L-1,即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1,A项错误;x点[Ag+]=10-6 mol·L-1,溶液中[Cl-]==10-6 mol·L-1,所以溶液中[Ag+]=[Cl-],B项正确;x点[Ag+]=[Cl-]=10-6 mol·L-1,一般认为溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1,即沉淀完全,则AgNO3与NaCl恰好反应,n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01 L×1 mol·L-1=0.01 mol,所以V(NaCl)=100 mL,即x点的坐标为(100,6),C项错误;与AgCl相比,碘化银的Ksp更小,所以把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1 NaI,则溶液中[Ag+]更小,则pAg更大,图像不符,D项错误。 4.在化工生产中,常用MnS(s)做沉淀剂处理含Cu2+的废水。其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　A　) A.该反应达到平衡时:[Cu2+]=[Mn2+] B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,[Mn2+]变大 D.该反应平衡常数:K= 解析:由题给信息可知,在含Cu2+的废水中加入MnS固体生成溶解度更小的CuS沉淀,B项正确;该反应的平衡常数K===,A项错误,