（鲁科版）化学选修四：3.1水溶液2课时课件 （2份打包）

第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态 1.认识电解质在水溶液中的存在形态。 2.掌握水的离子积，并能用Kw进行简单计算。 3.了解水电离的影响因素。 定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。 电解质的定义是什么？哪些物质是电解质？ 酸、碱、盐、 水 一、认识电解质在水溶液中的形态 1.HCl 2.H2SO4 3.NaOH 4.Ba(OH)2 5.NaCl 6.Na2CO3 7.CuSO4·5H2O 电离出H+ 和Cl- 电离出H+ 和SO42- 电离出Na+和OH－ 电离出Ba2+和OH－ 电离出Na+和Cl－ 电离出Na+ 和CO32- 电离出Cu2+ 和SO42- 1.电解质的水溶液导电的原因是什么？ 2.水是自然界中的常见溶剂，纯水能导电吗？ 精确的实验证明，纯水能导电。纯水能微弱电离出H+和OH-，水是一种极弱的电解质。 电离出了自由移动的离子。 水的电离方程式： 2H2O H3O++OH－ 简写为：H2O H++OH－ 水合氢离子 实验测知25℃时，1L纯水中只有1×10-7mol H2O电离， 试列出25℃时水的浓度平衡常数Kc的表达式 ，并计算 H+、OH-浓度的乘积。 Kc是常数 [H2O]=？ 55.6mol·L-1 二、水的电离 平衡常数Kc = [H+][OH-] [H2O] [H+][OH-]也是常数 水的离子积KW = [H+][OH-] n(平衡)：约55.6 mol 10-7 mol 10-7 mol H2O H+ + OH- n(开始)：55.6 mol 0 0 n(电离)：10-7 mol 10-7mol 10-7 mol [H+][OH-]的乘积是个常数，称为水的离子积常数。 简称水的离子积。 1.水的离子积 ——用KW表示 ====1×10-14 mol2·L-2 25℃ 比较不同温度下水的离子积，体会KW与温度的关系： 升高温度， KW增大。 KW 和平衡常数Kc 一样，只与温度有关。 2.KW只与温度有关。 温度 25 ℃ 55 ℃ 80 ℃ 100 ℃ KW mol2·L-2 1.0×10-14 7.3×10-14 2.5×10-13 5.5×10-13 温度升高，电离向吸热方向移动，水的电离程度增大，H+和OH－的浓度增大，乘积也增大，所以KW增大。 已知电离过程都是吸热过程，请从化学平衡移动的角度分析，为什么升高温度，水的离子积Kw增大？ 正向 增大 增大 增大 增大 逆向 逆向 减小 减小 不变 不变 增大 减小 减小 增大 根据平衡移动原理分析水电离平衡的影响因素 H2O H+ + OH－ ΔH>0 三、水的电离的影响因素 条件 移动方向 电离程度 KW [H+] [OH-] 加热 HCl NaOH H＋和OH－在酸性或碱性溶液中都有吗？ 常温下，H＋和OH－的浓度有何关系？ 且25℃时，KW= 1×10–14 mol2·L-2 实验证明： KW=[H+][OH－]适用于酸、碱、盐的稀溶液 室温下，0.1 mol·L-1的盐酸中，水电离出的c(OH－)是多少？水电离出的c(H+)呢？ 水的离子积的含义： 水溶液中的H+、OH-两种离子浓度的乘积。 10-13 mol·L-1 [H+]= ？ 盐酸溶液中的[OH－] =水电离的 [OH－] 盐酸溶液中：Kw=[H+][OH-]= ？ [H+]水 +[H+]酸 ≈ [H+]酸 1×10–14 mol2·L-2 让我好好想想。 1.0×10-12 1.0×10-12 1.0×10-11 1.0×10-11 根据室温时水的离子积计算并填写下表，并思考由[H+]与[OH-]的关系能证实哪些结论？有哪些新认识？ 化合物 c/mol•L-1 [H+]/mol•L-1 [OH-]/mol•L-1 HCl 1.0×10-2 1.0×10-2 HNO3 1.0×10-3 1.0×10-3 NaOH 1.0×10-2 1.0×10-2 KOH 1.0×10-3 1.0×10-3 常温下，水电离出的[H＋]为10-12 mol•L-1时，溶液是酸溶液，还是碱溶液？ 都有可能。 例如：常温下，在0.01 mol•L-1的盐酸和0.01 mol•L-1的NaOH溶液中，水电离出的[H＋]都是10-12 mol•L-1。 2.25℃时，0.05 mol•L-1的Ba(OH)2溶液中， c（OH-）＝ ？ c（H＋）＝