第3章 第1节 水溶液（课时作业）-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

第二课时　电解质在水溶液中的存在形态 (时间:40分钟) 选题表 知识点 题号 电解质的概念 2,8 电解质的电离 4,5,7 溶液的导电性 6 综合 1,3,9,10 基础过关 1.(2019·广东汕头市潮阳新世界中英文学校高二期中)氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　A　) A.1 mol/L HCN溶液的pH约为3 B.HCN易溶于水 C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D.用HCN溶液做导电性实验,灯泡很暗 解析:A.若HCN是强电解质,1 mol/L HCN溶液的pH为0,现在pH约为3,则说明HCN只发生部分电离,从而说明HCN是弱酸,符合题意;B.物质的溶解性与电解质的强弱没有必然的联系,不符合题意;C.不管HCN是强酸还是弱酸,10 mL 1 mol/L HCN与10 mL 1 mol/L NaOH溶液都完全反应,不符合题意;D.溶液的导电能力与电解质强弱没有必然联系,不符合题意。 2.下列物质的水溶液能导电,但不是电解质的是(　C　) ①NH3　②H2S　③Cl2　④SO2　⑤Na2O　⑥NO2 ⑦H2SO4 A.①③⑤ B.②⑥⑦ C.①③④⑥ D.③⑤⑥ 解析:②H2S、⑤Na2O、⑦H2SO4均属于电解质,①NH3、③Cl2、④SO2、⑥NO2溶于水中均能生成电解质,所以水溶液能导电。 3.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是(　B　) A.HgCl2属于离子化合物 B.HgCl2属于共价化合物 C.HgCl2属于非电解质 D.HgCl2是弱酸弱碱盐 解析:熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,则其构成微粒为分子,为共价化合物且为弱电解质,且为强酸弱碱盐,故选B。 4.下列电离方程式中,正确的是(　C　) A.H2S2H++S2- B.NaHCO3Na++H++C C.NaHSO4Na++H++S D.CH3COOHCH3COO-+H+ 解析:H2S是二元弱酸,应分步电离,A错误;HC不能拆:NaHCO3 Na++HC,B错误;NaHSO4是强酸酸式盐,全部电离,C正确;CH3COOH为弱酸,应为CH3COOHCH3COO-+H+,D错误。 5.(2019·河北承德第一中学高二月考)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　B　) A.醋酸能使石蕊溶液变红 B.25 ℃时,0.1 mol/L醋酸的pH约为3 C.向醋酸中加入氢氧化钠溶液,溶液pH增大 D.醋酸能与碳酸钙反应产生CO2气体 解析:使石蕊变红只能说明醋酸在溶液中已电离,但不能判断电离是否完全,A项错误;0.1 mol/L醋酸的pH约为3,即[H+]为0.001 mol/L,醋酸未完全电离,为弱电解质,B项正确;醋酸中加入氢氧化钠溶液,发生中和反应使[H+]减小,溶液pH增大,不能判断醋酸电离是否完全,C项错误;与碳酸钙反应产生CO2气体,也只能证明醋酸有酸性,不能判断醋酸电离是否完全,D项错误。 6.下列溶液中导电性最强的是(　B　) A.1 L 0.1 mol/L 醋酸溶液 B.0.1 L 0.1 mol/L 硫酸溶液 C.0.5 L 0.1 mol/L 盐酸 D.2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液 解析:溶液中离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电性越强,与溶液的体积无关。 7.(2019·广东深圳实验学校高中部高一期中)关于电解质,下列说法正确的是(　C　) A.强电解质的水溶液中不存在分子 B.氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质 C.H2SO4是强电解质,但在熔融状态下不能导电 D.盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子 解析:强电解质在水溶液中完全电离,但溶液中存在大量的水分子,故A错误;氨气溶于水能导电,是因为氨气与水反应生成一水合氨,一水合氨为弱电解质,不是氨气本身导电,因此氨气是非电解质,故B错误;H2SO4为共价化合物,在水溶液中能够完全电离,但在熔融状态下不能电离出自由移动的离子,故熔融状态下不能导电,但属于强电解质,故C正确;HCl是强电解质,在水溶液中电离出自由移动的离子,其水溶液形成盐酸,该溶液能导电是因为HCl电离出的阴阳离子导电,而电离不需要通电,故D错误。 8.(1)下面所列物质中,属于强电解质的是　　　　(填序号,下同),属于弱电解质的是　　　　,属于非电解质的是　　　　。  ①氯化钾　②乙醇　③醋酸　④氨气　⑤蔗糖　⑥硫化氢 ⑦硫酸氢钠　⑧一水合氨　⑨氯气　⑩碳酸钡　铁 (2)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比水更显酸性。 ①若把H