第3章 第1节 水溶液（课件）-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

化学 化学 第二课时　电解质在水溶液中的存在形态 化学 化学 [新课导入] (教师用书备用) 通过学习我们知道,氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠的晶体不导电,而它们的水溶液能够导电,这是由于它们在水溶液里发生了电离,产生了自由移动的离子。然而相同浓度的HCl与CH3COOH溶液,NaOH与NH3·H2O溶液导电能力有所不同,这是为什么呢? 化学 化学 [学习目标] 1.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。 2.掌握强、弱电解质的概念,了解强弱电解质的区别以及电解质在水溶液中的存在形态。 化学 课前预习 课堂探究 化学 化学 课前预习 知识衔接 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2.水是一种极弱的电解质。能发生微弱的电离:H2OH++OH-。 化学 化学 教材新知 电解质在水溶液中的存在形态 1.强电解质和弱电解质 完全电离 部分电离 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中 的电解质 在水溶液中 的电解质 电离程度 完全电离 部分电离 化合物 类别 、 、 、 、 等 电离方 程式 HCl: NaCl: CH3COOH: HClH++Cl- NaClNa++Cl- CH3COOHCH3COO-+H+ 化学 化学 [思考] BaSO4、CaCO3等难溶于水,是弱电解质吗? 2.溶剂化作用 与 相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 答案:不是。BaSO4、CaCO3虽然难溶于水,但溶解的部分全部电离,所以是强电解质。 溶质分子或离子 溶剂 化学 化学 [自我诊断] 1.(2019·湖南长沙县第一中学高二月考)下列说法正确的一组是(　 　) ①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-,所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物,也可能是共价化合物 A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥ D 化学 化学 2.现有十种物质:①水;②石墨;③氯气;④硫酸钡晶体;⑤醋酸;⑥二氧化碳;⑦氨水;⑧氯化钠固体;⑨熔融的氯化钠;⑩氯化钠溶液。请用序号按要求填空: (1)其中能导电的是　　　　。  (2)属于强电解质的是　　　　,属于弱电解质的是　　　　。  (3)属于非电解质的是　　　　。  (4)既不是电解质也不是非电解质的是　　　　。  答案:(1)②⑦⑨⑩　(2)④⑧⑨　①⑤　(3)⑥　(4)②③⑦⑩ 化学 化学 课堂探究 探究一　强电解质与弱电解质 问题导引 1.强电解质和弱电解质的主要区别和共同点是什么? 2.NH3溶于水后能导电,NH3是电解质吗? 3.NaHCO3与NaHSO4在水溶液中的电离方程式有何不同? 化学 化学 [疑难剖析] 1.强、弱电解质比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质,在水溶液中都能电离,都能导电,与溶解度无关 电离过程 不可逆 可逆,存在 电离平衡 电离程度 完全电离 部分电离 在溶液中的 存在形态 全部以离子形式存在 分子与离 子共存 化学 化学 物质类别 离子化合物、部 分共价化合物 部分共价化合物 表示方法 电离方程式用“” 电离方程式 用“” 化学 化学 2.常见的强、弱电解质 化学 化学 3.电离方程式的书写 (1)强电解质完全电离,在书写电离方程式时,用“”。如多元强酸电离:HnAnH++An-。 (2)弱电解质在溶液中部分电离,写离子方程式时用“”。 ①多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如H2CO3电离方程式:H2CO3H++HC ,HC H++C 。 ②多元弱碱电离方程式一步写成,如Fe(OH)3电离方程式: Fe(OH)3 Fe3++3OH-。 化学 化学 (3)关于酸式盐的电离 ①强酸的酸式盐在水中完全电离,如 NaHSO4 电离方程式: NaHSO4Na++H++S ;熔融时:NaHSO4Na++HS 。 ②弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离,如 NaHCO3 电离方程式: NaHCO3Na++HC ,HC 继续电离HC H++C 。 化学