（鲁科版）化学选修四：2.2化学反应的限度2课时课件 （3份打包）

第2节 化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率 1.掌握化学平衡常数的含义和应用。 2.掌握平衡转化率α的应用（借助三段式）。 3.从Kc、Qc角度理解影响化学平衡的因素。 4.通过对“化学平衡常数”问题的研讨，培养学生分析、 处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律 的能力。 化学平衡状态： 在 的 反应里，正反应速率和逆反应速 率 ，反应混合物中各组分的 的状态，称为化学平衡状态。 一定条件下 可逆 相等 浓度保持不变 是可逆反应在某种条件下所能达到的最大限度。 此时各反应物的转化量（转化率）也保持不变。 注意： 可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态，你知道这 时可逆反应到底进行到什么程度吗？平衡体系中反应物和生成物各占多少吗？ 为了更准确地了解可逆反应的进程， 定量地描述化学反应的限度， 引入新的概念——化学平衡常数。 54.5 54.6 54.4 54.3 根据表中数据计算平衡时 的值，并分析其中规律。 ? 698.6 K 序号 初始浓度×10-2 mol/L 698.6K 平衡浓度×10-2 mol/L 698.6K 平衡时 c0(H2) c0(I2) c0(HI) [H2] [I2] [HI] 1 1.067 1.196 0 0.183 1 0.312 9 1.76 7 2 1.135 0.904 4 0 0.356 0 0.125 0 1.55 9 3 1.134 0.751 0 0 0.456 5 0.737 8 1.35 4 4 0 0 0.010 69 0.1141 0.1141 0.841 0 I2(g) +H2(g) 2HI(g) 再对比730.6 K时的相关数据 (1)相同温度，达到化学平衡状态时 的数值相同 吗？ (2)这个常数与反应的起始浓度大小有关吗？ (3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡有关系吗？ 分析实验数据，思考下列问题： 无关。即与平衡建立的过程无关。 无关。 相同，是个常数。 意义：反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的 数值越大，说明反应进行得越完全。 一、化学平衡常数K 在一定温度时,当可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡 浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡 常数，简称平衡常数。 [C]c[D]d [A]a[B]b 浓度平衡常数Kc = 观察反应特点，写出化学平衡常数的表达式，并写出单位： 1.1/2N2+3/2H2 NH3 2.N2+3H2 2NH3 3.2NH3 N2+3H2 4.C(s)+H2O CO+H2 纯固体和液体浓度为1，不列入Kc式子。 (mol·L-1)-1 (mol·L-1)-2 (mol·L-1)2 mol·L-1 [NH3] [N2]1/2[H2]3/2 [NH3]2 [N2][H2]3 [N2][H2]3 [NH3]2 [CO][H2] [H2O] 1.对于某一化学反应，Kc的表达式唯一吗？ 2.对于系数一定的化学反应，Kc的数值受何影响？ 3.对于某一可逆反应，其正反应和逆反应的Kc有何关系？ 互为倒数，单位不同。 不唯一。取决于化学方程式的系数。 平衡常数只与温度有关。 只有温度变，才有Kc变。 练习：已知 N2+3H2 2NH3（ΔH<0）在400℃达到平衡 时，c(N2)=1 mol·L-1，c(H2)=2 mol·L-1，c(NH3)= 4 mol·L-1， (1)则400℃时此反应的平衡常数是 。 (2)其逆反应的平衡常数是 。 (3)若保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为 。 2 L-2·mol2 0.5 L-2·mol2 2 L-2·mol2 若达到平衡后升高温度，化学平衡向 方向移动； 化学平衡常数 (填“增大”，“减小”或“不变”)。 注意：Kc只受温度影响。升高温度，吸热反应的Kc增大，放热反应的Kc减小。 减小 逆反应 对于反应N2+3H2 2NH3（ΔH<0）， 二、Kc的应用 Kc的数值越大，反应程度越大。 1.比较同一可逆反应在不同条件下进行的程度。 2.判断化学反应可能进行的程度。 Kc≈105时 ，反应进行的较完全； Kc≈10-5时，反应很难正向进行。 3.判断可