第2章 第2节 化学反应的限度（课时作业）-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

第二课时　反应条件对化学平衡的影响 (时间:40分钟) 选题表 知识点 题号 化学平衡 1,2,3,4,5,6,8,9 化学平衡图像 7,10 综合 11,12 基础过关 1.(2019·四川绵阳南山中学实验学校高二月考)下列变化不能用勒·夏特列原理解释的是(　B　) A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 B.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系中压缩容器体积后颜色变深 C.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸,溶液颜色变深 D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 解析:平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用平衡移动原理解释。工业生产硫酸的过程中,存在2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),使用过量的氧气,平衡向正反应方向移动,可提高二氧化硫的转化率,可用勒·夏特列原理解释,故A不符合题意;存在平衡H2(g)+I2(g) 2HI(g),该反应前后气体的体积不变,压缩体积导致压强增大的情况下,平衡不移动,容器的体积减小,碘蒸气的浓度增大,颜色变深,不能用勒·夏特列原理解释,故B符合题意;Na2CrO4溶液中存在平衡:2Cr(黄)+2H+Cr2(橙)+H2O,橙色较黄色深,向Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸,溶液颜色变深,说明Cr2浓度上升,即平衡正向移动,可用勒·夏特列原理解释,故C不符合题意;氯气在水中发生Cl2+H2OH++Cl-+HClO,在饱和食盐水中,Cl-浓度较大,可降低氯气的溶解度,可用勒·夏特列原理解释,故D不符合题意。 2.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　C　) ①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 解析:本题主要考查化学平衡状态的判断。化学平衡状态的判定:方法一,从化学平衡的本质入手,即v正=v逆,如有信息能说明v正=v逆,则说明化学平衡建立;方法二,从化学平衡的外部特点及各组分的浓度不再改变,各组分的质量、含量不再改变来判断化学平衡的建立。 3.下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　B　) A.改变外界条件不能改变化学反应的限度 B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C.当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到了反应 限度 D.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等 解析:化学反应限度即化学平衡。改变外界条件可以引起化学平衡的移动,即改变反应的限度,A错误;B正确;对于反应前后气态物质系数不变的反应,如H2(g)+I2(g)2HI(g),压强不随反应进行的程度而改变,C错误;达到化学平衡时,反应物与生成物浓度不一定相等,D 错误。 4.将0.2 mol·L-1的KI溶液和 0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是(已知:K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀)(　D　) 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A.①和② B.②和④ C.③和④ D.① 解析:将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液等体积混合后,若此反应不可逆,Fe3+完全反应,I-过量,则溶液中无Fe3+,故只需要证明溶液中含Fe3+,则即能证明此反应为可逆反应,能建立化学平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液,溶液变红,则说明溶液中有Fe3+,故能说明反应存在平衡;②无论反应是否存在平衡,溶液中均含I-,向溶液中滴入AgNO3溶液均生成黄色沉淀,不能说明反应存在平衡;③无论反应是否存在平衡,溶液中均存在Fe2+,滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有蓝色沉淀生成,不能说明反应存在平衡;④无论反应是否存在平衡,溶液中均有I2,滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色,故不能说明存在平衡。 5.在一密闭容器中,反应 aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则(　A　) A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了 C.物质B的质量分数减小了 D.a>b 解析:保持温度不变,将容器体积增加一倍时,若平衡不移动时,则B的浓