2017-2018学年人教版高中化学选修四（课件+检测）：3.3 (4份打包)

3.3.1 课后作业 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是 (　　) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏 C．没有中和反应发生 D．溶液的pH一定变大 【答案】　B 2．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是(　　) A．盐的水解不属于离子反应 B．溶液的pH发生改变 C．水的电离程度逐渐增大 D．没有中和反应发生 【答案】　C 【解析】　盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO－和NH的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生，选项D不正确。 3．下列说法中错误的是(　　) A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．硫酸铵溶液显酸性 C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解 【答案】　C 【解析】　Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO－)，溶于水时能发生水解。 4．下列说法正确的是(　　) A．酸式盐溶液呈酸性，正盐溶液呈中性 B．强酸强碱盐的溶液一定是中性的 C．盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐 D．盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定 【答案】　D 【解析】　盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。D正确；弱酸的酸式盐中，亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性。碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，正盐如：Na2CO3溶液显碱性，(NH4)2SO4溶液显酸性，NaCl溶液显中性，故A不正确；强酸的酸式盐呈酸性，所以B不正确，醋酸铵溶液呈中性，但它不是强酸强碱盐，C不正确。 5．有下列盐：①FeCl3；②CH3COONa，③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是(　　) A．①>③>② B．②>③>① C．③>②>① D．①>②>③ 【答案】　B 6．下列各离子方程式中，属于水解反应且正确的是(　　) A．CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－ B．NH ＋H2ONH3·H2O＋H＋ C．PO ＋H2OH2PO＋2OH－ D．H2O＋H2O H3O＋＋OH－ 【答案】　B 【解析】　CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－、H2O＋H2O H3O＋＋OH－是电离方程式；PO ＋H2O的水解是分步进行的，应为POHPO＋OH－。 7．下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是(　　) A．NaHCO3溶液 B．FeCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CH3COOH溶液 【答案】　A 【解析】　A项，HCO水解使溶液呈碱性，加热时促进水解，碱性增强，B项，FeCl3水解使溶液呈酸性，不能使酚酞变红色；C项，NaOH溶液使酚酞变红色，但加热后红色不变；D项，CH3COOH不能使酚酞变红色。 8．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　) A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO 【答案】　A 9．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　) A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③ 【答案】　D 【解析】　HF为弱电解质，电离出的H＋最少；再观察KCl和FeCl3的，如果只考虑电离，二者电离出的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋可水解生成3个H＋，导致其溶液中阳离子数增多。 10．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　) A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>② 【答案】　C 【解析】　A项错误。酸越弱，其对应的酸根离子越易水解。因酸性：HCO水解溶液显碱性；②中发生反应：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，溶液显酸性；③中发生反应：H＋＋OH－===H2O，溶液呈中性，故pH最大的是①。D项错误。pH相同时，水解程度越小的盐浓度越大，故正确的顺序应为②>①>③。，因HCO＋H＋===HCO<CH3COOH，故碱性：①>②。盐的水解程度较小，故相同浓度时碱溶液的碱性较盐溶液的强，因此三种溶液pH的大小顺序应是③